氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的方程式和离子方程式
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的方程式：
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
离子方程式：
2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
扩展资料：
氢氧化钡为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成氢氧化钡沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加氯化钡溶液。
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的方程式：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O。
离子方程式：2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O。
氢氧化钡和稀硫酸为可溶性的强电解质，离子方程式中需要拆开，硫酸钡和水需要保留化学式，反应离子方程式为：2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O。
属性
在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡（ion balance）。
稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式如下：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式如下：
2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
可溶性的钡盐（不管是溶于水的还是溶于酸的）都是有毒的，但硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，所以不显示毒性，也不能透过X光线，所以可以把它用作钡餐，即造影剂。肠胃损伤处不附着硫酸钡，可以透过X光线而成像。
当硫酸根离子与可溶性的钡盐（一般用氯化钡）反应时，就会生成难溶于水和难溶于酸的硫酸钡沉淀。所以，这个反应可以检验硫酸根离子。为了防止有碳酸根和亚硫酸根的干扰，我们常常在检验之前，先用盐酸把要检验的溶液酸化（不能用硝酸来酸化，因为硝酸会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子），如果生成白色沉淀，就说明溶液里含有硫酸根离子。
希望我能帮助你解疑释惑。
同理当氢氧化钡过量时，H2SO4中H+和SO42-也必须反应完，方程式中的系数必须符合2：1的比例，这是定组成原则。
所以该题无论谁过量，都应写成Ba2+
+
2OH-
+
2H+
+SO42-
=
BaSO4+2H20
故答案为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O，故答案为：2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O；
