氯化锂 的作用机理

基本信息：

中文名称

结晶氯化锂

中文别名

水合氯化锂一水合氯化锂氯化锂

英文名称

lithium,chloride,hydrate

英文别名

Lithium

chloride,monohydrateLithium

chloride

monohydrate

CAS号

16712-20-2

分子式

ClH2LiO

分子量

60.40930

生产方法：

1.在盐酸中逐渐加入纯碳酸锂,使碳酸锂过量。反应完毕后过滤,蒸发滤液至析出大部分结晶,再冷却、吸滤,可得纯氯化锂。

2.制法

将水加到工业碳酸锂中,加热搅拌,趁热过滤,甩干,重复二次,以除去大部分K+

Na+等离子。将经泡洗的原料碳酸锂慢慢加到相对密度为1.19的盐酸中,进行反应:

反应结束后,应留有少量未溶碳酸锂,此时溶液pH=6～7。滤去未溶物,在滤液中加入盐酸至pH=3-然后加入适量氯化钡,静置,待硫酸钡完全沉淀后,加入氢氧化锂至狆

犎=

1

2,再加适量草酸,使Ca2+

Mg2+离子沉淀,过滤,滤液蒸发到有大量结晶析出,用冰水冷却,继续结晶,抽干后即得试剂一水合氯化锂。

氯化锂和水。根据氢氧化锂具有强碱性进行分析，氢氧化锂和盐酸反应生成氯化锂和水。氧化锂（Lithium oxide），分子式为Li2O，分子量为29.88。是锂最常见的氧化物，它被广泛用作玻璃的组分。

致孔剂氯化锂可以通过水洗去除。

致孔剂顾名思义就是使树脂内成孔的物质。悬浮聚合之后，致孔剂残留在树脂内部，氯化锂水溶液溶于水中，此时将树脂颗粒浸泡在清水，或者稀盐酸中，浸泡多次，即可将氯化锂去除干净。

氯化锂的溶解度为67克。氯化锂是白色的晶体，易溶于水，标准状况下溶解度67g/100ml水，氟化锂易溶于硝酸而不溶于盐酸，至于溶解度则没有具体数据。氟化锂是碱金属卤化物，室温下难溶于水。用做核工业，搪瓷工业，光学玻璃制造，干燥剂、助熔剂等。

氯化锂的详细阐述: 英文名： Lithium chloride 分子式： LiCl 分子量： 42．39 CAS号： 7447-41-8 RTECS号： OJ5950000 理化性质 外观与性状： 无色立方晶体，具有潮解性。 味咸。性质：密度2.068。熔点605。沸点1382。 熔点： 605 °C 沸点： 1350 °C 相对密度(水=1)： 2．068(25℃) 相对密度(空气=1)： 2 饱和蒸汽压(kPa)： 0．133／547℃ 溶解性： 易溶于水 [100克H2O中67克（0℃），832 g/L (20°C)，127.5克（100℃）]。乙醇、乙醚、丙酮、吡啶等有机溶剂 折射率：1．662 燃烧爆炸危险性 避免接触的条件： 接触潮湿空气。 燃烧性： 不燃 危险特性： 与三氟化溴发生剧烈反应。受高热分解，放出有毒的烟气。 燃烧(分解)产物： 氯化氢。 稳定性： 稳定 聚合危害： 不能出现 禁忌物： 强氧化剂、强酸。 灭火方法： 不燃。 毒性危害 接触限值： 中国MAC：未制订标准前苏联MAC：未制订标准美国TLV—TWA：未制订标准美国TLV—STEL：未制订标准 侵入途径： 吸入食入经皮吸收 毒性： LD50：526mg／kg(大鼠经口) LC50： 健康危害： 本品属低毒类。对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。中毒主要由于误服，病人出现全身，无力、眩晕、耳鸣、视力模糊、口干、食欲减退、恶心、呕吐或腹泻。重者出现抽搐、昏迷，有时可呈现精神障碍。 急救 皮肤接触： 用流动清水冲洗，若有灼伤，按碱灼伤处理。 眼睛接触： 拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。 吸入： 脱离现场至空气新鲜处。就医。 食入： 误服者，口服牛奶、豆浆或蛋清，就医。 防护措施 工程控制： 密闭操作，局部排风。 呼吸系统防护： 可能接触其蒸气时，应该佩戴防毒口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 防护服： 穿防腐工作服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。 泄漏处置： 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。小心扫起，装入备用袋中。也可以用大量水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 用途 用于空气调节，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和金属锂等。 行业 氯化锂主要用于化工、医药、催化剂、有机化学等行业。 制法 蒸发LiCl水溶液可得LiCl·H2O结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl，而使产物呈碱性。纯无水LiCl（水溶液的pH=6~7）需要用减压脱水，与NH4Cl共热，在干燥HCl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。LiCl·H2O或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。无水LiCl主要用于电解制备金属锂、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐卤水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。一些试剂厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5%。 湿敏电阻 湿敏电阻是利用湿敏材料吸收空气中的水分而导致本身电阻值发生变化这一原理而制成的。 工业上流行的湿敏电阻主要有 1、半导体陶瓷湿敏元件 2、氯化锂湿敏电阻 3、有机高分子膜湿敏电阻 湿敏电阻的特点是在基片上覆盖一层用感湿材料制成的膜，当空气中的水蒸气吸附在感湿膜上时，元件的电阻率和电阻值都发生变化，利用这一特性即可测量湿度。 湿敏电容一般是用高分子薄膜电容制成的，常用的高分子材料有聚苯乙烯、聚酰亚胺、酪酸醋酸纤维等。当环境湿度发生改变时，湿敏电容的介电常数发生变化，使其电容量也发生变化，其电容变化量与相对湿度成正比。 电子式湿敏传感器的准确度可达2-3%RH，这比干湿球测湿精度高。 湿敏元件的线性度及抗污染性差，在检测环境湿度时，湿敏元件要长期暴露在待测环境中，很容易被污染而影响其测量精度及长期稳定性。这方面没有干湿球测湿方法好。

采纳哦

这篇文章主要讲的是几种常用的RNA提取方法。

1、异硫氰酸胍氯化铯超速离心法

原理：使用蛋白质变性剂异硫氰酸胍有效抑制RNA酶的活性，经过起始密度为1.78g/ml的氯化铯介质，进行密度梯度超速离心，RNA沉淀于管底，而DNA与蛋白质在上清中。使用这种方法，不但能得到高质量的RNA，而且能同时分离出细胞染色体DNA.

本法对于冷冻时间长、细胞质和细胞核不易分离的组织标本以及富含RNA酶的组织细胞（如胰腺）的RNA提取尤其适合。此法提取的RNA的质量好和成功率高，已成为提取哺乳动物细胞RNA的常规方法。其缺点是操作复杂、流程长，一次提取的样品数量有限。

2、盐酸胍-有机溶剂法

本法有MacDonald 1987年在Strohman报道的方法基础上改进而成的，适用于没有超速离心及设备的情况下提取细胞总RNA。它利用盐酸胍抑制RNA酶，匀浆裂解细胞，有机溶剂抽提去除蛋白质，通过选择性沉淀RNA分子而去除DNA，提取的RNA质量较好，但整个操作过程繁杂费时。

3、氯化锂-尿素法

本法首先由Auffray报道，利用高浓度尿素变性蛋白质同时抑制RNA酶，3mol/L LiCl选择性沉淀RNA。其缺点是有时会存在DNA污染，LiCl沉淀RNA会丢失一些小分子量的RNA，如5S RNA等。优点是快速简捷，尤其适用于大量样品少量组织细胞的RNA提取，其质量可以满足Northern分析，Oligo（dT）提取mRNA，SI核酸酶或RNase保护实验等。本法每提取107个细胞能提取总RNA约10?g。

4、热酚法

本法主要用于少量细胞样品RNA提取，其产量不高，但简单易行。

5、快速提取法

本法主要用于培养细胞，通过0.5%SDS裂解细胞，酚抽提去除蛋白质和DNA沉淀，快速纯化RNA。

6、细胞质RNA提取法

本法主要适用于培养细胞，首先去除细胞核，然后用蛋白酶K消化蛋白质，酚/氯仿抽提去除蛋白质。操作简单，同时能进行多个样品操作，多数步骤在室温下进行，提取的RNA质量较高，可满足体外无细胞翻译系统、cDNA合成、引物延伸以及核酸酶SI保护实验。本法提取的RNA产量一般为30～500?g/107个细胞。

7、酚-氯化锂法同时提取细胞RNA和DNA

本法是在Elion和Warner报道的方法基础上，有Sandeep等人于1990年改进而成。它通过酚和SDS裂解细胞，变性，解聚蛋白，抑制RNase，并用EDTA保护DNA，最后根据RNA和DNA在Li+中的不同沉淀速度，而分离DNA和RNA。整个过程在2小时内完成。RNA可用于Northern分析，DNA可用于内切酶消化以及Southern杂交实验。

8、一步快速热酚抽提法

基于Shomczynki和Sacchi两人于1987年报道的RNA快速提取法，美国Promega公司有机地将这些试剂组合成总RNA试剂盒，使操作更为简单方便，并突出体现以下几个优点：1）将已知最强的RNase抑制剂异硫氰酸胍、b-巯基乙醇和去污剂N-十二烷基肌氨酸钠联合使用，抑制了RNA的降解，增强了对核蛋白复合物的解离，使RNA与蛋白质分离进入溶液，提高了RNA的提取产量；2）RNA选择性地进入无DNA和蛋白质的水相，容易被异丙醇沉淀浓缩，对大量或少量组织的细胞RNA提取，均甚合适；3）可在3小时以内处理大量样品，省略了氯化铯密度梯度超速离心步骤及其它方法使用的长时间选择性乙醇沉淀或LiCl沉淀。LiCl沉淀不但会导致小RNA（<5.8S）的丢失，而且Li+盐的残留还会抑制DNA的合成反应。

《电池级碳酸锂》行业标准编制说明

一、任务来源及要求

《电池级碳酸锂》行业标准是根据工业和信息化部《关于印发2011年第一批行业标准制修订计划的通知》（工信厅科[2011] 75号）精神，由四川天齐锂业股份有限公司负责制（修）定，项目计划编号：2011-3500T-YS，项目完成时间为2012年。

二、产品的概况

1、产品的性质、用途 碳酸锂化学式是Li2CO3，相对分子质量为73.89。性状为白色单斜晶体或粉末,微溶于水；溶于稀酸，不溶于醇。比重2.11，熔点723℃, 沸点1230℃。 碳酸锂用途广泛，在电池、铝电解、钢连铸保护渣、特种玻璃、陶瓷、医药、核工业、高档Al-Li合金、特种玻璃和背投彩电工业等重要工业都是不可或缺的原料。随着近期全球新能源开发的热潮，碳酸锂在锂电池中的应用越来越被大家所关注。 电池级碳酸锂是生产锂电池正极材料（主要有钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂等）以及电解液的关键核心原料。由于电动汽车对锂电池需求巨大，“十二五”期间，可以预期电动汽车将迎来广阔的发展前景，电池级碳酸锂也进入发展的快车道。 国内主要的生产厂家有四川天齐锂业股份有限公司、江西赣锋锂业股份有限公司、新疆昊鑫锂业开发有限公司、海门容汇通用锂业有限公司等，国外厂家有SQM、FMC、Chemetal等。

2、生产工艺 生产电池级碳酸锂的方法按原料分可分为矿石法和盐湖法。其中矿石法主要包括石灰石焙烧法、硫酸法、硫酸盐法等；盐湖提锂包括沉淀法、煅烧法和浓缩法等方法。

三、编制原则 1、本标准的编制原则 原标准YS/T 582-2006《电池级碳酸锂》（以下称原标准），无论是规范格式，还是具体技术要求等方面，均有不适宜现状之处，为指导合理利用资源、调整产品结构、满足市场需要和使供需双方公平受益，标准格式按照GB/T 1.1-2009《标准化工作导则第1部分：标准的结构和编写》的要求进行修订。修订的标准有利于规范市场，切实可行，具有可操作性，同时充分考虑生产企业、使用单位及相关各方面的意见和建议。

2、修订内容 根据目前生产水平状况、市场需求及国内外客户使用的需要，对原标准的技术要求等内容进行了调整。 本标准与原标准相比主要做了如下修改： 1）按照GB/T 1.1-2009的要求，对标准的结构和编写格式进行了修订。 2）产品增加对磁性物质的限定。 3）产品增加对有害物质的限定。 4）调整了产品中Mg、Si、Fe、Cu、Pb、Ni、Mn、Zn、Al、Cl-、粒度、水分十二个指标的含量。 5）删除了“附录B 分光光度法测定硫酸根量”，硫酸根的测定方法采用GB/T 11064 《碳酸锂、单水氢氧化锂、氯化锂化学分析方法》。 6）删除“附录A 水分的测定”，水分的测定方法采用GB/T 6284 《化工产品中水分测定的通用方法 干燥减量法》。

主要是对化学试剂进行分级：

不包括基准试剂的话有178种

1 丙酮 Ⅱ、Ⅲ

2 乙酸(冰醋酸) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

3 盐酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

4 硝酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

5 草酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

6 高氯酸 Ⅰ、Ⅱ

7 磷酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

8 硫酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

9 乙醇(无水乙醇) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

10 甲醇 Ⅱ、Ⅲ

11 氨水 Ⅱ、Ⅲ

12 四水合钼酸铵(钼酸铵) Ⅱ、Ⅲ

13 过硫酸铵 Ⅱ、Ⅲ

14 苯 Ⅱ、Ⅲ

15 四氯化碳 Ⅱ、Ⅲ

16 三氯甲烷 Ⅱ、Ⅲ

17 乙醚 Ⅱ、Ⅲ

18 乙二胺四乙酸二钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

19 甲醛溶液 Ⅱ、Ⅲ

20 丙三醇 Ⅱ、Ⅲ

21 30％过氧化氢 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

22 碘 Ⅱ、Ⅲ

23* 氯化汞 Ⅱ、Ⅲ

24 溴化钾 Ⅱ、Ⅲ

25* 重铬酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

26 氢氧化钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

27 碘化钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

28 高锰酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

29 硝酸银 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

30 氢氧化钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

3l 氯化亚锡 Ⅱ、Ⅲ

32 硼酸 Ⅱ、Ⅲ

33 发烟硝酸 Ⅱ

34 乙醇(95％) Ⅱ、Ⅲ

35 草酸铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

36 硫酸铵 Ⅱ、Ⅲ

37 三氯化锑 Ⅱ、Ⅲ

38 偶氮胂Ⅲ[2，7—双(2—苯砷酸—1—偶氮)—1，8—二羟基萘—3，6—二磺酸] Ⅱ

39 十水合四硼酸钠(四硼酸钠) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

40 氯化镉 Ⅱ、Ⅲ

41 六水合氯化钴(氯化钴) Ⅱ、Ⅲ

42 六水合硝酸钴(硝酸钻) Ⅱ、Ⅲ

43 七水合硫酸钴(硫酸钻) Ⅱ、Ⅲ

44 二水合氯化铜(氯化铜) Ⅱ、Ⅲ

45 氯化亚铜 Ⅱ、Ⅲ

46 硝酸铜 Ⅱ、Ⅲ

47 氧化铜(粉状) Ⅱ、Ⅲ

48 线状氧化铜 Ⅱ

49 硫酸铜 Ⅱ、Ⅲ

50 氯金酸(氯化金) Ⅱ

51 氯化羟胺(盐酸羟胺) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

52 氯化锂 Ⅱ、Ⅲ

53 汞 Ⅱ

54* 黄色氧化汞 Ⅱ、Ⅲ

55 六水合氯化镍(氯化镍) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

56 硝酸镍 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

57 六水合硫酸镍<硫酸镍) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

58 过二硫酸钾(过硫酸钾) Ⅱ、Ⅲ

59 草酸钠 Ⅰ、Ⅱ

60 乙酸酐 Ⅱ、Ⅲ

61 柠檬酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

62 异戊醇(3—甲基—1—丁醇) Ⅱ、Ⅲ

63 DL—丙氨酸生化试剂

64 正丁醇 Ⅱ、Ⅲ

65 硫酸铝 Ⅱ、Ⅲ

66 磷酸氢二铵 Ⅱ、Ⅲ

67 磷酸二氢铵 Ⅱ、Ⅲ

68 偏钒酸铵 Ⅱ、Ⅲ

69 乙酸异戊酯 Ⅱ、Ⅲ

70 碳酸钙 Ⅱ、Ⅲ

71 活性炭 Ⅱ、Ⅲ

72 还原铁粉 Ⅱ、Ⅲ

73 三氯化铁 Ⅱ、Ⅲ

74 七水合硫酸亚铁(硫酸亚铁) Ⅱ、Ⅲ

75 顺丁烯二酸酐 Ⅱ、Ⅲ

76 碳酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

77 磷酸氢二钾 Ⅱ、Ⅲ

78 磷酸二氢钾 Ⅱ、Ⅲ

79 焦硫酸钾 Ⅱ、Ⅲ

80 硫酸钾 Ⅱ、Ⅲ

81 二水合柠檬酸三钠(柠檬酸三钠) Ⅱ、Ⅲ

82 磷酸氢二钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

83 磷酸钠 Ⅱ、Ⅲ

84 四苯硼钠 Ⅱ、Ⅲ

85 磷酸三丁酯 Ⅱ、Ⅲ

86 五氧化二钒 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

87* 三氧化二砷 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

88 三氧化铬 Ⅱ、Ⅲ

89 乙二胺四乙酸 Ⅱ、Ⅲ

90* 重铬酸铵 Ⅱ、Ⅲ

91 硫酸铁(Ⅲ)铵 Ⅱ、Ⅲ

92 六水合硫酸铁(Ⅱ)铵(硫酸亚铁铵) Ⅱ、Ⅲ

93 1，4—二氧六环 Ⅱ、Ⅲ

94 1，2—二氯乙烷 Ⅱ、Ⅲ

95 乙二胺 Ⅱ

96 50％硝酸锰溶液 Ⅱ、Ⅲ

97 一水合硫酸锰(硫酸锰) Ⅱ、Ⅲ

98 氯酸钾 Ⅱ、Ⅲ

99 铬酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

100 六氰合铁(Ⅲ)酸钾(铁氰化钾) Ⅱ、Ⅲ

101 六氰合铁(Ⅱ)酸钾(亚铁氰化钾) Ⅱ、Ⅲ

102 硝酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

103 亚硫酸氢钠 Ⅱ、Ⅲ

104* 重铬酸钠 Ⅱ、Ⅲ

105 硫代硫酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

106 硫脲 Ⅱ、Ⅲ

107 甲苯 Ⅱ、Ⅲ

108 脲(尿素) Ⅱ、Ⅲ

109 二甲苯 Ⅱ、Ⅲ

110 酒石酸 Ⅱ、Ⅲ

111 乙酸铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

112 苯胺 Ⅱ、Ⅲ

113 乙酸丁酯 Ⅱ、Ⅲ

114 环己酮 Ⅱ、Ⅲ

115 乙酸乙酯 Ⅱ、Ⅲ

116 葡萄糖 Ⅱ、Ⅲ

117 六次甲基四胺 Ⅱ、Ⅲ

118 硝基苯 Ⅱ、Ⅲ

119 四水合酒石酸钾钠(酒石酸钾钠) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

120 三水合乙酸钠(乙酸钠) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

121 无水乙酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

122 碳酸氢钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

123 无水硫酸钠 Ⅱ、Ⅲ

124 无水亚硫酸钠 Ⅱ、Ⅲ

125 蔗糖 Ⅱ、Ⅲ

126 甲酸 Ⅱ、Ⅲ

127 氢氟酸 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

128 五氧化二磷 Ⅱ、Ⅲ

129 邻苯二甲酸酐 Ⅱ、Ⅲ

130 氟化氢铵 Ⅱ、Ⅲ

131 氟化铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

132 石油醚 Ⅱ

133 氧化镁 Ⅱ、Ⅲ

134 邻苯二甲酸氢钾 Ⅱ

135 二水合氟化钾(氟化钾) Ⅱ、Ⅲ

136 吡啶 Ⅱ、Ⅲ

137 无水碳酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

138 氟化钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

139 无砷锌 Ⅱ

140 氧化锌 Ⅱ、Ⅲ

141 氢溴酸 Ⅱ、Ⅲ

142 十二水合硫酸铝钾(硫酸铝钾) Ⅱ、Ⅲ

143 氯化铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

144 硝酸铵 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

145 硫氰酸铵 Ⅱ、Ⅲ

146 碳酸钡 Ⅱ、Ⅲ

147 氯化钡 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

148 硫酸钡 Ⅱ、Ⅲ

149 溴 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

150 硫氰酸钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

151 溴化钠 Ⅱ、Ⅲ

152 硫氰酸钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

153 5—磺基水杨酸 Ⅱ、Ⅲ

154 丁二酮肟(二甲基乙二醛肟) Ⅱ

155 三水合乙酸铅(乙酸铅) Ⅱ、Ⅲ

156 氯化镁 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

157 硫酸镁 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

158 氯化钾 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

159 氯化钠 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

160 硝酸钠 Ⅱ、Ⅲ

161 亚硝酸钠 Ⅱ、Ⅲ

162 结晶四氯化锡 Ⅱ、Ⅲ

163 氯化锌 Ⅱ、Ⅲ

164 七水合硫酸锌(硫酸锌) Ⅱ、Ⅲ

165 溴酸钾 Ⅱ、Ⅲ

166 碘酸钾 Ⅰ、Ⅱ

167 硝酸钡 Ⅱ、Ⅲ

168 六水合硝酸锌(硝酸锌) Ⅱ、Ⅲ

169 硝酸锶 Ⅱ、Ⅲ

170 八水合氢氧化钡(氢氧化钡) Ⅱ、Ⅲ

171 硝酸铅 Ⅱ，Ⅲ

172 环己烷 Ⅱ、Ⅲ

173 二氯甲烷 Ⅱ、Ⅲ

174 N，N—二甲基甲酰胺 Ⅱ、Ⅲ

175 异丙醇 Ⅱ、Ⅲ

176 2，4—二硝基苯肼 Ⅱ

177 36％乙酸 Ⅱ

178, 4—甲基—2—戊酮(甲基异丁基甲酮) Ⅱ、Ⅲ