硫代硫酸钠是怎么回事？
硫代硫酸钠顾名思义就是一个硫原子取代了硫酸根里面的一个氧原子，化学式为:Na2S2O3其中一个硫原子是负二价的，另一个是正六价的，它由于有一个硫原子是负二价的，化学性质不稳定容易发生歧化反应
| 【提出问题】 硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，猜想Na 2 S 2 O 3 与BaCl 2 溶液反应有沉淀生成； 故答案为：与BaCl 2 溶液反应有沉淀生成； 【实验探究】 A．根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，Na 2 S 2 O 3 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，用PH试纸测溶液的PH， 故答案为：用玻璃棒蘸取Na 2 S 2 O 3 溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照； B．向pH=2的硫酸中滴加Na 2 S 2 O 3 溶液，硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S↓+SO 2 ↑+H 2 O， 故答案为：有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生； C．根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S 2 O 3 2- →2SO 4 2- ～8e - ，Cl 2 →2CI - ～2e - ，所以4molCl 2 氧化1molS 2 O 3 2- ，得到8molCl - 和2molSO 4 2- ，根据电荷守恒，生成物中应有10molH + ，根据原子守恒反应物中应有5molH 2 O，离子方程式为 S 2 O 3 2- +4Cl 2 +5H 2 O=2SO 4 2- +8Cl - +10H + ， 故答案为：S 2 O 3 2- +4Cl 2 +5H 2 O=2SO 4 2- +8Cl - +10H + ； 【问题讨论】 （1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO 3 溶液反应产生白色沉淀， 故答案为：不正确；因氯水过量，氯水中同样含有Cl - ； （2）硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子，反之则没有， 故答案为：取少量反应后的溶液．向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na 2 S 2 O 3 能被氯水氧化； |
硫代硫酸钠，可以看成硫酸分子中一个非羟基氧原子被硫原子代替，即中心硫原子呈+6价，代氧硫原子为-2价（按硫酸分子确定,实际并非如此），因此他们在酸性条件发生反应。
硫代硫酸钠和酸反应，生成单质S和二氧化硫。
Na2S2O3 + 2HCl ==== 2NaCl + S(沉淀) + SO2(气体) + H2O。
[S2O3]2-中，S的化合价为+2，其在碱性环境下比较稳定。
在酸性环境下，自身发生氧化还原反应，生成单质S、和+4价的SO2。
硫酸盐与亚硫酸盐
取本品0.50g，置50mL量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，精密量取10mL，滴加碘滴定液（0.05mol/L）至溶液显浅黄色，加20%盐酸溶液0.5mL，加硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）1滴使溶液黄色褪去，用水稀释至25mL，依法检査（附录Ⅷ B），与标准硫酸钾溶液2.0mL制成的对照液比较，不得更深（0.2%）。
