同体积同浓度的盐酸醋酸稀释相同倍数后的PH怎么比较？
同体积同浓度的盐酸醋酸稀释相同倍数后的PH怎么比较？
盐酸HCl是强电解质，在水溶液中完全电离
醋酸HAc是弱电解质，只有部分电离
相同浓度的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，它们的浓度还是相同的，只是浓度变小了。
对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于它们的电离度不同，电离度大的盐酸中的氢离子浓度比醋酸中的氢离子浓度大的多。
因为pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，所以盐酸溶液的氢离子浓度比较大，ph值也就比较小，醋酸溶液的ph值比较大。
即：ph(盐酸)<ph(醋酸)。
PH值等于溶液中氢离子浓度的常用对数的相反数
因此溶液中氢离子浓度越小,PH值越大
但是盐酸无论如何稀释都不可能让PH达到7
因为常温下水电离的氢离子浓度就是10的-7次方摩尔每升
所以盐酸无论多稀PH永远都小于7（常温）
因为100毫升4%的盐酸，的物质的量浓度大约在40/36.5=1.1mol/l左右，
溶液的ph=-lg[h+]=-lg1.1=-0.04
同理：将其稀释1000倍，[H+] = 0.01÷1000 = 0.00001 (mol/L) ，pH = 5
吸出 1 ml ，因其浓度没有发生龙活虎变化，所以pH = 5
将此液稀释至10L ，其[H+] = 0.00001 × 1 ÷ 10000 = 10^-9 (mol/L) ，因为此浓度大大低于水电解出的氢离子浓度10^-7，故可忽略不计，pH = 7
2、0.001 (mol/L) 的NaOH，[OH-] = 0.001 (mol/L)，其POH = 3 ，所以pH = 14-3 = 11
稀释100倍，[OH-] = 0.00001 (mol/L) ，pOH = 5 其中pH = 14-5 = 9
取出10 ml ，因浓度没有发生变化，pH = 9
将其稀释1000倍，[OH-] = 0.00001×10÷1000 = 10^-7 (mol/L)，所以pH = 7
3、用第一题同样的方法计算：pH =4 的盐酸，其[H+] = 10^-4
稀释100倍，[H+] = 10^-4 ÷100 = 10^-6 (mol/L)，则：pH = 6
稀释1000倍，[H+] = 10^-4÷1000 = 10^-7 (mol/L) 则：pH = 7
稀释10000倍，[H+] = 10^-4÷10000 = 10^-8 (mol/L)，这个浓度与水电解的氢离子[H+]=10^-7(mol/L)比较接近，不能忽略。 [H+] = 10^-7 + 10^-8 = 1.1×10^-7 (mol/L)
所以，pH = - Lg(1.1×10^-7) = 6.96
醋酸是弱酸，在相同PH时，盐酸完全解离，醋酸不完全解离，还有一部分的HAc，相当于隐藏了一部分成酸的能力，加水稀释后盐酸只是单纯稀释，醋酸则是稀释的同时促进了自身的解离，释放了隐藏的那部分成酸的能力。所以稀释后，醋酸比盐酸更酸些。盐酸的PH更大
