某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制该稀硫酸．问：100mL 98%的浓
100mL98%的浓硫酸质量为1.84g/cm3×100cm3（100mL）=184g．
根据稀释过程中溶质的质量不变，设能配制稀硫酸的质量为x，可得：
x×28%=184g×98% x=644g
需要水的质量为：644g-184g=460g（合460mL）．
故答案为：184；460．
不叫电解质，叫电解液
铅蓄电池中硫酸和金属形成原电池，使电子定向移动，形成电流
它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。
放电时,电极反应为:PbO2
+
4H+
+
SO42-
+
2e-
=
PbSO4
+
2H2O
负极反应:
Pb
+
SO42-
-
2e-
=
PbSO4
总反应:
PbO2
+
Pb
+
2H2SO4
===
2PbSO4
+
2H2O
(向右反应是放电,向左反应是充电)
充电时,如果接反,"烧"的原理是,上面这个化学方程式中,"充电"反应不能按理论进行,倒置电池中的的材料不能循环利用,就"烧"坏了
ml（精确到0.1）
(2)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____
20（填“大于”、“小于”或“等于”）
（1）设为XmL
（100×98%）÷（100+x）=20%
x=390mL
(2)
取浓硫酸，俯视读数，说明取的浓硫酸少。配置的质量分数小于20%
答一送一-
-
：（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为
=490g，需要水的质量为：490g-100g=390.0g（合390mL的水），故答案：390.0
| （1）390.0 （或390） （2） （3）> |
| 试题分析：（1）将浓溶液配制成稀溶液一般采用加溶剂——水的方法，而在加水稀释过程中，溶质的质量不变，据此，解：设需要水的质量为x：100g×98% = （100g + x）×20% ∴ X =390g，再根据水的密度1g/cm 3 ，V 水 =390mL （2）溶液的标签包括溶液的名称以及溶液的溶质质量分数 （3）用量筒量取水时，正确的读书方法是：视线与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数，读数偏大，实际偏小，仰视读数，读数偏小，实际偏大，由于是俯视读数，导致量取水的体积偏小，所以所配溶液溶质质量分数>20％ |
