实验室制取二氧化碳时，能不能用浓盐酸来代替稀盐酸,为什么?能用稀硫酸代替稀盐酸吗?为什么？
不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。也不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。
实验室制备二氧化碳注意事项：
1、反应时可能挥发出的氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
扩展资料二氧化碳的理化性质：
二氧化碳常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（约占大气总体积的0.03%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。
二氧化碳不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
有影响。
如果用稀硫酸的话产生的硫酸钙溶解度很低,会以沉淀的形势附在碳酸钙表面,阻止反应的进一步进行。而稀盐酸产生的氯化钙就不存在这种问题，所以会有一定的影响。
稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
不能用硫酸, 生成的硫酸钙微溶，容易附着在碳酸钙表面，影响反应进一步进行。若使用稀硫酸会导致反应速率过慢。
碳酸钙和稀盐酸bCaCO₃＋ 2HCl ==== CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑
稀硫酸也能与碳酸钙反应，但在反应过程中会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙生成后会覆盖在碳酸钙表面，使反应减慢，最终导致反应停止，影响结果。
扩展资料：
CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的三键特征。
现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。
参考资料来源：百度百科-二氧化碳
根据中国化学网资料，稀硫酸反应后生成微溶于水的固体，会覆盖在CaCO3表面上，这样就不能继续反应了。碳酸钠是因为反应太快，不便于收集，放多了还会炸裂试管。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。
稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，不能用稀硫酸和大理石或石灰石反应制取二氧化碳；
实验室制取二氧化碳时，不能用稀硫酸代替稀盐酸．
故选：B．
