亚硫酸钠的含量怎么检测，谁可以告诉我正确的方法。一定重谢。

1、分别取四种物质于四只试管中，加水溶解。

2、加入盐酸，产生的是臭鸡蛋气味的气体，产生刺激性气味的是亚硫酸钠。

3、加入盐酸和氯化钡，产生不溶解的沉淀是硫酸钠。

4、剩下的就是硫代硫酸钠。

取样，配成溶液后滴加稀硫酸，无现象为硫酸钠，产生刺激性气体为亚硫酸钠，产生淡黄色沉淀为硫代硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体的时硫化钠。

扩展资料：

亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

2Na2SO3

+

O2

=

2Na2SO4

可从反应物和生成物的各种性质为出发点，去进行多角度检验

（1）加水溶解亚硫酸钠样品，用PH试纸测其PH值，此法应作对照试验在（即用纯亚硫酸钠测其PH值）

首先应知道未变质的亚硫酸钠的PH值范围，再测样品的PH与之对比，若试纸颜色未变，则表明亚硫酸钠未变质，若颜色变淡，则为亚硫酸钠部分变质，若颜色几近无色（中性溶液为无色，但一般用的水可能显酸性），则亚硫酸钠完全变质（此法有一定的误差（视觉误差，即对颜色的敏感度）），若条件允许，最好用酸度计；

（2）加比亚硫酸酸性强的酸溶解样品（建议用盐酸（过量），别用有氧化性的酸，这会氧化溶液中的亚硫酸根离子），再加入(Ba(oH)2溶液，若有白色沉淀和刺激性气体生成，则部分变质；只有沉淀生成，则完全变质；只有气体生成，则未变质

（3）先在样品溶液中加(Ba(oH)2溶液，再加入盐酸，观察沉淀是否溶解：若沉淀不溶，则完全变质；若沉淀部分溶解，则部分变质；若沉淀全溶，则未变质

（4）先在样品溶液中加Na2S溶液，再加入(Ba(oH)2溶液，若有淡黄色和白色沉淀生成，则部分变质；只有白色沉淀生成，则完全变质；只有淡黄色沉淀生成，则未变质

（5）观察样品的状态，若呈粉末状，则未变质；若有晶体状存在，则部分变质；若呈晶体状，则完全变质

祝你进步

亚硫酸钠比二氧化疏有更强的还原性，易被 空气中的氧气所氧化：

2Na2SO3＋O2= 2Na2SO4

通常所说的亚硫酸钠变质即指被氧化生成硫 酸钠.

二、亚硫酸钠变质程度的定性检验

要检验某亚硫酸钠粉未是否变质，是部分变质还是完全变质，可用同样两种试剂检验：BaCl2 溶液和稀盐酸。根据两试剂滴加顺序不同，可分为以下3种方法：(取少量样品溶于水)

1.先滴加过量BaCl2溶液，再滴加过量稀盐酸；

2. 滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液；

3.先滴入过量盐酸，再滴加BaCl2溶液.。

各种方法对应现象有所不同，应根据情况加以判断。如方法1，滴人过量BaCl2溶液，产生 白色沉淀，再加入过量稀盐酸可有3种情况：

①若沉淀全部溶解并有气泡产生，则说明该亚硫酸钠没有变质；

②若沉淀部分溶解且有气泡产生， 则说明该样品部分变质；

③若沉淀全部不溶解， 无气泡产生，则说明该样品已经全部变质。

这里需要强调的是，不可用硝酸代替盐酸，也 不可以用Ba(NO3)2代替BaCl2(在盐酸过量时加入硝酸钡也会生成硝酸)，因为Na2SO3或BaSO3 都会被HNO3氧化，影响判断。

三、亚硫酸钠变质程度的定量测定

欲知亚硫酸钠变质程度如何，或计算Na2SO3的纯度，可进行如下操作：①取W1 g样品溶于水；②加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液； ③过滤，将沉淀用清水洗净；④将沉淀烘干，冷 却，称得其质最为W2 g。

因为W2 g沆淀为BaSO4由此算出W1 g样品中含有Na2SO4为( 142W2/233)g

亚硫酸钠变质程度的检验

纯度越高，表明变质的纯度越低。

应用范围：

本方法采用滴定法测定无水亚硫酸钠的含量。

本方法适用于无水亚硫酸钠。

方法原理：

供试品加碘滴定液（0.05 mol/L)50mL，密塞，振摇使溶解，再暗处放置5分钟,用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)滴定，近终点时,加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失，计算无水亚硫酸钠的含量。

试剂：

1.碘滴定液(0.05mol/L)

2.硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)

3.淀粉指示液

仪器设备：

试样制备：

1.碘滴定液(0.05mol/L)

配制：取碘13.0g，加碘化钾36g与水50mL溶解后，加盐酸3滴与水适量使成1000mL，摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。

标定：取在105ºC干燥至恒重的基准三氧化二砷约0.15g，加氢氧化钠滴定液（1mol/L)10mL，微热使溶解，加水20mL与甲基橙指示液1滴，加硫酸滴定液（0.5mol/L)适量使黄色转变为粉红色，再加碳酸氢钠2g、水50mL与淀粉指示液2mL，用本液滴定至溶液显浅蓝紫色。每1mL碘滴定液(0.05mol/L)相当于4.946三氧化二砷。根据本液的消耗量和三氧化二砷的取用量，算出本液的浓度，即得。

如需用碘滴定液(0.025mol/L)时，可取碘滴定液(0.05mol/L)加水稀释制成。

贮藏：置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭，在凉处保存。

2.硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)

配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。

标定：取在120℃干燥恒重的基准重铬酸钾约0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g ，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠（0.1mol/L)相当于4.903g的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

室温在25℃以上是，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。

3.淀粉指示液

取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾出上清液，即得。本液应临用新制。

操作步骤：

取本品约0.2g，精密称定，精密加碘滴定液（0.05 mol/L)50mL，密塞，振摇使溶解，再暗处放置5分钟,用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L)滴定，近终点时,加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失,并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL碘滴定液（0.05 mol/L)相当于6.302mg的Na2SO3。

注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。

参考文献：

中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p894。