硝酸钡和亚硫酸钠反应的原理是什么

此题的关键是,硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性,此氧化性类似于稀硝酸,所以可以看成是硝酸根离子加酸生成了稀硝酸.

向亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液产生沉淀,沉淀是亚硫酸钡,溶液中是硝酸钠,硝酸钠遇到盐酸会有稀硝酸存在,会氧化亚硫酸钡使之变成硫酸钡,所以沉淀不溶解.向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸酸化,再加硝酸钡,同样,只要二氧化硫没有充分逸出,那么还是会被加入的硝酸根离子氧化,所以还是会变成硫酸产生硫酸钡沉淀

因为盐酸+硝酸根离子=硝酸HNO3，具有强氧化性，可以将亚硫酸根氧化成硫酸根，从而和钡离子结合生成硫酸钡沉淀：

2NO3- + 3SO3 2- + 2H+ == 2NO↑ + 3SO4 2- + H2O

因此，要检验硫酸根离子，需要先加入足量盐酸酸化（排除Ag+、CO3 2-、SO3 2-等），（有AgCl沉淀则过滤，但实际上有Ag+一般就不会有硫酸根，因为硫酸银微溶），再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则含有硫酸根。

反应程式：3SO2+Ba(NO3)2+2H2O===BaSO4↓ +2NO+2H2SO4

硝酸钡需要酸化能现沉淀,SO2本身酸性比较强,能溶液pH降低(NO3-离酸性环境具氧化性,性、碱性则没氧化性).已经酸化,更加能够产沉淀.