制取22克二氧化碳求消耗10%稀盐酸的质量

解：设石灰石中碳酸钙的质量为X，生成氯化钙的质量为Y，

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100111 44

X Y 4.4g

100/44=X/ 4.4g

X= 10g

111/44=Y/ 4.4g

Y=11.1g

反应后的溶液质量为：11.1g÷20%=55.5g

反应中消耗盐酸的质量为：55.5g+4.4g-10g=49.9g

答：略。

正确，望采纳！！！！

它的意思可以这么理解，往等量的金属里不断滴加盐酸。刚开始是金属过量，有多少盐酸就消耗掉多少盐酸，所以消耗的质量相等，生成的氢气相等。

加到后面，盐酸过量了，金属全部反应掉了。这时候就要按金属的物质的量来计算。

这张图我第一眼还以为是反应速率，所以感觉怪怪的。

2 AL与HCL反应放出H2

AL2O3和HCL反应不会放出H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

根据方程式可以知道 每反应2molAL 生成3molH2

n（H2)=m（H2)/M(H2)=1.2/2=0.6mol

所以n（AL）=0.6x2/3=0.4mol

所以m（AL)=M(AL)Xn(AL)=0.4x27=10.8g

3 由第二问可知

与24.3gAL反应消耗了（250-50）g盐酸

与0.9molAL反应消耗HCL0.4x3=1.2mol m（HCL）=1.2x36.5=43.86g

盐酸是HCL的溶液

所以p（质量分数）=43.86/200=0.2193=21.93%

所以质量分数为21.93%

希望对你有帮助

1 2 1 1

1.5 3 1.5 1.5

1.5mol铁和稀盐酸发生反应生成氢气的量=1.5mol

氢气的质量1.5*2=3g

消耗盐酸的物质的量=1.5*2=3mol

假设碳酸钠、碳酸氢钠都是1 g,计算消耗HCl的质量

Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O

106 73

1 g x

x= 73/106 g

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

84 36.5

1 g y

y= 73/168 g

因为73/106 ＞ 73/168

所以碳酸钠消耗盐酸多