医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO 4

（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，生成水的质量是12.6g．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以根据题意可知，硫酸亚铁晶体分解生成水和二氧化硫；

（2）由题意可知，硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，可判断A中红色固体是Fe2O3 ．

（3）FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3，配平即可，故答案为：2FeSO4

（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成的氧化铁的质量是8g．

通过FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x

2FeSO4?xH2O

  160                             36x  

  8g                             12.6g

  解得：x=7

【交流讨论】（1）反应完全后仍要要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，并被B装置吸收，否则测出的x值会偏小．

（2）由于亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，所以，硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 防止亚铁离子被氧化．

故答案为：（（10分），化学方程式（2分），计算（3分），其余每空1分）

【数据分析】（1）H2O； SO2（2）Fe2O3

（3）2FeSO4

（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成氧化铁的质量是8g．

2FeSO4?xH2O

160                                 36x

8g                                 12.6g

160/36x=8g/12.6g （过程1分）     x=7（结果1分）（其他合理方法均可）

【交流讨论】（1）偏小     （2）隔绝空气，防止药品变质（合理答案即可）

是化学式为FeSO4的无机化合物，最常使用的是它蓝绿色的七水合物。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色

主要用途：

用作净水剂、煤气净化剂、媒染剂、除草剂、并用于制墨水、颜料等，医学上用作补血剂。

（1）由上述分析可知，步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应，化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（2）由于铁是过量的有剩余的铁，还有生成的铜．所以，固体甲中含有的物质是Fe、Cu；红色固体是Cu；由于铁不能与硫酸铝反应，所以溶液乙中的溶质是 Al2（SO4）3、FeSO4．

探究Ⅱ：

【数据分析】

（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，生成水的质量是12.6g．

（2）反应前后铁原子已经相等，所以X中不含铁原子，从化学方程式看反应前后X中含有一个硫原子和两个氧原子，故X是二氧化硫其化学式为SO2

（3）二氧化硫和三氧化硫都能和氢氧化钠反应生成相应的盐，故氢氧化钠溶液的作用就是吸收二氧化硫和三氧化硫，故答案：吸收二氧化硫和三氧化硫；

（4）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成的氧化铁的质量是8g．

通过FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x

  Fe2O3～2xH2O

  160    36x  

  8g     12.6g

解得：x=7

故答案：x=7；

【交流讨论】实验中要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，否则测出的x值会偏小，故答案：偏小．

硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；

1、水处理

硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。

2、还原剂

大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。

3、药用

硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。

4、着色剂

鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁；硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色；木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。

5、农业

调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。

6、分析化学

硫酸亚铁可用作色谱分析试剂。

扩展资料：

硫酸亚铁呈蓝绿色单斜结晶或颗粒状，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。

金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。

冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧二氧化碳的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在二氧化碳气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶；

参考资料：百度百科 硫酸亚铁

（1）废水中含有的硫酸铜可以使用铁将其置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在铝的后面，不能与硫酸铝反应，由于铁过量，所以固体甲中含有铁和铜，加入硫酸与铁反应而铜不反应，所以红色固体为铜，所以本题答案为：Cu，硫酸铝和硫酸亚铁；

（2）向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若铁过量则铜全部被置换出来，若铁量不足，则还有硫酸铜存在，所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁，观察是否有红色固体析出，所以本题答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，再插入铁片观察其表面是否出现红色物质；

（3）①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以本题答案为：水，二氧化硫；

②红棕色固体放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明该固体为氧化铁，所以本题答案为：Fe2O3；

③把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是防止液体倒吸，反应生成的二氧化硫是空气污染气，可以使用氢氧化钠溶液将其吸收，所以本题答案为：防止倒吸，防止污染空气；

④根据题意可知硫酸亚铁分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，所以本题答案为：2FeSO4

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的：

将二价铁离子全部氧化成三价铁离子.

（2）步骤③中反应的离子方程式：

一摩尔三价铁离子和三摩尔氢氧根离子，生成一摩尔氢氧化铁沉淀

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤

、灼烧、冷却

、称量．

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）．1600分之112a

（题目答案在一起，首发，望采纳.）

1、贫血

⑴防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀 不能

⑵B 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀

⑶①搅拌以促进溶解 ②氯化钡溶液不再产生白色沉淀

③引流 取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银（或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等）溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净

④(沉淀质量为4.66g→硫酸亚铁3.04g→质量分数60.8%)