急需酯化反应，皂化反应的反应原理及特点…谢谢各位学霸了

羧基结构式为-CO-OH 是酮基与羟基相连

由于电负性的差异 电子偏向氧 使得酮基种氧带负电 碳带正电 所以氢离子与氧结合 形成碳正离子 氢离子的正电荷转移道氧 如图 步骤1

形成碳正离子后 醇ROH中的氧（带负电 如上所解释的）进攻碳正离子  碳上的正电荷转移到氧上的氢原子

由于在碳正离子过程中产生偕二醇（一个碳原子上连两个羟基） 所以脱水形成酮基  此时整体带正电  脱去氢离子形成中性分子  酯化反应完成

R-OH2(+),这样R-O键就被变弱而易断了,形成R(+)更易了,即酯化很易进行了.

不需要的

通常浓硫酸与其它液体涉及到添加顺序的时候，一般都是浓硫酸往其它液体中加。另这里先加乙醇，是因为乙醇的密度小，再加浓硫酸和乙酸时有利于溶液的充分混合。

为什么不可以①乙酸②浓硫酸③乙醇？  实验表明H2SO4在水溶液中是强酸，若在冰醋酸中则为弱酸：H2SO4＋HAc＝H2Ac＋＋ HSO4－pKa=8.2，酯化反应实验若在大试管中先加冰醋酸，再加浓硫酸，由于该反应中起催化作用的实际上是H＋，先加乙酸，浓硫酸则难以电离出H＋，不能很好地发挥催化作用。该实验中硫酸溶液的最佳浓度是10mol·L－1，另盐酸也可作酯化反应的催化剂，因为酯化反应的催化剂是H＋，盐酸也能电离出H＋。

制取乙酸乙酯时为何通入到饱和碳酸钠溶液中？碳酸钠溶液呈碱性，乙酸乙酯会不会水解？可否用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和碳酸钠溶液？  此实验中饱和碳酸钠溶液的作用我们通常表述为：吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。即碱性除酸、饱和液易分层。饱和碳酸钠溶液的pH约为10.6左右，不加热不会水解。该实验不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，因为碳酸氢钠的溶解度小，相应饱和碳酸氢钠溶液中盐的浓度也小，这样使得乙酸乙酯在其中的溶解度较大，不利于酯的分层和观察。

碳酸钠为什么能降低乙酸乙酯的溶解度？  碳酸钠能降低乙酸乙酯的溶解度可以用相似相容原理来解释：有机物的极性通常较小，Na2CO3溶解于水后，溶液的极性增强，故有机物在其中的溶解度降低。不仅Na2CO3可以，其它的盐溶液也能降低乙酸乙酯的溶解度，只是这里饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸的作用。

有机化学反应中，浓硫酸的作用——脱水剂和吸水剂如何区别？  浓硫酸在有机反应中做吸水剂还是脱水剂，关键看有没有现成的水分子，吸收现成的水分子，是吸水性。没有现成的水分子，把氢、氧以2：1的形式从一种有机物中夺取(而不是从两种物质，或两个分子中分别夺取氢氧)生成水，是脱水性。因此制取乙酸乙酯的反应中，浓硫酸吸收反应生成的水，做吸水剂。同理，苯的酯化反应这些疑难点你都知道吗硝化反应中，浓硫酸的作用是吸水剂。而在乙醇制乙烯反应中，浓硫酸把乙醇中的氢、氧以2：1的形式夺取，生成了水，因此，该反应中浓硫酸做脱水剂。

乙酸乙酯制备实验中，为了便于观察乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的分层界面，常在饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞。当在红色的碳酸钠溶液表面出现了一层油状液体时，若将试管轻轻震荡，红色会意外消失，但试管中液体的分层现象仍然存在。碳酸钠溶液的红色为什么会消失？  假设：挥发出的乙酸和碳酸钠反应了。但用吸有无色酚酞的长尖嘴胶头滴管穿过乙酸乙酯层向无色的碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液又变红了。说明碳酸钠还存在。因此，这种假设是错误的。  假设：乙酸乙酯萃取了酚酞。吸取一定体积的乙酸乙酯并把它溶解在一定量的乙醇中，再滴入几滴氢氧化钠溶液，结果溶液变红。因此，这种假设是正确的。

正确认识酯化反应的机理  在中学有机化学的酯化反应教学中，酯化反应的机理表述为“酸提供羟基，醇提供氢原子(形成水)，其余部分结合成酯。”这种表述对乙酸和乙醇的酯化反应是正确的。但并不符合所有酸、醇的酯化反应。  各种实验表明：在大多数情况下，羧酸与一级、二级醇发生酯化反应，符合上诉机理。然而当羧酸与3°醇发生酯化反应时，由于三级醇的体积较大，不易形成四面体中间体，而三级醇正离子又较易形成，可以认为这类酯化反应是经碳正离子机理完成的，从其结果来看，则相当于“酸提供羟基氢，醇提供羟基”。因此在教学中，涉及到此反应的机理时，宜表述为“通常，在酯化反应中，酸提供羟基，醇提供氢原子(形成水)，其余部分结合成酯。”更为科学。

2、酯化反应一般是可逆反应。传统的酯化技术是用酸和醇在酸（常为浓硫酸）催化下加热回流反应。这个反应也称作费歇尔酯化反应。浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，它可以将羧酸的羰基质子化，增强羰基碳的亲电性，使反应速率加快；也可以除去反应的副产物水，提高酯的产率。

3、如果原料为低级的羧酸和醇，可溶于水，反应后可以向反应液加入水（必要时加入饱和碳酸钠溶液），并将反应液置于分液漏斗中作分液处理，收集难溶于水的上层酯层，从而纯化反应生成的酯。碳酸钠的作用是与羧酸反应生成羧酸盐，增大羧酸的溶解度，并减少酯的溶解度。如果产物酯的沸点较低，也可以在反应中不断将酯蒸出，使反应平衡右移，并冷凝收集挥发的酯。

4、但也有少数酯化反应中，酸或醇的羟基质子化，水离去，生成酰基正离子或碳正离子中间体，该中间体再与醇或酸反应生成酯。这些反应不遵循“酸出羟基醇出氢”的规则。

5、羧酸经过酰氯再与醇反应生成酯。酰氯的反应性比羧酸更强，因此这种方法是制取酯的常用方法，产率一般比直接酯化要高。对于反应性较弱的酰卤和醇，可加入少量的碱，如氢氧化钠或吡啶。 H3C-COCl + HO-CH2-CH3 → H3C-COO-CH2-CH3 + H-Cl 羧酸经过酸酐再与醇反应生成酯。羧酸经过羧酸盐再与卤代烃反应生成酯。反应机理是羧酸根负离子对卤代烃α-碳的亲核取代反应。

酸碱合成酯和酯的水解大都属于亲核加成-消除机制，简单来说就是两种反应物先形成一个四面体的中间体，然后再经过质子转移等反应后，最终消除形成产物。如果必须用酸和醇酯化，加入吸水剂确实是一个不错的方法。但为了吸水剂会不会与反应物化学反应，最好选用一些中性的吸水剂还有你们要合成的是什么酯？它的沸点是多少呢？如果沸点较低的话，调整合适的温度让酯及时地蒸出也是一个不错的办法此外酯的极性一般都比酸和醇的小，是否可以在反应体系中加入一些非极性溶剂，使酯一生成就被萃取走了，从而加速正向反应的进行呢？而且可不可以增大一下反应物的用量使平衡向生成物方向移动？或者在文献中分别查查酯化和水解反应的最适温度、最适pH，将反应的条件控制在最合理的区间。催化反应当然可以,你请看高中化学教材上就有说到,酯化反应的催化剂是H+,（目的是诱导羧酸的羰基化,用浓硫酸更好,浓硫酸有H3SO4+,羰基化更容易）只要H+浓度大于5mol/L；但是效果肯定不如浓硫酸,不仅盐酸易挥发,而且没有脱水性,反应速率比较慢.酸根是什么,对于酯化反应是没有影响的.浓磷酸一样可以用作催化剂呐以下是别人做实验后留下的论文,向盐酸中加氯化钙（吸水）来做酯化反应催化剂的， 酯化反应对催化剂是H+,但一定要有吸水剂,产率才会高.

原理是含羟基（—OH)脱（H+)；羧基(—COOH)脱（—OH)

剩下的（—O—）和（—CO—）结合成（—COO—）

生酯化反应一般都是可逆反应