硫酸钡是否溶于水？如果不溶，为什么是电解质？
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成知阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的道迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能内导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
硫酸钡是几乎不溶于水的容，但它是电解质。它是离子化合物，在熔融的状态下通过离子移动可以形成电流。
强电解质的定义是溶于水或者熔融状态下，完全电离的化合物，因此即便硫酸钡不溶于水，只要在熔融状态下全部电离，它就是强电解质。而严格的说，硫酸钡在水中还是能溶解一点点的，而溶解的那一点点也全部电离，因此他是强电解质。至于怎么证明，氢氧化钠是强电解质，你会证明他在水中全部电离吗？在初高中阶段不需要证明，记住就行了，以后如果你专修化学的话，会学到各物质的电离平衡常数，当这个常数大于某一数值时，就认为是全部电离，小于某一数值时，就认为是部分电离。
BaSO4虽然不溶于水，但溶解的部分是完全电离的，BaSO4在熔融状态下也能完全电离，所以BaSO4是一种强电解质。强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质，如BaSO4在水溶液中能完全电离，但BaSO4不溶于水，所以很少有Ba2+和SO2-4能在BaSO4溶液中自由移动。溶液的电导率与能在溶液中自由移动的离子浓度有关。离子浓度越大，导电性越强。所以BaSO4虽然是一种强电解质，但其导电性较弱，也就是说电解质溶液的导电性还受到电解质溶解度、浓度等因素的影响，所以强电解质的导电性不一定强。
水溶液中沉淀，但是再难溶的物质也有一点点溶解。硫酸钡在水中溶解的那部分完全电离。但是有与自由移动离子浓度太小，所以在水中不能到导电。
强电解质
