乙醇乙酸乙醛甲酸分别与浓氨水 三氯化铁 反应各有何现象

简述如何配制0.02mol/l乙酸铵溶液

称取16.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y.H2O）于500mL烧杯中,加200mL左右的纯水,温热使其溶解完全,转入至容量瓶（或聚乙烯瓶）中,用水稀释至2000mL,摇匀,即配得2L的0.02mol/L的EDTA溶液.希望有所帮助,

个人觉得这不是什么和什么区别的问题啊。

作为缓冲液，必须考虑的是离子强度、pH和缓冲能力。比如一般调酸性缓冲液（质谱分析化合物正离子模式多，且反相色谱多用酸性流动相），为甲酸溶液、乙酸溶液、甲酸铵-甲酸溶液、乙酸铵-乙酸溶液，虽然文献中常可见使用甲酸或乙酸作为缓冲液，但是由于其离子强度与pH呈正相关，所以在确定的pH值条件下无法进行离子强度的变化的调整，所以在建立色谱条件时并不方便。而甲酸铵-甲酸溶液、乙酸铵-乙酸溶液可以在确定的离子强度条件下调节不同的pH值，或者在相同pH值上调节不同离子强度，所以优化起来更方便。

当然，在pH为3.5-5时，相同浓度的乙酸铵-乙酸溶液比甲酸铵-甲酸溶液缓冲能力强，但其很难调到pH3.5以下，而甲酸铵-甲酸溶液在pH3-3.5缓冲能力不错。另，甲酸溶液和乙酸溶液可能更合适一些极值的pH条件，并可加入可挥发的强酸来达到那些极值条件并具备一定的缓冲能力。

凡是有醛基的物质都可以和银氨溶液反应

银离子先和氨水生成氢氧化银沉淀，而后沉淀与过量的氨水反应生成络合物Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）溶解，从而形成银氨溶液。银氨溶液是一种弱氧化剂，能把醛基氧化成羧基，同时银氨络离子还原成金属银沉淀附着在试管上，形成银镜。凡是有醛基的物质都可以和银氨溶液反应，比如醛类，甲酸，甲酸盐，甲酸酯，葡萄糖等。有醛基的物质和银氨溶液的反应称为银镜反应。

以乙醛为例，它可以被银氨溶液氧化成乙酸，生成的氨气又和乙酸反应成乙酸铵，方程式为：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

这样的提问是 没有意义的

还是自己做比较好 查阅下资料

发生脱水反应，形成乙酸酐。

五氧化二磷是一种酸性干燥剂，具有吸水性，能够将两分子的醋酸脱水形成乙酸酐。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃（62_），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，对金属有强烈腐蚀性，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于129℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。

回答于 2022-04-06

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羧酸的钠盐和氢氧化钠共熔，会失去羧基而变成比羧酸少一个碳原子的烷烃。因此，无水乙酸钠和烧碱共熔能制得甲烷。

实验时把无水醋酸钠和氢氧化钠研匀后放入试管中，加热到熔化，就能迅速反应，放出甲烷气体。氢氧化钠极易潮解，较难研细混合，同时熔化后的氢氧化钠对玻管有很强的腐蚀性，在反应中试管极易破裂。为此，一般选用碱石灰替代纯氢氧化钠。碱石灰还可以吸收加热时产生的水汽，从而消除反应时反应物发泡冲料的现象。市售的碱石灰成分不是NaOH－CaO，而往往是NaOH－Ca(OH)2－H2O，其中氢氧化钠的含量不多，却含有水分，用它做制取甲烷的实验，往往加热后难达到反应温度，尤其是水的参与，使乙酸钠发生水解，结果制取的是大量乙酸气体和水蒸气，甲烷却产生得较少，使实验失败。所以，碱石灰最好是实验者用氢氧化钠和新鲜的生石灰自己配制。实践证明，生石灰用量少，它的作用也小，但用量太大会妨碍乙酸钠跟氢氧化钠接触，反应变慢，产生的气体少，而且有副反应。所以在实验室里制取甲烷时，通常用无水乙酸钠、氢氧化钠、生石灰三者的质量比在4∶2∶1～3∶2∶1.5之间。生石灰比较硬，可以用干燥的氢氧化钙替代。无水乙酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的质量比一般是3∶2∶1。当然，上述这些反应物的质量比跟各反应物的纯度、颗粒大小、混合程度、加热的温度等多种因素有关。

酸与盐的反应条件酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2。

条件1：当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此都可以反应。

如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

条件2：当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。

如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3    

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

需知：

化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。

酸类物质名〖acid〗。能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸，硫酸或苯甲酸)：如溶于水，则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红，与某些金属(如铁锌，锡)反应放出氢气：一种含氢化合物(HX)，在水溶液中产生水合氢离子(如H₃O)和阴离子X。

强酸(如硝酸，盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一，极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一。

盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐。

盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等。

HCOONH4 甲酸铵中甲酸的电离常数Ka=1.77*10^-4

氨水的电离常数Kb=1.79*10^-5 ， 从中可以看出，甲酸的电离程度大于氨水的电离程度，所以HCOONH4呈酸性。

注：弱酸弱碱盐的酸碱性取决于弱酸弱碱的电离程度，谁的电离程度大就显谁性。

1.银氨溶液水浴加热 硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，在碱性条件下能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag被还原成金属银： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 注意事项：（1）试管内壁必须洁净 （2）银氨溶液随用随配不可久置 （3）水浴加热，不可用酒精灯直接加热 （4）乙醛用量不宜太多，一般加3滴 （5）银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去 加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应也叫银镜反应。 2.Cu(OH)2悬浊液加热 溶液中有砖红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的： CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 注意事项：（1）新制2Cu(OH)2悬浊液要随用随配、不可久置 （2）配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH溶液必须过量 （3）反应液必须直接加热至沸腾 3物理性质 醛的性质大不相同，其具体性质取决于醛的分子大小。小分子的醛类大多易溶于水，如：甲醛，乙醛。挥发性醛大多具有刺激性气味。醛的降解可通过自身氧化来完成。 工业中有两种醛非常重要：甲醛和乙醛。它们有复杂的化学特性，因为两者都具有形成低聚物或多聚物的倾向。它们还可发生水合，形成偕二醇。多聚物与低聚物和其母体醛分子存在着化学平衡。 醛易于通过光谱方法来进行鉴定，如：红外光谱，醛的νCO键吸收一般出现在1700 左右。而在H NMR谱中，醛基氢的位置一般在δ9左右，该信号属醛基氢的特征信号。 常见反应 醛具有很高的反应活性，参与了众多反应。从工业角度来看，重要的反应大多数是缩和反应，如：制备可塑剂和多羟基化合物、还原反应制备醇（尤其羰基醇类）。从生物角度，重要的反应主要包括：制备亚胺的反应，即甲酰基的亲核加成反应，如：氧化去胺反应、半缩醛结构（醛糖）。 4化学反应 还原反应 主条目：醛的还原 甲酰基易被还原为伯醇(-CH2OH)。这种典型转化使用了催化氢化，或直接的转移氢化进行。 氧化反应 甲酰基还易被氧化成相应的羧酸（-COOH）。工业中最常用的氧化剂是空气或氧气。实验室条件下，常用的氧化试剂包括：高锰酸钾、硝酸、氧化铬和重铬酸。混合二氧化锰、氰化物、乙酸和甲醇可将醛转化成甲酯。 还有一种氧化反应基于银镜反应，该反应中，醛与Tollens试剂混合（其制备方法为：滴加氢氧化钠溶液至硝酸银溶液中，得到析出的氧化银，而后滴加足量的氨水溶液以溶解析出的固体，并形成[Ag(NH3)2]络合物）。此反应过程不会影响碳碳双键。取名“银镜反应”是由于形成的氧化银能够转化为银镜，从而鉴定醛基结构。 若醛不能够转化为烯醇式（没有α－H，如：苯甲醛），加入碱后可发生Cannizzaro反应。该反应机理即：歧化现象，反应最后产生自身氧化还原所形成的醇与酸。 加成反应 亲核试剂易与羰基发生反应。在反应过程中，羰基碳发生sp杂化而与亲核试剂键合，氧原子则被质子化： RCHO + Nu → RCH(Nu)ORCH(Nu)O + H → RCH(Nu)OH 通常一个水分子在加成发生时会被脱除，这种反应称为：加成－消除或加成－缩和反应。以下是几个亲核加成反应的变化： 氧亲核试剂 在缩醛化反应中，在酸或碱催化下，醇分子进攻羰基，质子转移后形成半缩醛。酸性条件下, 半缩醛与另外一个醇继续反应得到缩醛和一分子水。除环状半缩醛，如：葡萄糖可以稳定存外，其他简单的半缩醛通常不稳定。而相比缩醛就稳定的多，只有酸性条件下会转化为相应的醛。醛还可与水反应形成水合物（R-C(H)(OH)(OH)）。这些二醇分子在很强的吸电子基团存在下比较稳定，如：三氯乙醛，其稳定的机理被证实与半缩醛形态有关。 葡萄糖（醛式）转变为半缩醛式。 氮亲核试剂 在烷基氨化-去氧-双取代反应中，一级与二级胺进攻羰基，质子从氮原子转移至氧原子上，形成碳氮化合物。当底物为伯胺，一水分子可在该过程中消除，并形成亚胺，该反应通常由酸进行催化。此外羟氨（NH2OH）也可与醛基反应，所形成产物称为：肟；当亲核试剂是氨的衍生物（H2NNR2），如肼（H2NNH2）则形成了肼化合物，如：2,4-二硝基苯肼，其脱水后形成的化合物为：腙。该反应常用于鉴定醛酮。 醛转化为肟与腙 碳亲核试剂 氢氰酸中的氰基可进攻羰基，形成氰醇（R-C(H)(OH)(CN)）。在格氏反应中，格氏试剂进攻羰基，形成了格氏基团取代的醇。相类似的反应还有：Barbier反应和Nozaki-Hiyama-Kishi反应。在有机锡加成反应中，锡试剂取代了镁试剂参与该反应。 在羟醛缩和反应中，酮、酯、酰胺、羧酸的金属烯醇式也可进攻醛形成：β-羟基羰基化合物，即：羟醛。酸或碱催化的脱水反应能继续让上述化合物发生脱水反应，形成α,β-不饱和羰基化合物，以上两步反应即熟知的：羟醛缩和反应。当亲核基团替代为烯烃或炔烃进攻羰基，称为：Prins反应，该反应产物因不同反应条件与底物而改变。

点击查看全文.因为银氨溶液配制过程中加入了过量的氨水，所以溶液呈碱性，且含大量胺根离子，所以生成乙酸氨。

2.反应结束后加酸

3.加大量的酸，由平衡移动原理可得到乙酸

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认真答题的大叔

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题主是否想询问“醋酸铵和甲酸铵的铵根离子浓度谁大”？醋酸铵。对于弱电解质来说，电离和水解都是微弱的。在甲酸铵中，甲酸铵水离的一水合氨很少，所以铵根离子少。在醋酸铵中，水解的铵根离子很少，消耗的就很少。所以醋酸铵和甲酸铵的铵根离子浓度相比，醋酸铵中的铵根离子浓度大。