食用碘盐与盐酸、氯化亚锡反应的现象是什么

碘是非极性分子，所以根据相似相容原理，难溶于极性溶液盐酸中

易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水（但如果水中含碘离子会使其溶解度增大：（I-）+（I2）==（I3-）），也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。

是碘的水溶液配制吧？因为碘在水中的溶解度低，加入碘化钾可以和碘单质在水中发生反应，生成

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，少量盐酸，制造酸性环境，有助于两者的反应

再看看别人怎么说的。

碘是海藻中含有的比较丰富的一种营养元素，也是我公司提取海藻酸钠过程中用树脂吸附法提取的一种副产品其性质及用途如下|●物理性质|a)外观紫黑色晶体，带有金属光泽，性脆，易升华，其蒸汽呈紫色，有特殊刺激性臭味。|b)比重4.93|c)熔点114℃；沸点183℃|d)溶解性微溶于水，且其溶解度随温度升高而加大，难溶于硫酸，易溶于甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿和四氯化碳等有机溶剂，易溶于氯化物，溴化物及其它盐溶液，更易溶于碘化物中形成多碘离子。|●化学性质|a)碘是卤族元素中的一种，原子量126.9，在与其它元素化合时，化合价为-1、+1、+3、+5、+7。|b)碘具备卤族元素的通性，性质活泼，可与多种金属和非金属元素形成化合物，有毒，对金属有腐蚀性！|c)碘在卤族元素中排行第四，因此比其它同族元素，如氟、氯、溴的活泼性差，易在碘化物中被它们取代而生成氟化物、氯化物和溴化物。|d)碘在酸溶液中是氧化剂，可氧化亚硫酸盐、硫代硫酸盐、亚砷酸盐等。碘又能被强氧化剂氯、溴酸盐及浓硝酸氧化为碘酸或碘酸盐。|e)碘与硫酸、盐酸等不发生作用。|●产品主要用途|消毒、防腐蚀药，其制剂为碘甘油、碘酊等||工业级碘标准（Q/02RXH001—2004）||指标名称| 标准要求| |性状| 黑色有金属光泽的针状结晶| |检||查| 含量| ≥97.5%| |硫酸盐| ≤0.06%| |氯溴化物| ≤0.07%| |不挥发物| ≤0.3%

不反应，氢碘酸也是强酸，而且比盐酸还强！但是值得注意的是，虽然二者不反应，但是如果向碘化钠中加入浓盐酸，相当于构成了“氢碘酸的环境”，因为溶液中有大量的游离碘离子和氢离子，暴露于空气中，不久很快就可以看到溶液的颜色逐渐变味黄棕色，甚至棕色，因为4H+ +4I- +O2==2H2O+2I2

碘化钾和盐酸发生反应，生成了碘化氢，而碘化氢不稳定，分解生成了碘，所以此沉淀可能是单质碘。

另外1楼的方程式是正确的。

还有二楼说的里面含有银离子的可能性也有

I2和NaOH反应生成NaIO3和NaI。6I2+12NaOH=10NaI+2NaIO3+6H2O

静置十分钟反应完全。

加HCl酸化。（HI和HIO3都是强酸，不反应）

在酸性条件下，IO3-氧化S2O3 2-。

2IO3- + 3S2O3 2- + 6H+ =2I- + 6SO2 + 3H2O

加热蒸出SO2，计算体积或质量，可推出碘单质的量。

硫化物的测定 碘量法 HZ-HJ-SZ-0143

1 范围

本方法适用于含硫化物在1mg/L以上的水和废水的测定。

还原性或氧化性物质干扰测定。水中悬浮物或浑浊度高时，对测定可溶态硫化物有干扰，遇此情况应进行适当处理。 2 原理

硫化物在酸性条件下，与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠溶液滴定，根据硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。 3 试剂

3.1 1mol/L 乙酸锌溶液：溶解 220g 乙酸锌于蒸馏水中，并用蒸馏

水稀释至1000mL。 3.2 淀粉指示液:10g/L 3.3 硫酸溶液：1+5

3.4 0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液：称取12.4g硫代硫酸钠溶于蒸馏水

中， 并稀释至1000mL，加入0.2g无水碳酸钠，保存于棕色瓶中。

标定： 向250mL碘量瓶内，加入1g碘化钾及50mL水， 加入重铬酸钾标准溶液

10.00mL，加入1+5硫酸5mL，密塞混匀，置暗处静置5min，

用待标定的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失，记录标准液用量(同时作空白滴定) 硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：

c(

)=15.00×0.05/（V1–V2 ）

式中： V1—滴定重铬酸钾标准溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(mL) V2—滴定空白溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(mL)

0.05—重铬酸钾标准溶液的浓度(mol/L)

其余试剂参见HZ-HJ-SZ-0098 水质—硫化物的测定—亚甲基蓝分光光度法。