浓盐酸百分比浓度测定方法
他指的是饱和
浓度
的98%。
要精确的话只能取样加
锌粒
测
氢气
。
如果只是大概的话可以通入
氯化氢
，氯化氢易溶但浓度足够高就容不进去了。
答案补充
我说的是37%*98%
答案补充
以前看书的时候见过这种不正规叫法
答案补充
你还要看一下储存环境，浓盐酸极易挥发，盖子盖不严，氯化氢一晚上就会挥发掉5%以上
答案补充
浓度=（氢气体积（升）*22.4*2*36.5）/质量
答案补充
浓盐酸:1.19g/ml
要求太精确不好测
答案补充
你看一下可能不是浓度问题而是有杂质
盐酸含量一般有3种表示方式。
1~体积含量。
就是氯化氢盐酸气体除以溶液体积（近似等与水体积）
2~质量含量。
就是氯化氢质量除以溶液总质量。
可能因为条件原因，质量的求解要与摩尔，分子式量，密度有关系。
3~摩尔含量。
就是多少摩尔氯化氢每升溶液。比如3mol/L盐酸就是常用浓盐酸。盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收
分析步骤：准确移取1mL盐酸于椎形瓶中，加适当的蒸馏水，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH标准溶液滴至亮绿色。
计算： C＝C1×V1/ V
式中：C—为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；
C1——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）
V1——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；
V——取盐酸的mL数。
盐酸浓度的测定2
分析步骤：吸取5ml盐酸样液，定容到100ml容量瓶中。再吸5ml至锥形瓶中，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH滴至亮绿色。
CHCl=(VNaOH×CNaOH)/VHCl
百分含量=（CHCl×36.46）/密度/10
式中：CHCl——为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；
VNaOH——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）
VNaOH——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；
VHCl ——移取盐酸的mL数。VHCl =0.25ml
注意事项： 两重指示剂的比例可视情况作适当的增减。
试剂： 1、甲基红指示剂：0.1％，溶于60％醇中；
2、次甲基蓝指示剂：0.1％溶液；
3、氢氧化钠标准溶液：0.2mol/L，用基准邻苯二甲酸氢钾标定。
盐酸浓度检测：取10gHCI溶液和10gNaOH溶液（要知道质量分数的），充分反应后生成水和NaCI，烘干后秤取NaCI的质量，设盐酸的质量为X，盐酸的相对分子质量/X=氢氧化钠的相对分子质量/10g乘氢氧化钠的质量分数。再求出X，X/10就好了。
工业盐酸的浓度检测为：取5毫升盐酸于250ml锥形瓶中，加水50ml，加酚酞指示剂2-3滴，用浓度为1%的NaOH溶液滴定至尿黄色，读取NaOH用量A，用A/5x36.5=B.再对照化学用书表格，便可以得到其浓度。工业盐酸的浓度一般为33%，分析纯的为36-38%之间。
盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。
2.取已知浓度的NaOH溶液,设浓度为c1用碱式滴定管（使用前润洗）滴定
3.等锥形瓶中溶液颜色变成粉红,且半分钟内不褪色后,根据用掉的碱的量,设为V2,计算酸的浓度 c2=（c1*V2）/V1
取本品约3ml，置贮有水约20ml并已精密称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加水25ml与甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
根据标准溶液的消耗量计算出元素的浓度。
N1×V1 =N2×V2
N1 V1 为待测盐酸的当量浓度和体积（毫升）
N2 V2 为标准氢氧化钠溶液的当量浓度和体积（毫升）
这就是容量分析的酸碱滴定，是定量分析的起步操作。
至于标准氢氧化钠溶液是用什么标定的，是一样的操作，使用的是称量准确的基准试剂草酸。
