浓硫酸与双氧水会不会发生反应，各位同仁回答不一，各有各的道理，究竟该怎样理解呢？
浓硫酸与双氧水是不会反应的。
原因是：浓硫酸在浓度高的时候具有强氧化性，其氧化性比双氧水强的多，故浓硫酸与双氧水不会发生反应。
但是浓硫酸倒入到双氧水中去，会有气泡（氧气）产生，这是因为浓硫酸溶于水放热使不稳定的双氧水分解，而并非是双氧水和浓硫酸发生反应。
除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
扩展资料：
浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液，其氧化性比双氧水强的多。双氧水一般发生氧化反应，其只能氧化比其氧化性低的物质。
稀硫酸与双氧水的反应：H2O2 + H2SO4⇌ H2SO5 + H2O
浓硫酸具有很强的氧化性和腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
混合物的氧化性增强【只是瞬间】，腐蚀性也大大增强，二者均被稀释由双氧水（30％）和浓硫酸按3：7的体积比,必须在敞口的烧杯中配制，由于这是一个放热反应，强腐蚀,因此,必须带手套在通风橱中完成,用玻璃棒引流，将浓硫酸缓慢加入双氧水中，加入的时候用玻璃棒不停搅拌，否则由于放出的热不能及时散掉而爆炸；配溶液时候的烧杯或容器一定不能吸附有有机物混合后瞬间对百分之60以上的金属有腐蚀性，时间过后，就大大减弱
浓硫酸已经变成了稀硫酸不再具有脱水性了，
双氧水自身分解,产生了水,将硫酸稀释了,不再具有浓硫酸的性质--脱水性
双氧水,本身就是水溶液,当然会对硫酸有稀释作用,不再具有浓硫酸的性质--脱水性
双氧水,其自身结构与水很相似,与硫酸分子的相互作用过程,与水分子完全类似.所以,双氧水这种物质本身,对于浓硫酸,其作用就相当于水对浓硫酸的稀释作用.
对于第三条,可能难以理解,如果你知道分子间氢键,从分子间氢键的角度去理解硫酸分子与水分子以及过氧化氢分子之间的相互作用就可以了
由于其强氧化性产生的脱水性，有极强的腐蚀性
并不是所有强酸都有腐蚀性，如酸性最强的高氯酸并不是氧化性酸。而强氧化性导致强腐蚀性，如氢氟酸（弱酸，但能腐蚀玻璃，人接触后会渗入骨头，腐蚀骨头，产生剧痛）。
刘海洋泼熊事件他也得出一结论就是浓硫酸腐蚀性强。
配制起来需要严格遵守实验要求，在通风橱内戴手套护目镜操作。
配制的流程和浓硫酸稀释正好相反，是将双氧水倒入浓硫酸中，倒进去一瞬间就会剧烈冒泡并放热，如果双氧水过浓，还会爆炸。
用之前现用现配，放久了就没啥用了。
百分之98浓硫酸和百分之35的双氧水是可以放在一个容器里,但是全部变为硫酸溶液,因为
百分之35的双氧水主要成分是水,在混合时先将百分之35的双氧水倒入容器里,缓慢加入浓硫酸,并不停地搅拌,放出热量,同时双氧水受热挥发出氧气,浓硫酸浓度被稀释.
意思双氧水水份被硫酸烧掉了？我想知道里面的双氧水还有作用吗？
双氧水受热挥发出氧气，化学反应式是：2H2O2(加热或见光)=2H2O+O2，O2是强氧化剂，具有漂白和杀菌作用。被稀释后的浓硫酸没有漂白和杀菌作用。
作业帮用户 2017-09-20
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