铁和硫酸铜反应生成什么？方程式是什么？
一、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
二、反应方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应原理：铁离子比铜离子活泼，将铜离子置换，或者说是铁的还原性，还原了铜离子。
反应类型：置换反应。置换反应就是活泼的物质将比它懒惰的物质替代。
在中学和普通化学教育中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。
锌片反应：
铜片反应：
总反应：
扩展资料：
硫酸法：
一种方法是将硫酸与铜混合加热
此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。
另一种方法是将铜粉在600～700℃下进行焙烧，氧化成为氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。
反应式如下：
用途：
1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；
2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；
3、化学教育，硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。还可制取硫酸。
参考资料来源：百度百科——硫酸铜
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
置换反应。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。
现象：蓝色溶液逐渐消失，有红色固体析出。铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜，反应方程式如下：
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
扩展资料：
硫酸铜的用途：
1、农业领域，与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制作物上的真菌，防止果实等腐烂；由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料；
2、用于醇类和有机化合物的脱水剂。气体干燥剂。
3、化学教育，硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。因为它的毒性，不建议幼儿使用。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。
硫酸铜运输注意事项：
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、碱类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
硫酸铜储存方法：
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
参考资料来源：百度百科-硫酸铜
铁与硫酸铜反应，这是置换反应。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
可表示为：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO=Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO =Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
2、铁与硫酸铜反应的现象是：铁层的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，最后变成棕色。
3、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。
4、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁钝化，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成二氧化硫或二氧化氮。
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
置换反应。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成二氧化硫或二氧化氮。
扩展资料：
硫酸铜的制取方法：
1、电解液回收法，废电解液（含Cu50～60g/L，H2SO4180～200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应，反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥，制得硫酸铜成品；
2、化学浓缩结晶法，采用低品位氧化铜矿，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸渍，加入溶铜沉铁剂，获得铜铁比大于100的硫酸铜溶液，然后加入化学浓缩剂进行浓缩，排走70%～90%的水分，最后经蒸发、冷却结晶、分离、风干，制得硫酸铜成品；
3、将五水合硫酸铜置于瓷皿中，于通风良好处，在砂浴上加热，温度不高于220℃。不断搅动，直至蓝色全部消失为止。将制得的白色粉末研细（如制品呈灰白色证明加热过度）即为无水硫酸铜；
4、回收法，回收氮肥厂合成氨原料气时铜洗塔中醋酸铜氨溶液中的铜化合物沉淀物（习惯上称之为铜污），在700℃焙烧后，经氧化成氧化铜后与硫酸反应生成硫酸铜。
参考资料来源：百度百科-铁
1）金属铁的表面形成一层紫红色的金属铜。
2）溶液的颜色，随着置换反应的进行，逐渐由蓝色，变成蓝绿色，最后变成浅绿色。
反应生成二价铁离子和铜单质，铁表面会生成红色物质，但是只反应一点点，生成的铜单质会附在铁上形成一种保护的作用，在不通电的情况下是不会再继续反应的，若是有电的情况下会形成电池原理，会继续反应！！！反应后溶液质量减少！！！
对应的化学方程式：
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu .
铁丝表面附着一层红色物质，溶液颜色变绿，在溶液中形成铜树，溶液颜色变绿。
硫酸铜溶液为蓝色并且呈弱酸性，所以首先铁被腐蚀，现生成二价铁离子，二价铁离子溶液为浅绿色，所以溶液由蓝色变为浅绿色。同时由于铁的金属活泼型比铜强，所以发生了置换反应，溶液中的铜离子被置换。
