有关盐酸的所有化学方程式及现象.
跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,大家只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
盐酸的化学方程反应：
1、电解盐酸生氢气和氯气
2HCl====H2+Cl2
2、氢气与氯气高压、降温、催化生成盐酸。
H2+Cl2====2HCl
※上式是对于纯净的盐酸而言。一般来讲：常用的盐酸都是不纯的，即是浓盐酸中含有HCI、H2O和HClO。即含有盐酸、水和次氯酸。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水
K2CO3
+
2HCl
=
2KCl+
CO2↑
+
H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+
2HCl
=FeCl2+
H2↑
盐酸能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
盐酸与氢氧化钠 HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐酸与氢氧化镁 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H20
盐酸与碳酸钙 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与三氧化二铁 Fe2O3 + 6HCL = 2FeCL3 + 3H2O
盐酸与氢氧化钡 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H20
盐酸与氢氧化钠 HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐酸与氢氧化镁 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H20
盐酸与碳酸钙 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与三氧化二铁 Fe2O3 + 6HCL = 2FeCL3 + 3H2O
盐酸与氢氧化钡 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H20
【碳酸钠与盐酸反应方程式】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钠与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？
1.碳酸钠固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应？
解答：① 碳酸钠与盐酸反应是放热的。
②固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是放热很厉害的，水溶液是强碱性。
③有结晶水（十分子水）的碳酸钠溶解到水中要吸热。
④苏打（可能你家里的放久了变成了小苏打——碳酸氢钠－－溶解在水中是轻微吸热的）。
⑤碱与稀酸反应放热轻微，关键看放热与吸热哪个厉害。
2.碳酸钠和稀盐酸反应溶液总质量增大减小不变？像这样的固液反应，液液反应溶液总质量变化怎么看？
解答：反应前溶于水，反应后，放出气体，溶液的总质量减少了。如果有气休，固体或者沉淀生成的，溶液的质量都会有所变化。 具体是增加还是减少，要看是固体溶于水的量，也放出气体或者生成沉淀的量，进行比较，看是变大，还是变小。
3.碳酸钠溶液与稀盐酸现象反应后天平不平衡的原因是什么？
解答：实验中产生剧烈反应,有无色气体放出，反应后不平衡的原因是有气体放出,质量减小。
4.为什么块状碳酸钠和稀盐酸反应与氯酸钾和二氧化锰制氧气不能用多孔塑料板装置？
解答：状固体与液体反应制取气体，都可以用多空塑料板装置，但是氯酸钾和二氧化锰全是固体，要用固体的装置(试管，酒精灯加热装置)。
盐酸：2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（用浓磷酸代替浓硫酸也可以）
硝酸：2NaNO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HNO3↑（同样，该反应中的浓硫酸也可用浓磷酸代替）
硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）
这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。
（1）盐酸能与活泼金属反应：dn+2HCi=dnCi 2 +H 2 ↑；
（2）盐酸与大理石反应指示剂等反应：CaCg 6 +2HCi=CaCi 2 +H 2 g+Cg 2 ↑；
（6）盐酸与金属氧化物反应：2HCi+C我g=C我Ci 2 +H 2 g；
（i）盐酸与碱反应：HCi+NagH=NaCi+H 2 g；
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂
Cu+2HCl=CuCl₂+H₂
2Na+2HCl=2NaCl+H₂
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
Ca+2HCl=CaCl₂+H₂
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
Ca(oH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
扩展资料：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
参考资料来源：百度百科——盐酸
+
酸
----
盐
+
氢气
（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
7、铁和稀盐酸反应：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
就这些了应该
