0.15%的盐酸怎么配制

盐酸密度为1.179g／ml，在配制溶液中，其酸水质量比为：0.16：（100一0.16）

则其体积比为：0.16／1.179：99.84＝0.135：99.84＝13.5：9984

浓盐酸与水按13.5：9984的体积进行配制

配制

0.1mol/l

的盐酸并不用那么复杂！

就按配制

1

升为例：

浓盐酸的浓度为

36.5

％的。

利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是

12mol/l

吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：

0.1

／

12

＝

0.0083

也就是

8.3

毫升。然后加水稀释到一升。

盐酸（

HCL

）标准溶液的配制！

已知：

1

浓度为

37%

的盐酸溶液

3000ML

。

2

盐酸分子量

36.46

求：用

100ML

容量瓶配制

0.1mol/L

的标准溶液！

1.

稀释定律

C1*V1=C2*V2

计算出需要

37%

的盐酸约是

0.84ml C--

浓度

V--

体积

一

般

37%

的盐酸摩尔浓度是

12mol/L

12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml

求

V1(ml)

2.

在烧杯中先加

30ml

的水

,

再用移液管准确加入

0.84ml

盐酸于烧杯中

3.

加水稀释到

100ml

就可以了

.

如果想配的准确一些就用加入

100ml

的容量瓶中

,

怎么移入容

量瓶

.

楼上的朋友说的很清楚了

.

我觉得是没有必要啦

,

这样浪费时间

.

反正都是需要再标定的

,

盐酸是不能直接作为标准液的

.

我个人觉得你配的

0.1mol/L

盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配

500ml

啦！

37

％的浓盐酸就取

4.2ml(

如果不知道怎么来的

,

可以把上面的公式中的

100ml

改成

500ml

就可以了

)

标定的方法

.

1.

用电子天平称取

5.300g

的分析纯

(AR

级

)

无水碳酸钠

(

在

105

℃下

,

烘烤

2

小时以上

)

溶解后全部移入

1L

的容量瓶中

,

摇匀

!

2.

用

25.00ml

的移液管准确吸取

25.00ml

于

250ml

的容量瓶中

,

加

50ml

的水

.

滴入

2-3

滴

0.1%

甲基橙指示剂

.

3.

用

0.1mol/L

盐酸滴定

.

颜色由橙色变红色

.

为终点

.

记下用去的

0.1mol/L

盐酸的体积

V(HCl).

做三次

.

取平均值得

V(HCL

平均

)

C(HCl)*V(HCL

平均

)=0.05mol/L*2*25ml

求

:C(HCl)

此时才能得到真正你配的盐酸的浓度

希望我的回答能带给你帮助，给个好评吧亲！！

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。

要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸馏水于量筒中

2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水

3、取100ml的浓盐酸于试管中

4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。

5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。

根据调配前后溶质质量不变：量100ml百分之37的溶液，100乘0.37等于37,37就是溶质的质量，37=0.15x得到x=246.67.这个值就为配制溶液的体积

具体做法：量取100ml原溶液，加水至246.67ml溶液就可以了

如果觉得200多ml溶液太多，那么就少量点原溶液，计算方法一样的！

10%的盐酸配制：

作法是取10ml浓盐酸然后用水定容到100ml即可。

盐酸就是氢氯酸，也是氯化氢(HCl)气体的水溶液，是一种无色透明的一元强酸。

盐酸很强的挥发性，只要打开盛有浓盐酸的容器，就能看到白雾，实际上是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸分为不同浓度的氯化氢水溶液，有透明无色或黄色，也有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等中。

盐酸有很多用途，　漂染工业 金属加工 　食品工业等等。我们经常看到的有洁厕灵等。

怎样配制盐酸

以1.5N盐酸配制为例

N表示克当量浓度,与M（物质的量浓度）一样,也是表示物质浓度的一个物理量.对于盐酸这种一元酸来说,克当量浓度与物质的量浓度的数值是相等的.配置1.5N的盐酸就是配置1.5mol/L的盐酸.若用12mol/L的浓盐酸配制500mL的1.5mol/L的稀盐酸.其具体步骤如下：

1、计算：需浓盐酸

(500mL*1.5mol/L)/12mol/L=62.5mL

2、量取：用100mL的量桶量取63mL的浓盐酸.

3、溶将浓盐酸倒入容积为250mL的烧杯中,加蒸馏水稀释并用玻璃棒搅拌促溶.

4、转移：将冷却后的溶液沿玻璃棒引流转移入洗涤干净的500mL的容量瓶.

5、洗涤并转移：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.洗涤液一并转移入容量瓶中.

6、悬摇并加水：悬摇后加水稀释到距离刻痕1-2cm处.

7、定容并摇匀：用胶头滴管定定容溶液的凹液面与刻痕水平相切,盖干震荡摇匀.

8、转移并保存：转移入试剂瓶,贴上标签密封保存.

取分析纯盐酸按35%计算盐酸纯量，加水即可。如要配1000毫升15%的溶液，取428毫升分析纯盐酸，加水至1000毫升即可。 盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

17%的盐酸配制方法：17g盐酸，83g水即可。把盐酸注入到水中，边注入边搅拌。

17/（17+83）=17%，也就是17%的盐酸。

简介

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。