硫酸钙溶于水的吗

硫酸钙CASO4是属于微溶于水

依据20摄氏度时溶解度大小区分.具体规定是：

溶解性 溶解度（20C,g/100gH2O）

易溶性物质：≥10g/100gH2O,如硝酸钾、氯化钠、硫酸铜、蔗糖等

可溶性物质：≥1g/100gH2O,＜10g/100gH2O,如碳酸氢钠等

微溶性物质：≥0.01g/100gH2O,＜1g/100gH2O,如氢氧化钙

难溶（不溶）性物质：＜0.01g/100gH2O,如硫酸钡、氯化银、硫化铅等

溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在，一部分电离成硫酸根离子和钙离子

所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度

硫酸钙溶解度2g/l，即0.015mol/L

离子对解离方程

CaSO4（aq）== Ca2+（aq） + SO42-（aq）

[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3

设钙离子浓度为x mol/L（等于硫酸根离子浓度），离子对态的硫酸钙浓度就是0.015-x mol/L，带入上面平衡方程：

x*x/（0.015-x）=5.2×10^-3

解得：x=6.6×10^-3

溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5

我网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些，因为是微溶的。

另外，我根据热力学数据，推算出溶度积是7.1×10^-5

给你一个参考网站，溶度积与计算结果较为接近

硫酸钙在水中的溶解性是微溶。

硫酸钙（二水合物）溶解度：0℃ 0.233；10℃ 0.244；18℃ 0.255；30℃ 0.264；40℃ 0.265；65℃ 0.244；75℃ 0.234。

　离子交换树脂是分子中含有活性基团而能与其它物质进行离子交换的高分子化合物。含有酸性基团而能与其它物质交换阳离子的称为阳离子交换树脂。含有碱性基团而能与其它物质交换阴离子的称为阴离子交换树脂。本实验中，用强酸型阳离子交换树脂（732型）交换硫酸钙饱和溶液的Ca2+。其交换反应为：由于CaSO4是微溶盐，其溶解部分除Ca2+和SO42-外，还有离子对形式的CaSO4存在于水溶液中，因此饱和溶液中存在着离子对和简单离子间的平衡： (1) 当溶液流经交换树脂时，由于Ca2+离子被交换，（1）式平衡向右移动，CaSO4（aq）离解，结果全部Ca2+被交换为H+，从流出液的C（H+），可计算CaSO4的摩尔溶解度s: s＝c（Ca2+）＋c（CaSO4（aq））＝（2） c（H+）值可用标准NaOH溶液滴定来求得。若取25.00mL CaSO4饱和溶液，则： C（H+）＝因此， S＝ 再从溶解度计算CaSO4的溶度积：

设饱和CaSO4溶液中，Ca2+离子浓度为c，

SO42-离子浓度也为c，

由（2）式得CaSO4(aq)浓度为S－C。

由（1）式平衡时

Kdθ称为离子对解离常数。25℃时，CaSO4饱和液Kdθ＝5.2×10-3，则25℃时：C2＋5.2×10-3C－5.2×10-3×s＝0 解得C ＝按溶度积定义得Kspθ＝C（Ca2+）?C（SO42-）＝C2

由于25℃时，Kspθ＝2.45×10-5，它是由饱和液中钙离子活度与硫酸根离子活度的乘积，所以从实验计算得到的Kspθ值一般大于此值。而实际溶解度，由于考虑了CaSO4的分子溶解度，在25℃左右测定值应该较正确。详见本实验后[附注]。

CaSO4溶解度的文献值： 温度℃1102030溶解度mol·L－11.29×10-21.43×10-21.5×10-21.54×10-2 CaSO4离子对解离常数文献值： 温度℃254050Kdθ（4.90±0.1）×10-3

5.2×10-3（4.14±0.1）×10-3（3.63±0.1）×10-3 CaSO4饱和溶液的制备：过量CaSO4（分析纯）加到蒸馏水中，加热到80℃搅动，冷却至室温，实验前过滤。

在无水乙醇中 在水中

氢氧化钙 不溶解 0.176（0*C)、0.17(10*C）、0.16（20*C）、0.155（25*C）、0.148（30*C）、0.137（40*C）、0.114（60*C）、0.092（80*C)、0.072(100*C)、0.035（150*C）、0.012（200*C)

无水硫酸钙 0.162——0.2

亚硫酸钙