苯酚和氢气反应方程式

加成：把苯环上的双键都去掉,换成单线

C6H5-OH +3H2---催化剂,加热->C6H11OH(羟基环己烷)

氧化：C6H6O+O2=C6H4O2+H2O.对苯醌会画么?两个对位的碳碳双键,两个对位的碳氧双键,干好把六个碳用完

催化氧化的不知道啦,问问哪个知道的把

2al+6h2so4(浓）=al2(so4)3+3so2+6h2o

苯酚与浓硫酸的反应是可逆的，且正逆反应都易进行(相较于苯)。高浓度硫酸促进正反应，而大量的水促进逆反应。

原因主要是中间体碳正离子向正逆反应的活化能很接近，离去H和离去SO3都很容易发生。

就单纯的将苯酚与浓硫酸混合，由于浓硫酸的强氧化性，苯酚被氧化生成苯醌等产物，颜色也变成橙至深红色。如果加热的反应更加复杂，除了上述生成物外，热浓硫酸的脱水吸水性使得苯酚分子间也会脱去一个水分子，生成二苯醚之类的，还有就是生成一些酚酯的物质。

苯酚与浓硝酸反应后在热水浴中加热现象是有红褐色液滴产生，放热现象。

苯酚中的羟基属于较强的邻对位定位基，所以苯酚可以直接用稀硝酸硝化。因为浓硝酸具有强氧化性，而苯酚容易被浓度较大的硝酸氧化，所以苯酚不能用浓硝酸直接硝化，应该使用间接硝化方法。

硝酸的-OH基被质子化，接着被脱水剂脱去一分子的水形成硝酰正离子中间体，最后和苯环行亲电芳香取代反应，并脱去一分子的氢离子。

苯酚和硝酸的化学方程式：

苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构 。

酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。

1、苯酚是有机物，有机物不溶于水，震荡试管后形成悬浊液

2、加热后苯酚的溶解度增大，60°以上的热水中以任意比互溶。冷却后苯酚的溶解度减小，物质析出，再次形成悬浊液

3、滴加少量NaOH后发生反应，NaOH+C6H5OH=C6H5ONa+H2O。Na盐都是溶于水的。因此苯酚钠溶于水形成澄清溶液

4、滴加盐酸后变浑浊发生了反应，C6H5ONa+HCl=C6H5OH+NaCl。苯酚不溶于水形成悬浊液，溶液变浑浊

结构式C6H5OH C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- n C6H5OH + n HCHO→ [C6H3OHCH2] n + n H2O 3Br2+C6H5OH → (C6H2OH) Br3+3HBr C6H5O +CH3COOH→C6H5OH+CH3COO C6H5Cl+NaOH→NaCl+C6H5OH 苯酚的硝化反应（与苯的硝化一致，取代反应） 苯酚与甲醛的反应 (制酚醛树脂，缩聚反应） 苯酚与溴的反应 （生成三溴苯酚，取代反应） 苯酚与钠反 （生成苯酚钠和氢气，置换反应） 苯酚与乙酸的反应（酯化反应也是取代反应） 苯酚将高锰酸钾退色，与氧气变红（氧化反应） 与氢气的反应（加成反应）

苯酚的熔点较低，只有40度左右，用密闭容器隔热水使其溶化即可。把苯酚的性质附在下面：

分子量 94.11

性质 无色针状结晶体或白色熔块，暴露在空气中和光照下易变成微红色有特殊臭味。密度1．5425g／cm3(41℃)。熔点40．85℃.沸点182℃。折射率1．5425(41℃)。 闪点79℃。能溶于水、醇、醚、氯仿、甘油、二硫化碳、脂肪油、探发油和碱类,不溶干石油醚。与80％的水混和能液化。与碱作用能生成盐。遇明火、高温、强氧化剂有燃烧的危险。有强腐蚀性!有毒,空气中最高容许浓度5ppm。

应用 是重要的有机化工原料。型料工业用于制造环氧树脂、尼龙66、聚碳酸酯、酚醛树脂等。医药工业用于制造阿斯匹林、氯奎、酚酞、酚乙酸等药物及用作防腐剂和杀菌消毒剂。有机合成工业用于制造双酚A、水杨酸、苦味酸、二苯醚、己二酸、烷基酚。

苯酚的化学性质（1）苯酚的弱酸性，是苯环上相连羟基的性质，而羟基不仅是苯酚的特征官能团，它还是醇的特征官能团。①实验与解析：表1 苯酚化学性质实验现象与问题解析实验步骤现象问题解析试管中取少许苯酚加热熔化后，加入少许金属钠有气体产生经点燃有轻微的爆鸣声苯酚可和金属钠反应放出H2试管中取少量苯酚浑浊液逐滴加入NaOH苯酚溶液最后变为澄清透明苯酚可与强碱NaOH反应显弱酸性生成苯酚钠在上述澄清苯酚钠溶液中缓慢通入CO2澄清溶液又复变为浑浊通入CO2生成H2CO3比苯酚酸性强又析出苯酚使溶液变浑在上述浑浊溶液中再滴加NaOH浑浊液又变澄清上述实验生成的苯酚又和NaOH作用生成苯酚钠②列表比较：表2 乙醇和苯酚的比较 乙醇苯酚结构简式C2H5—OH特征官能团—OH烃基—C2H5（乙基）化学性质相同点均可和金属钠反应放出氢气2C­­2H5OH+2Na===2C2H5ONa+H2↑ 不同点羟基不显酸性羟基上的氢原子可微弱电离显弱酸性和碱不反应和NaOH作用生成苯酚钠乙醇钠不和CO2反应CO2通入苯酚钠溶液又析出苯酚 ③小结：由于乙醇和苯酚均具有相同的官能团——羟基，因而有相同化学性质的一面；但乙醇上的羟基不显酸性，而苯酚羟基上的氢原子比较活泼，可发生极微弱电离而显弱酸性（酸性极弱而不能使石蕊试剂变色），它们又具有不同化学性质的一面。十分明显，这是由于两种化合物中羟基相连的烃基不同，影响了羟基上的氢原子活泼性也不同。通过上述实验与比较，可以明显看出：苯酚、碳酸、乙醇其酸性大小的顺序应是：H2CO3＞＞C­2H5OH（中性） （2）苯酚的取代反应，发生在苯环上。可采用先复习苯的取代反应，然后讲授苯酚取代反应，最后列表总结。也可采用边比较边讲解列表的方法以使学生的知识达到巩固加深、系统化的目的。①苯酚与苯取代反应的比较：表3 苯酚与苯取代反应的比较 苯酚苯反应物溴水和苯酚溶液液溴和纯苯反应条件不用催化剂以少量Fe粉作催化剂不加热初始微热或不加热取代苯环上氢原子多少一次反应可取代苯基上三个氢原子一般情况取代苯环上一个氢原子反应速度瞬时完成初始缓慢后来速度加快反应装置试管中反应烧瓶中反应，长导管兼作冷凝之用②小结：在苯酚与溴的取代反应中，由反应物浓度、反应条件、取代氢原子多少、反应速度可知：苯酚比苯的取代反应容易进行得多，这是由于苯酚中苯环上连接的羟基能使苯基上的氢原子更加活泼，促使苯基上所发生取代反应更容易进行的必然结果。总结：通过上面两个苯酚化学性质的学习，可知在苯酚的分子中，苯基影响了与其相连的羟基上的氢原子促使其较易电离，显示了比醇中羟基上的氢原子有较明显的酸性；而羟基则反过来能影响与其相连的苯基上的氢原子更活泼、更容易发生取代反应。这是分子中官能团相互影响，相互制约的有力证明，它们是矛盾的又是统一的，二者存在于同一物质之中。（3）苯酚和FeCl3溶液的显色反应（略）。

苯酚与氢气的加成反应方程式是：C6H5-OH + 3H2 ---->(催化剂、加热) C6H11-OH。

苯酚有石炭酸、酚以及羟基苯的别称，是含有特殊味道的无色针状晶体，有毒，有腐蚀性，但它不仅可以当做防腐剂和杀菌剂的重要原料，而且还可以用来对机械进行消毒。在储存时，一般放在阴凉通风并且低温避光的地方。

氢气是空气的组成成分之一，在常温常压是一种无色无味的气体，有能燃烧、密度最小以及难溶于水的特点，一般可以当作物体的填充气体以及还原剂使用。

可以利用苯合成氯苯,然后使氯苯水解即可得到苯酚.

C6H6+Cl2-Fe→C6H5-Cl+HCl

C6H5-Cl+H2O-催化剂、加压、加热→C6H5-OH+HCl