乙酸萃取实验报告怎么计算

（1）①为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，故①错误；

②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故②正确；

③低级酯一般具有香味，乙酸乙酯为无色透明、有香味的油状液体，故③正确；

④在给混合液体加热时，加入碎瓷片可以防止暴沸，故④正确；

故选②③④；

（2）在酯化反应中浓硫酸除了其催化剂外，还起到吸水剂的作用，因为该反应是可逆反应，

故答案为：吸水剂；   

（3）球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸，

故答案为：是；   

（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，

故答案为：分液；

（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH

故答案为：CH3COOH+C2H5OH 

故答案为：ABCD；

（2）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试剂1最好选用饱和Na2CO3溶液，

故答案为：饱和Na2CO3溶液；

②乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗，

故答案为：分液；分液漏斗；

③根据流程可知，加入加硫酸能将乙酸钠转化为乙酸，且硫酸难挥发，不影响下步的蒸馏，

故答案为：稀硫酸；

④通过操作1得到乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸钠、乙醇的混合液，B为乙酸、乙醇、碳酸钠的混合液，通过蒸馏得到乙醇E，然后加入稀硫酸，再蒸馏得到乙酸，

故答案为：蒸馏；

⑤蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，在蒸馏实验中除蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管外，还需要的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶，乙酸的沸点为118℃，所以收集乙酸的适宜温度是略高于118℃，

故答案为：b；酒精灯；冷凝管；牛角管；锥形瓶；略高于118℃；

1）溶液里含有碱，导致醋酸与碱生成醋酸盐。醋酸盐溶于水，倒置醋酸流失。

2）使用的萃取溶剂不当，不溶解醋酸，导致萃取效果差。