化学：HCL如何制氯气

1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。

加热

4HCl

+

MnO2

==

MnCl2

+

2H2O

+Cl2↑

2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

3.氯酸钾与浓盐酸反应.

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑

但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

是氯气的实验室制法：

加热

4HCl（浓）+MnO2=========MnCl2+2H2O+Cl2(有气体符号）

注意反应条件为加热

收集可用排饱和食盐水的方法，尾气用氢氧化钠溶液吸收

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂等，发生的反应分别是：

这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。

1、收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法

2、净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

3、尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

扩展资料：

氯气的发现：

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。

舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。

从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。

直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。

性质：

氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。

氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。

如果十分别制取氢气时：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

如果十分别制取氯气时：

MnO2+4HCl（浓）=（条件：加热）MnCl2+Cl2+2H2O

但愿对你有帮助！！！

4HCl（浓）+MnO2==MnCl2

+

2H2O

+

Cl2

加热氯酸钾

KCLO3

+

6HCL浓

==KCL

+

3CL2

+

3H2O 高锰酸钾

2KMnO4

+

16HCl

(浓)==2KCl

+

2MnCl2

+

5Cl2

+8H2O

此反应不需要加热,制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同(不要酒精灯).由于反应迅速,在短时间内能得到大量的氯气,所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率.这也是实验室常用的一种制取氯气的方法.实验时一定要注意,反应很剧烈时应停止加入浓盐酸.

(2)氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气: KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑

此反应不需加热,生成氯气的速度快,但有许多副反应发生,得到的氯气不纯净,含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等杂质,特别是C1O2和Cl2O极易爆炸.

(3)漂白粉与浓盐酸反应制取氯气: C1O-+C1—+2H+==H2O+C12↑

此外,还可以用重铬酸钾跟浓盐酸反应制取氯气.

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：

NaCl＋2H₂O＝（通电） H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH

2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO₂、K₂Cr₂O7（重铬酸钾）、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：

二氧化锰和浓盐酸

4HCl（浓）＋MnO₂ ＝（加热）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

[课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。]

高锰酸钾和盐酸

16HCl＋2KMnO₄＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑（用浓盐酸则无条件! 稀盐酸要微热)

[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气]

重铬酸钾和盐酸

14HCl＋K₂Cr₂O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H₂O＋3Cl₂↑

[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气]

氯酸钾和浓盐酸

6HCl[浓]＋KClO₃＝KCl＋3H₂O＋3Cl₂↑

[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。]

次氯酸钙和稀盐酸

4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl₂＋2H₂O＋2Cl₂↑

{此反应需要的盐酸很稀，1mol／L便可以剧烈反应}

如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：

2NaCl＋MnO₂＋3H₂SO₄（加热）＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋Cl₂↑＋2H₂O

也可用非金属之间的置换反应：

2HCl + F₂=2HF + Cl₂↑

氟气为强氧化物，氢氟酸为氧化性酸，不得使用任何玻璃、金属器材（包括铂、金），应使用塑料器材