过二硫酸钾与硫酸锰与硝酸银的反应方程式
过二硫酸钾和硝酸银反应方程式：
K₂S₂O₈+AgNO₃==K₂SO₄+Ag₂SO₄+KNO₃
硫酸锰和过二硫酸钾反应方程式：
2MnSO₄＋5K₂S₂O₈＋8H₂O＝＝2KMnO₄＋4K₂SO₄＋8H₂SO₄
过硫酸钾，无机化合物，白色结晶，无气味，有潮解性。助燃，具刺激性。主要用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂、聚合促进剂等。
扩展资料：
加热到200℃以上开始失去结晶水，约280℃时失去大部分结晶水，700℃时成无水盐熔融物。850℃时开始分解，因条件不同而放出三氧化硫、二氧化硫或氧气，残留黑色的不溶性四氧化三锰约在1150℃完全分解。
在850℃时开始分解，因受热程度不同，可放出三氧化硫、二氧化硫或氧气，残留物有二氧化锰或四氧化三锰。硫酸锰能分别形成结晶水的水合物，加热到280℃以上，都可失去自身的全部结晶水成为无水物。
哦那是这样的MnSO4+H2SO4+H2O+AgNO3+Na2S2O8
溶液红色
在Ag＋的催化下Na2S2O8表现出强氧化性，将Mn2+氧化为MnO4－，反应： Ag+
5Na2S2O8+2MnSO4+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4
第二步：2AgNO3+2NaOH ===Ag2O+H2O +2NaNO3，AgOH只能较稳定存在于特定的溶剂里，在通常的溶剂里会非常迅速地分解的。
相反,如果向硫代硫酸钠溶液中加入少量硝酸银,起初会看到白色絮状物,震荡消失.此时得到的是Ag(S2O3)2 2-配离子.
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
2．．1滴待检测液体加2滴硝酸银（25％水溶液）及1滴硝酸，再加少许过硫酸盐结晶，然后将溶液温热，如果有Mn2+离子存在，则因为高锰酸的形成而显红紫色．（过硫酸盐过多回引起氧化银沉淀．形成干扰＼
Co2+本身有色，也会有干扰）
2种方法．．都是可以检验Mn2+
