乙酸酸性为什么比甲酸弱

酸性的强弱可通过电离常数来确定，对多元酸来说，主要看它的一级电离常数就可以了，需要注意的是它的强弱跟它是几元酸无关，这个概念要清楚。

乙二酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2

，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5，甲酸的电离常数为Ka=1.77×10^-4，所以乙二酸的酸性比甲酸强，甲酸、乙酸、丙酸的电离常数逐渐减小，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱。对饱和一元脂肪酸，它的酸性随碳原子数的增加而减弱，这也可以用大学里的供电子的诱导效应来解释。

结论：酸性：乙二酸>甲酸>乙酸>丙酸。

对饱和一元脂肪酸，如甲酸、乙酸、丙酸等等，C原子数越多，酸性越弱，因此甲酸相对最强。

但甲酸仍旧属于弱酸的范围。

有机酸的概念更广，如苯甲酸等等，因此也存在酸性强于甲酸的。

甲酸强于苯甲酸强于乙酸。

甲酸pKa=3.77,苯甲酸pKa=4.20,乙酸pKa=4.74,因此三者的酸性是：甲酸强于苯甲酸，苯甲酸强于乙酸。

因此酸性：甲酸>乙酸>丙酸。

然后，具有多个羧基可以显著提高羧酸的酸性，尤其是在和碳原子数目相差不大的单羧基的羧酸比较。比如草酸的酸性比乙酸高出3个数量级。因此酸性：丙二酸>>丙酸，并且丙二酸>甲酸。

最后，苯甲酸具有特殊性。苯甲酸本身羧基电离后的负离子可以和苯环发生共轭（超出高中知识），导致苯甲酸根很稳定，使得苯甲酸很容易电离出氢离子，酸性比乙酸还强。但是比甲酸弱。

因此总体上，酸性：丙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。

甲酸、乙酸、草酸属于羧酸，羧酸的酸性比碳酸强，而苯酚的酸性比碳酸弱。在三种羧酸中，草酸是二元羧酸，酸性比一元羧酸的酸性强，甲酸和乙酸比，甲酸的酸性大于乙酸。酸性强弱顺序是:草酸、甲酸、乙酸、苯酚。所以，酸性最弱的是苯酚。

因为乙二酸是二元酸,电离出的氢离子最多,所以酸性最强,又羧酸的溶解性随分子量的增大而减小,所以甲酸电离出的氢离子比乙酸多,所以酸性比它强.