2011慈溪市中考答案、五门的都要

我考过的,绝对一样!

一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分)

1．根据已学科学知识判断下列广告用语中，叙述正确的是

A．这种饮料不含任何化学物质

B．没有水就没有生命

C．本厂生产碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50％，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手

D．“××”牌蔬菜，天然种植，不含任何化学元素，是真正的绿色食品

2．地球上的生物种类非常之多，构成生物(病毒除外)结构的基本单位都是

A．组织 B．器官 C．细胞 D．系统

3．如图所示，胡柚树上有甲、乙、丙三个质量相等的胡柚，它们分别在不同的位置上，则哪一个胡柚所具有的重力势能最大

A．甲 B．乙

C．丙 D．一样大

4．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是

A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油

5．电影《爸爸的爱》中的小主人翁得了白血病，在没有找到匹配移植骨髓之前，只有靠输血维持生命，如果该主人翁的血型是A型，应该输何种血型为原则

A．A型 B．B型 C．O型 D．AB型

6．汽车以80千米／时的速度在水平公路上行驶，遇到紧急情况刹车时，公路上留下两条轮胎擦痕。下列说法正确的是

A．擦痕越长，表明汽车惯性越小

B．擦痕越长，表明汽车速度越小

C．擦痕是由于刹车后车轮与地面的摩擦增大造成的

D．刹车过程中机械能守恒

7．水资源是可再生资源，在水循环中，不断地在大气和地表之间运动，如图表示水循环的一部分，图中标着X、Y和Z的地方表示水循环中的三个阶段。下列说法正确的是

A．X阶段是蒸发，Y阶段是凝结，Z阶段是降水

B．X阶段是蒸腾，Y阶段是凝结，Z阶段是降水

C．X阶段是凝结，Y阶段是蒸发，Z阶段是凝固

D．X阶段是降水，Y阶段是蒸腾，Z阶段是凝结

8．含在嘴里的棒冰会逐渐化成水，这个过程是：

A．液化 B．汽化 C．熔化 D．凝固

9．我国已颁布了“城市生活垃圾分类标志”，部分标志如图所示。现有废旧日光灯管、电池应投入贴有哪种标志的垃圾收集箱

10．俗话说“种瓜得瓜，种豆得豆”，某人的眼睛象父亲、鼻子象母亲说的就是这个道理。那么控制生物性状的遗传物质是

A．染色体 B．基因 C．DNA D．蛋白质

11．因缺乏科学常识而造成伤亡事故时有发生，下列做法正确的是

A．有金属外壳的家用电器，其外壳的接地线可以接在电源的零线上

B．不接触低压带电体，不靠近高压带电体

C．稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中

D．电器设备失火时，先用水灭火，再切断电源

12．生物的生殖方式分为有性生殖和无性生殖，下列个体的产生是通过有性生殖形成的是

A．克隆绵羊 B．组织培养的小麦幼苗

C．嫁接的柑桔 D．试管婴儿

13．杠杆的种类很多，下列属于省力杠杆的是

A．开瓶器 B．钓鱼杆 C．人的前臂 D．定滑轮

14．南瓜中有许多瓜籽，是因为在南瓜的一朵雌花中有许多

A．花粉 B．胚珠 C．子房 D．雌蕊

15．用铁酸钠(Na2FeO4)对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，在Na2FeO4中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，则铁元素的化合价为

A．+2 B．+3 C．+5 D．+6

16．下列事例中，不是应用大气压的是

A．用吸管吸饮料 B．用抽水机抽水

C．用胶头滴管吸取化学试剂 D．将注射器针管中的药液注入人体内

17．科学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是

A．100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积

B．串联电路中电流大小处处相等

C．稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等

D．在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数

18．人体有恒定的体温，主要是机体的产热和散热能保持动态平衡的结果，下面是甲、乙两位同学在某状况下的产热统计图，据图表判断他们所处的状况

A．甲处在安静状态，乙是运动状态 B．甲、乙都处在安静状态

C．甲处在运动状态，乙是安静状态 D．甲、乙都处在运动状态

19．地球是太阳系中的一员，太阳活动不同程度地影响地球上的气候、水文、地质，甚至人类的生活，下列可以作为太阳活动强弱标志的是

A．日冕 B．太阳黑子 C日珥 D．太阳风

20．一般家庭的卫生间都要安装照明灯和换气扇。使用时，有时需要各自独立工作，有时需要它们同时工作。评价下图所示的电路，你认为符合上述要求的是

二、简答题(本题有10小题，20空格，每空格3分，共60分)

21．人体消化系统由消化道和消化腺组成，食物中七类营养物质，必须经过消化系统的消化和吸收，才能进入血液，通过血液循环把营养物质输送到全身各组织中去。

(1)食物消化和吸收的主要场所是 ▲ 。

(2)血液在一次完整的血液循环过程中要流经心脏两次，可以分为体循环和 ▲ 。

22．人们常用模型来表示分子由原子构成。如果用“●”表示氧原子，用“○”表示氢原子，则“ ”表示 ▲ 分子。

23．太阳和月亮是地球在宇宙中最重要的近邻，月球绕地球运动，使太阳、地球、月球三者相对位置在一个月中有规律地变动，从而产生月相变化。

(1)中秋节的月相是 ▲ 。

A．新月 B．满月 C．上弦月 D．下弦月

(2)月球是人类探索宇宙的第一站，我国也在发展登月技术。科学家发现月球上没有空气和水，也没有生命，其表面布满大大小小的 ▲ 。

24．如图所示，广口瓶内盛有适量澄清石灰水，内放一株绿色植物，并用瓶塞塞紧，在黑暗中放置较长时间，发现澄清石灰水变浑浊。这是因为瓶内的 ▲ 气体与Ca(OH)2发生了反应，该种气体主要是由植物的 ▲ 作用释放出来的。

25．如图是某学习小组同学在探究性学习中做的几个小实验，请回答：

(1)在伏安法测电阻实验中，电流表示数如图甲，则电流大小是 ▲ A。

(2)图乙所示，把一段底部封闭的薄金属管固定在桌面上，里面放一些乙醚，用塞子塞紧。用一根绳子绕在管外并迅速来回拉绳子，我们会看到橡皮塞向上跳起。当橡皮塞向上跳起时，是 ▲ 能转化成机械能。

(3)图丙所示，用双手分别拿着两张纸条的一端，使它们垂挂在胸前。沿两张纸的中间向下吹气时，看到两张纸条向中间靠拢。对这一现象合理解释是： ▲ (选填“A”或“B”)。

A．气体流速越大，气压越大 B．两纸条中间的气压小于纸外侧的气压

26．衢州日报报道：2006年3月lo日，浙江巨化股份有限公司(下称“巨化股份”)迎来了JMD跨国公司，无偿帮助巨化股份进行环保技改，并把减少的二氧化碳废气排放权统统买走。该项目是迄今为止世界上最大的一笔二氧化碳排放权交易。为了保护人类赖以生存的地球，根据“京都议定书”有关要求，世界各地纷纷采用多种措施和新技术，限制CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题：

(1)科学家把工业上排出的二氧化碳气体采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2→X+4H2O。请写出X的化学式 ▲ 。

(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，目前可行的是 ▲ (填序号)。

①大量植树造林，禁止乱砍滥伐

②公交车上推广使用压缩天然气[主要成分是甲烷(CH4)]作燃料，使用天然气作燃料能从根本上避免温室效应的发生

③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等

④禁止使用煤、石油等矿物能源

27．如图所示，是研究“通电螺线管周围磁场强弱”的实验电路图。

(1)要改变通电螺线管线圈中的电流大小，可通过 ▲ 来实现；

(2)要判断通电螺线管周围磁场强弱，可通过观察 ▲ 来确定。

28．发展生态农业是社会主义新农村建设的重要内容之一。某年轻农民在驻村干部的帮助下，在自家菜园搞了一个小型农业生态系统：地面养蘑菇，空中架箱养蚯蚓，顶上搭架种葡萄，同时用蚯蚓养鸡，鸡粪喂猪，猪粪汇集沼气池，沼气作燃料，沼渣当肥料，最大限度的实现了物质资源化。

(1)此生态系统中，蘑菇、蚯蚓属于 ▲ (填“生产者”、“分解者”或“消费者”)

(2)在生态系统能量流动过程中，把太阳能固定在生物群落中是通过 ▲ 作用完成的。

29．某同学帮实验室老师搞卫生，在清洗甲、乙两个体积相等的球时，发现它们在水中静止后处于如图所示的状态，这时甲球受到的浮力 ▲ 乙球受到的浮力(填“大于”、“等于”或“小于”)。

30．利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。

(1)白花变红花。在白的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花。如果A溶液是无色酚酞，则B是 ▲ (填序号：①稀盐酸②氢氧化钠溶液③食盐水)。

(2)“清水”变“牛奶”。在无色液体C中，倒入五色液体B，立，即产生“牛奶”般的白色沉淀。如果C是稀硫酸，则B是 ▲ (填序号：①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液)，其中发生化学反应的基本类型是 ▲ 。

三、实验探究题(本题有3小题，第31小题9分，第32小题9分，第33小题10分，共28分)

31．某县在实施现代化农业示范区的建设中，实现了工厂化育苗，提高工厂化育苗萌发率的关键是确定育苗所需的最适宜条件。为能找出某水稻优良品种萌发的最适宜温度，某小组通过查阅了解到一般种子萌发的最高温度(40℃)和最低温度(10℃)，然后在它们之间选择了7个温度点进行实验，取7个相同实验装置(如图A所示)，分别放在相应的温度环境中(其他条件相同)，在不同温度下生长了7天后，种子的萌发率如下：

温度(℃) 10 15 20 25 30 35 40

萌发率 10％ 20％ 60％ 85％ 80％ 45％ 30％

(1)根据实验数据得出该水稻种子的最适温度是 ▲ 左右。

(2)除了温度高低会影响种子的萌发率外，根据所学的知识请再写出一条影响种子萌发的外界因素 ▲

(3)你认为水稻种子萌发过程中所需要的营养物质是由 ▲ 提供(填“胚乳”或“子叶”)。

32．小珂同学在观察小球摆动时动能和势能转化的实验中(如图所示)，发现小球每摆一个来回的时间似乎都相等。于是小珂想到这样一个问题：小球来回摆动一次所用的时间(称周期T)跟哪些因素有关呢?

猜想①：可能跟小球摆动的幅度有关；

猜想②：可能跟小球质量有关；

猜想③：可能跟绳子长度有关。

为验证自己的猜想，小珂用秒表测出了不同条件下，小球来回摆动多次所用的时间，算出平均摆动一次所用的时间。请回答：

(1)小珂采用测量小球来回摆动多次的时间取平均值的方法，而不是测量小球来回摆动一次所用的时间来确定周期T，目的是为了 ▲ 。

(2)为验证猜想②是否正确，小珂同学已准备了：秒表、刻度尺，还缺少一种实验室常用的测量仪器，它的名称是 ▲ 。

(3)大量的实验表明，同一个地点小球摆动一次的时间T只跟绳子的长度有关，且绳子越长，周期T越大。摆钟就是根据这个原理制成的。有一次小珂发现家里的摆钟变慢了，要把它调准，小珂应将摆钟的摆长 ▲ (选填“调长”或“调短”)。

33．某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：

①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；

②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；

③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表。

集气瓶标号 1 2 3 4 5

集气瓶中氧气的体积分数 28．9％ 36．8％ 44．7％ 52．6％ 60．5％

带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃

试回答下列问题：

(1)实验室中采用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，其反应的化学方程式是 ▲ 。

(2)根据以上实验事实，下列说法中正确的是 ▲ (填写相应的字母)。

A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃

B．集气瓶中氧气的体积分数≥52．6％时，带火星的木条就能复燃

C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃。

(3)上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：

实验内容 实验现象 实验结论

▲ ▲ 氧气浓度越大，燃烧越剧烈

四、分析计算题(本题有5小题，第34小题3分，第35小题7分，第36小题8分，第37小题8分，第38小题6分，共32分)

34．2006年5月15日，国家食品药品监督管理局，通报了因注射由齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”造成多位病人死亡的严重后果，其主要原因是原料检验环节失控，用“二甘醇”替代“丙二醇”投料生产。二甘醇的化学式为C4H10O3，，有很强的毒性，它能在人体内氧化成草酸而引起肾脏损伤；“丙二醇”可做药用溶剂，也可用于多种药物及新型抗氧剂的合成。“丙二醇”的化学式为C3H8O2。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)组成“丙二醇”和“二甘醇”的元素有 ▲ 种。

(2)“丙二醇”中碳元素和氧元素的质量比是多少?

35．学习了测量、速度、功、压强等知识后，小明测出了自己的质量50千克，一只鞋与地面的接触面积0．02米2，还测出学校附近的小山相对高度50米，山脚到山顶的路程100米，小明从山脚爬到山顶的时间200秒。根据以上数据回答下列问题：(g取10牛／千克)

(1)小明由双脚站立改为单脚站立时，对水平地面的压强 ▲ (选填“减小”、“不变”或“增大”)

(2)小明爬山过程的平均速度多大?

(3)小明从山脚爬到山顶克服自身重力所做的功多少?

36．小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A．蒸馏水 B．锌、铜合金 C．稀硫酸。小王设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积(不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积)，可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数。

试回答下列问题：

(1)根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入 ▲ (填写试剂的相应字母标号)。

(2)小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0．1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少?(氢气的密度为0．089g／L)

(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法 ▲ (填“能”或“不能”)，请说明理由 ▲ 。

37．小刚家里有一台电热烘干机，工作原理如图所示。铭牌已变得模糊不清，只知道额定电压为220V。小刚为了知道该电热烘干机的额定电功率，把其他用电器关闭，只让电热烘干机在额定电压下工作(烘干物体)。图甲是电热烘干机工作前电能表的示数，图乙是电热烘干机工作6小时后电能表的示数(电热烘干机工作时电能全部转化为内能)。求：

(1)电热烘干机工作6小时消耗的电能是 ▲ 千瓦时。

(2)电热烘干机额定电功率是多大?

(3)电热烘干机发热体的电阻是多少?

38．材料一：中新浙江网5月8日电：2006年5月6日上午四川籍民工蔡某在衢州市人民医院传染病区死亡，临床诊断为狂犬病。蔡某曾在衢州柯城区白云街道回龙村一建筑工地打零工，1个多月前被狗咬过。针对狂犬病发病状况，衢州市人民政府办公室下发了关于迅速开展狂犬病防控工作的紧急通知：在全市范围内展开犬类普查，对存栏犬、猫进行摸底排查，实行犬类强制免疫。对未经免疫、有可疑症状的犬类进行强制扑杀并做无害化处理。

材料二：狂犬病(rabies)是狂犬病病毒所致的急性传染病，人畜共患，多见于犬(狗)、狼、猫等动物，预防狂犬病的方法为：首先，及时处理伤口，正确方法是用20％的肥皂水冲洗伤口。没有肥皂水，就地用清水冲洗伤口，绝对不能挤压吮吸伤口，也不可用土敷、姜擦等土办法；其次，尽早进行预防接种，注射狂犬疫苗和抗狂犬病血清，接种越早生命越安全。

阅读上述材料并分析回答问题：

(1)狂犬病是一种体表传染病，引起狂犬病的病原体是 ▲ 。

(2)在全市范围内开展犬(狗)类普查，从生态学的角度看，全市范围内的狗是一个 ▲ 。

A．群落 B．种群 C．生态系统 D．生态群

(3)注射狂犬疫苗和注射抗狂犬病血清，使人获得免疫的方法都属于特异性免疫，但它们是有区别的，请你简要说明。 ▲

2016~2017初三化学期末试卷

精神的浩瀚，想象的活跃，心灵的勤奋，是成功的保证。下面是我整理的2016~2017初三化学期末试卷，大家一起来看看吧。

一、选择题(本大题含30题，每题1分，共30分)

1.生活中常见的物质属于纯净物的是

A.百事可乐 B.酱油 C.蒸馏水 D.加碘食盐

2.在物质的运动变化中只发生物理变化的有

A.洒水降温 B.燃放烟花 C.铁器生锈 D.白磷自燃

3.汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是

A.Ag B.Hg C.He D.Hg2

4.不属于碳元素的同素异形体的是

A.金刚石 B.石墨 C.碳60 D.一氧化碳

5.下列对符号“Cu”表示的意义说法错误的是

A.1个铜元素 B.1个铜原子 C.金属铜 D.铜元素

6.下列化学符号表示2个分子的是

A.2H B.2Na C.O2 D.2H2O

7.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料，其中硅元素的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

8.下列化合物中含有两种不同原子团的是

A.NH4NO3 B.NH4Cl C.H2SO4 D.Cu(OH)2

9.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有

A.氧分子 B.氧原子 C.氧气 D.氧元素

10.CaO可作干燥剂，其俗称是

A.氧化钙 B.生石灰 C.熟石灰 D.石灰石

11.碳的单质中，质地较软，常用作电极的是

A.金刚石 B.石墨 C.炭黑 D.活性炭

12.液氢常用做航天飞机的燃料，下列描述属于氢气化学性质的是

A.氢气是最轻的气体 B.燃烧产生淡蓝色火焰

C.液氢燃烧放出大量热 D.氢气具有可燃性

13.在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是

A.硫粉 B.铁丝 C.木炭 D.红磷

14.从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是

A.食物：分子发生了变化 B.热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变

C.花香四溢：分子不停地运动 D.H2和O2的性质不同：构成它们的分子不同

15.根据反应R+3O2 2CO2+2H2O，推断R的化学式是

A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C2H6O

16.以下反应的化学方程式书写正确的是

A.4Fe+3O2 2Fe2O3 B.CaO+H2O→Ca(OH)2

C.2H2+O2 2H2O D.Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O

17.无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是

A.酸性溶液 B.碱性溶液 C.酸的水溶液 D.碱的水溶液

18.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的'物质是

A.食盐 B.氢氧化铝 C.食醋 D.氢氧化钙

19.根据化学方程式不能获得的信息是

A.该反应中的反应物和生成物 B.反应发生所需要的条件

C.化学反应的快慢 D.参加反应的分子、原子的相对数目

20.图示实验操作正确的是

A. B. C. D.

21.关于玻璃棒作用，描述错误的是

A.过滤时：引流液体 B.捣碎固体时：研磨固体

C.加速固体溶解时：搅拌溶液 D.测溶液pH时：蘸取试液

22.关于实验基本操作方法的归纳错误的是

A.点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度

B.制取气体时应先检验装置的气密性再装药品

C.H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却

D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石 棉网上，用酒精灯外焰加热

23.根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是

A. B. C. D.

24.下列实验操作能够达到目的的是

A B C D

测定空气中氧气

含量 比较MnO2和Fe2O3

的催化效果 收集氧气并测量

氧气的体积 探究可燃物燃烧的

条件

25.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A.物质只能由分子构成 B.分子可分为原子，原子不可再分

C.相同原子可能构成不同分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化

26.有关物质的量的叙述中正确的是

A.16gO3含有1mol氧 B.1molHCl中约含有6.02×1023个原子

C.MgO的摩尔质量为40 D.1molCO和1molCO2所含碳元素质量相等

27.将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是

A.某些金属(例如镁)着火时不能用CO2灭火器进行灭火

B.在反应2Mg+CO2 C+2MgO中，镁是还原剂

C.该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应

D.该反应说明燃烧不一定要有氧气参与

28.根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是

选项 化学反应事实 影响因素

A 木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度

B 粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈 反应物种类

C 红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应 反应温度

D 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂

29.下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

A B C D

A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳

B.向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体

C.高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

30.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为

A.6：9：8 B.12：8：9 C.2：3：6 D.1：3：4

二.填空题(本题含4题，共32分) 请根据要求在答题纸相应的位置作答。

31.化学与生活息息相关。

① 人类的生存离不开空气。氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。请用化学式填写：占空气体积78%的是 (1) 固态时可用于人工降雨的是 (2) 可用于制成霓虹灯电光源的是 (3) 。

② 人类生活离不开水。在水的净化过程中加入氯气的作用是 (4) 公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起 (5) 作用医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是 (6) (填化学式)水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 (7) (填编号)

A.水的蒸发 B.水的净化 C.水的电解 D.氢气燃烧

32.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

① 目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 (8) 。

② 煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：

该反应中生成物的化学式为 (9) 。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是 (10) (填序号)。

A. B. C. D.

③ 为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精(C2H5OH)。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为 (11) ， 碳、氢元素的质量比为 (12) ，0.5mol酒精中约含有 (13) 个氢原子。

④ “绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 (14) (填序号)。

A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O) C.甲醛(CH2O) D.乙醛(C2H4O)

33.右图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。

① t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) (15) S(KNO3)

(填“>”、“=”或“<”)。

② t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到

的氯化钠溶液是 (16) (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

③ t1℃时，硝酸钾溶解度为 (17) 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 (18) (填字母)。

A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度

④ 某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： (19) 、 (20) 、 (21) 、洗涤、烘干。

⑤ t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸

钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如右图

所示，x= (22) (精确到0.1%)t与t1、t2的关系是 (23) 。

(填编号)

Ⅰ. tt2

34.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示。

① 由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 (24)

(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)的反应。

② 反应的化学方程式为 (25) ，B点表示的含义是 (26) 。

③ 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (27) 。

④ C处溶液中溶质是 (28) 。

三.简答题(本题含3题，共38分) 请根据要求在答题纸相应的位置作答。

35.同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：

【仪器认识】装置A中仪器的名称：a (1) ，b (2) 装置C的名称： (3)

【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 (4)

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (5) 。

【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 (6) ，若收集较纯净的氧气最好选用 (7) 装置，收满的现象是 (8) 。

实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是 (9) 或 (10) ，

检验二氧化碳是否收满的方法是 (11) (简述实验操作、现象、结论)。

比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是 (12) 。

【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取

氧气，反应过程中混合物的质量变化如右图

所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。

①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。

(13)

②图中P点处试管内的固体物质有 (14)

36.某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:

步骤 实 验 过 程 简 答

1 取一小块石灰石，用电子天平准确称量

2 将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量 (15) (填“增大”、“减小”或“不变”) 反应的化学方程式：

(16)

3 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液。 酚酞试液显 (17)

色。

4 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生。

① 电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是 (18) (填“校准”、“归零”或“去皮”)。

② 在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤 (19) (填序号，下同)，可得出“石灰石有部分已经分解”根据步骤 (20) ，可得出“石灰石没有完全分解”。

37.请结合下列装置图回答问题：

① 若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的 (21)

(填字母)装置连接，所选装置中出现的实验现象为 (22) 。

② 若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的

(23) (填字母)装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是 (24) 。

③ 现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：

装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为 (25) 装置B中无明显现象装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 (26) 由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是 (27) 。

④ 如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ.反应前后仪器a中质量减少w gⅡ.吸收生成物的装置中质量增加Q g。

假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择 (28) 组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 (29) 。

　 　参考答案

【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。

2.化学方程式2分，化学式写错不得分，漏配平或状态或条件扣1分。

3.除特别注明外，每空1分，化学方程式2分。

一、选择题(本题含30题，共30分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C A B D A D D A D B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B D A B C B B B C D

题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案 B D A D C D C B C A

二.填空题(本题含4题，共32分)

31.(本题共8分)

(1)N2 (2)CO2 (3)He (用物质名称表示不得分)

(4)消毒杀菌 (5)吸附 (写错别字不得分)

(6)NaCl (7)CD(2分，答对一个得1分，有错得0分)

32.(本题共8分)

(8)天然气(甲烷不得分) (9)CO 2、CO(用物质名称表示不得分漏写不得分)

(10)B (11)2：6：1 (12)24：6(或4：1)(多写不得分)

(13)1.806×1024(科学计数法) (14)AC(2分，答对一个得1分，有错得0分)

33.(本题共10分)

(15)>(16)饱和溶液 (17)20g/100g水(漏单位不得分)

(18)BD(2分，答对一个得1分，有错得0分) (19)蒸发(或加热)浓缩

(20)降温(冷却)结晶(冷却热饱和溶液) (21)过滤 (22)37.5% (23)Ⅲ

34.(本题共6分)

(24)放热 (25)NaOH+HCl→NaCl+H2O(1分，有错不得分)

(26)盐酸与氢氧化钠溶液恰好(正好)完全反应

(27)减小(或变小)(1分)到7(1分) (28)NaCl、HCl(1分，有错得0分)

三.简答题(本题含3题，共38分)

35.(本题共20分)

(1)试管 (2)铁架台 (3)启普发生器 (写错别字不得分)

(4)2H2O2 2H2O+O2↑(2分)(5)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(2分)

(6)A (7)F (8)集气瓶口有气泡逸出(集气瓶中水排净) (9-10)BE或CE

(11)将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则表示集满了(现象、操作、结论完整才得分)

(12)可以控制反应开始与结束(或可以做到“随开随用，随关随停”)

(13)设：原混合物中氯酸钾为x mol

2KClO3 2KCl+3O2↑(2分)

2 3

x mol 0.3 mol

(1分)

x = 0.2 mol(1分)

氯酸钾质量=0.2 mol×122.5g/mol=24.5 g(1分)

答：原混合物中含氯酸钾的质量为24.5 g。

(14)二氧化锰、氯化钾、氯酸钾(1分，有错得0分)

36.(本题共7分)

(15)减小 (16)CaCO3 CO2↑+CaO(2分) (17)红 (18)去皮

(19)2(32或32和3均可) (20)4

37.(本题共11分)

(21)B (22)无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色 (23)C

(24)对尾气进行处理(C装置导管出口处点燃C装置导管口套接一个气球或塑料袋)。

(25)CO+CuO Cu+CO2(2分) (26)CO2+Ca(OH)2→H2O+CaCO3↓(2分)

(27)混合气体中含有一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜反应产生二氧化碳气体

(28)Ⅰ(29))因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大。所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠

宁波市2009年初中毕业生学业考

科 学 试 题

考生须知：

1．全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷I、答题卷Ⅱ。试题卷共8页，有4个大题，39个小题。

满分为150分，考试时间为120分钟。

2．请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。

3．答题时，把试题卷I的答案在答题卷I上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷

Ⅱ答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷Ⅱ各题目规定区域内作答，

做在试题卷上或超出答题卷区域书写的答案无效。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  K：39  Ba：137

试  题  卷  I

一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)

1．2008年9月，卫生部发布《中国公民健康素养——基本知识与技能释义》，界定了我国公民目前应掌握的、与生活方式和健康密切相关的基本知识与技能。下列做法有损健康的是（     ）

A．丸不随地吐痰                  B．不吸烟、不酗酒

C．用肉眼直接观察日食的全过程    D．成年后参加无偿献血活动

2．下列过程属于化学变化的是（     ）

3．2008年9月曝光的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺（C3H6N6）的奶粉有关。下列关于三聚氰胺的说法，错误的是（     ）

A．人含有三聚氰胺的奶粉是混合物          B．三聚氰胺是一种无机物

C．三聚氰胺由C、H、N三种元素组成       D．三聚氰胺的式量是126

4．下列事例能减小压强的是（     ）

5．2008年12月23日，大熊猫“团团”“圆圆”抵达台北，目前在动物园生活状况良好。下列有关于大熊猫的说法中，错误的是：（     ）

A．大熊猫是珍稀的哺乳动物

B．大熊猫对环境具有一定的适应性

C．大熊猫生命活动所需的能量来自呼吸作用

D．在动物园里圈养是保护大熊猫的唯一措施

6．“地球一小时”环保活动是世界自然基金会对全球气候变化的一项倡议。我市也倡导在2009年3月28日20：30分起熄灯1小时，以支持该活动。下列关于这项活动的说法，错误的是（     ）

A．该活动倡导节约能源、保护环境

B．选择3月28日（农历三月初二）是因为天上有满月

C．由于区时不同，这是一次全球性的熄灯“接力”活动

D．在平时也应有这种“暗夜意识”，以减少温室气体排放

7．下列与实物图一致的电路图是（     ）

8．常温下，新型纳米材料MFe20 x (3<x<4)能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下：

MFe20 x +S02—— MFe20y + S，其中M表示+2价的金属元素。已知MFe20y中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。下列说法错误的是（     ）

A．MFe20 x可用于环保       B．该反应属于分解反应

C．y的数值为4             D．该反应中硫元素的化合价发生了变化

9．下列归纳的知识，都错误的一组是（     ）

10．下列各图中，正确的是（     ）

11．小科用显微镜观察到的细胞具有细胞壁，并处于失水状态。下列说法正确的是（    ）

A．小科观察到的是动物细胞

B．细胞壁是细胞进行生命活动的主要场所

C．若换用高倍物镜，观察到的细胞会更大

D．细胞失水的原因是细胞液的浓度大于外界溶液的浓度

12．如图所示，一个斜柱状容器内盛有一定量的水，水面浮着一个重为5N的球。

如果把球取出，则水对容器底部压力的减少值（    ）

A．大于5N      B．等于5N

C．小于5N      C．与球的体积大小有关

13．2008年2月2日是第13个“世界湿地日”。下列有关湿地生态系统的叙述，正确的是（    ）

A．湿地的生产者是浮游动物

D．小鱼→大鱼是湿地中的一条食物链

C．湿地中的所有鱼类是一个生物种群

D．湿地生态系统的自我调节能力是有限的

14．如图所示，R是磁敏电阻，它的阻值能随周围磁场的增强而增大。闭合 开关S，当磁敏电阻R周围的磁场增强时（     ）

A．电流表示数变小

B．电压表示数变小

C．灯L变亮

D．电路总功率变大

15．2009年3月1日16时13分，在科技人员的控制下，“嫦娥一号”准确落于月球东经52.36&ordm、南纬1.50 &ordm的预定撞击点。此前，它传回了大量的数据和图片，其中包括月球的赤道平均半径1737646m和极区半径1735843m。下列说法错误的是（    ）

A．月球上也可以用经纬网来确定位置

B．月球形状与地球相似，也是一个正球体

C．减少太空垃圾是“嫦娥一号”撞击月球的原因之一

D．科技人员是通过电磁波来控制“嫦娥一号”运动轨迹的

16．如图所示为用玻璃罩罩着的古石碑，由于玻璃反光，石碑上的字很难看清。

小科认为：①用玻璃罩能有效防止酸雨对石碑的侵蚀；②石碑上的字发生

了镜面反射；③罩外的树木通过玻璃表面反射成了虚像；④若罩外的光线

冉强一点，石碑上的字看起来一定会更清晰；⑤若罩内能给石碑一定的照

明，石碑上的字看起来会更清晰。其中合理的是

A．①③⑤        B．②④⑤

C．①②③④      D．①③④⑤

17.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其万分，

最佳的实验方案是将气体依次通过装置（     ）

A．甲、乙、丙         B．丙、乙、甲

C．丙、甲、乙、丙     D．丙、甲、丙、乙

18．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（     ）

A．滤渣中一定不含铜          B．滤渣可能是铜和铁的混合物

C．滤液中含有FeCl2和HCl     D．滤液中含有FeCl2和CuCl2

19．如图所示，物体甲静止在水平桌面上，当物体乙轻放到甲上后，下列现

象不可能发生的是（     ）

A.甲相对于桌面保持静止状态，而乙相对于甲也静止

B．甲相对于桌面保持静止状态，而乙相对于甲沿斜面滑下

C．甲相对于桌面向右运动，而乙相对于甲沿斜面滑下

D．甲相对于桌面向右运动，而乙相对于甲静止

20. 在研究“一定电压下，电流与电阻的关系”时，电路如图所示。电源电压

恒为3V，滑动变阻器上标有“15Ω 1A”字样。在a、b间先后接入不同阻

值的定值电阻尺，移动滑片P，使电压表示数为1.5V，读出电流表的示

数。当20Ω的电阻接入a、b间时，电压表示数始终无法达到1．5V，其

原因可能是(     )

A．滑动变阻器阻值太小    B．电源电压3V太高

C．20Ω的阻值太小        D．控制的电压1．5V太高

试 题 卷 Ⅱ

二、简答题（本大题共9小题，每空2分，共38分）

21．我国是杨梅的原产地，余姚和慈溪的“荸荠种”乌梅更是享誉国内外。

(1)乌梅汁多、味甜、核小的优良性状是由DNA上的        决定的；

(2)乌梅能开花、结果，这种生殖方式属于       (填“有性”或“无性”)

生殖。

22．如图所示是小科家部分线路连接图。当小科用测电笔接触插座的右孔

时，氖管发光，可知右孔内的电线与进户线中的      线相连接；当

闭合开关s，灯L在亮的瞬间熄灭，而室内其它用电器仍正常工作，则灯

L处电路          (填“开路”或“短路”)。

23．科学家发现水蜘蛛等小昆虫之所以能在水面行走，是因为它的腿周围被

一层空气环绕。受此启发，我国学者用铜网制成了一艘火柴盒大小的小

船，将它置于硝酸银等溶液中，表面“罩”上了一层特殊结构，取出后放

入水中，小船有了“惊人”的承载力，如图所示。

(1)铜制小船浸入硝酸银溶液时，发生了  ▲  反应(填反应基本类型)；

(2)若相同质量和大小的普通小船最多能承载8g的重物，而该小船却能达到

14g，浮力增大了    ▲    N(g取10N／kg)。

24．据报道：2009年5月7日下午，我市某气雾剂厂车间内铝粉起火，因工作人员缺乏消防知识，用水灭火，结果发生爆炸。小科查找了有关资料，发现金属铝在加热条件下能和水发生反应，化学方程式为：

(1)发生这次爆炸的直接原因是                    （用化学方程式表示）；

(2)其实，有些火灾也不能用水灭火，如            （举一例）。

25．小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。

(])加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变           ；

(2)实验结束时的正确操作是            (填字母)。

A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯

B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体

26．在与水平面成15&ordm角的倾斜木板上，分别铺上5cm厚的有草皮土壤和

无草皮土壤，用洒水壶取等量的水以同样的方式淋浇，如图所示。

(1)实验表明：裸地的水土流失情况更为严重，可知          对

土壤有保护作用；

(2)请你提出一条治理黄河上游水土流失的措施：                。

27．风能是我国未来开发、利用的重要能源之一。

(1)我省规模最大的衢山岛风力发电场，年平均发电量可达

9X107kwh，相当于完全燃烧          kg的标准煤所释放的

能量(标准煤的热值为3.0x107J／kg，1kwh=3.6X106J )；

(2)在建造过程中，吊车要将一台3．0x104kg的风机吊上塔筒，如

图所示。若不计摩擦和动滑轮重，钢绳受到的拉力为   ▲    N

(g取ION／kg)。

28．轨道交通具有便捷、运量大、污染低、安全性高等优点，有利于减缓城市交通拥挤、减少汽车尾

气排放等。宁波市轨道交通工程l号线已开始建设，其部分信息如下表所示：

(1)建造单位长度的1号线地铁，地下比地上的成本要          (填“高”或“低”)；

(2)目前我市城区公交车的平均行驶速度约25km／h，随着私家车数量的增加，这一数值可能将

更低。1号线一期(线路接近直线)建成前后，市民乘坐公共交通工具，从高桥西到东外环

至少可节省           h；

(3)若1号线全线建成，预计全程的平均速度可达           km/h。

29.如图表示血液流经人体某器官时所含某种物质浓度的变化曲线。

（1）若X为肺，则Y为             （填“氧气”或“二氧化碳”）；

（2）若X为肾脏，则Y为              （填“尿素”或“葡萄糖”）

三、实验探究题（本大题共4小题，每空2分，共22分）

30．小科对电磁炉很感兴趣，在老师的指导下进行了如下实验：①查找

资料后知道家用电磁炉内部有一个很大的线圈；②用导线连接指示灯

的两个接线柱后，指示灯不发光；而把它放置于电磁炉上，启动电磁

炉，指示灯能发光，如图所示。

由于能电的电磁炉周围存在着磁场，它具有的能量在一定条件下会

转化为            能，使指示灯发光。由此可猜测，电磁炉周围存在的

磁场是           （填“变化”或“不变化”）的。

31．某些资料中有“向日葵的花盘总是朝向太阳”的表述。向日葵的花盘真的始终朝向太阳吗？小科对这一问题进行了探究：①在一块向日葵田里，随机挑选2组处于不同花蕾时期的向日葵，每组20株；

②定时记录每株向日葵花盘的朝向及太阳的位置，统计结果如图所示。

(1)该实验选择多株向日葵作为研究对

象的原因是           ；

(2)选择两组向日葵做实验，是因为小

科猜测：向日葵的花盘朝向太阳，除

了与太阳光有关外，还可能与向日

葵的—il—有关；

(3)该实验的结论为

32．在制取C02的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，C02的产生速度细的比粗的快得多。

(1)经思考后，小科设计了如下实验。请你完成下表：(每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL)

(2)为了比较反应速度，设计如图所示装

置，其中量筒的作用是           ；

(3)实验①中C02体积随时间的变化关系

如图所示，请在答题卷对应的图上，画

出实验②中C02体积随时间变化关系

的预期结果。

33．“鼠标在鼠标垫上移动时，为什么屏幕上的光标会随之移动?”小科对此感到好奇，于是进行了

下列实验：用相同大小的压力，让鼠标以相同的速度分别在鼠标垫、平整的桌面和光滑的玻璃

面上移动，发现鼠标在鼠标垫上移动时，光标移动正常；在桌面上移动时，光标移动不灵活；而

在玻璃面上移动时，光标基本不移动。

(1)小科做上述实骏是因为他猜测：光标会随鼠标的移动而移动，可能与鼠

标移动时受到的                大小有关。

通过上述实验小科认为自己的猜想是正确的。

(2)小敏仔细观察了通电时的鼠标，发现鼠标的反面有如图所示的发光点

和小凸点，因此他对小科结论的正确性产生了怀疑。于是，他在不拆开

鼠标的前提下，设计了如下实验：            。

实验证明小科的猜想是错误的!

“到底是什么原因使光标随着鼠标的移动而移动?”小科和小敏又开始新的探究……

四、分析计算题(本大题共6小题，第34、35、37小题每题4分，其余每题6分，共30分)

34．甘氨酸(C：H，O：N)是人体所需的一种氨基酸，能溶于水。

(1)该分子中C、H、O、N各原子的个数比为            ；

(2)要配制5％的甘氨酸溶液，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒

和             等。

35．如图所示是某地的等高线地形图。

(1)若要在该地开发漂流旅游项目，可选在         处(填“甲”或“乙”)；

(2)若在图上测得可漂流的路线长度为2cm，则实际距离是        m。

36．发光二极管(LED)具有高亮度、低能耗等优点，将在我市推广使用。如图甲所示是LED的实物图和元件符号。

把一个额定电压为3V的LED接人电源电压恒为4.5V的电路，如图乙所示。

(1)闭合开关S，LED发光；断开S，改变电源的正负极后闭合S，LED却不发光，可见，LED具有

(填“单向”或“双向”)导电性；

(2)移动滑片P，测得电流表与电压表的示数变化关系如图丙所示。当该LED正常工作时，消耗的电功率多大?此时变阻器R’接人电路的阻值多大?

37．甲型H1N1流感正在全球范围内传播。为了感知传染病传播的途径和预防措施，小材刊用煮

熟的马铃薯变质后会长出红色血细菌的现象(此菌不是人体的病原菌，对人体无害)，件J<真i卜探

究：①将若干个马铃薯去皮煮熟，分成相同的3组(分别标为A、B、C)并进行高压灭菌处埋；②

给B、C组马铃薯戴上消毒口罩，A组不戴；③把A、C组放置于喷洒了含有马铃薯血细困水的

空气中，B组放置于喷洒蒸馏水的空气中，一定时间后放到恒温箱中培养。

实验结果：A组长出马铃薯血细菌，B、C组没有长出马铃薯血细菌。

(1)该实验表明：    ▲    措施可有效预防呼吸道病原体对人体的感染；

(2)长了血细菌的马铃薯相当于    ▲    (填“易感者”或“传染源”)。

38．做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师

发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来

检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，

溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。    ；

(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产

生，则原混合溶液呈   ▲    (填“酸性”、“碱性”或“中

性”)，其中所含的溶质有    ▲    (用化学式表示)；

(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

39．小科在观看2009世界冰壶锦标赛时猜想：冰壶在冰面上的

滑行距离，除了与离手时的速度大小、接触面的粗糙程度有

关外，还可能与质量有关。

为了验证这一猜想，小科、小敏和小思做了如下实验(如

图所示)：在木块上加放数量不等的钩码后，让木块从O点

静止滑下，记录木块和钩码的总质量m和它在水平面的滑

行距离S，记录数据如下(各组在A点时初速度均相同)：

(1)从上述数据分析，可以得到的结论是：在初速度和接触面粗糙程度相同的条件下，物体在水

平面上滑行的距离与物体的质量大小              ；

(2)小敏认为：木块及钩码的质量越大，对水平面的压力越大，则滑行中受到的摩擦阻力也越

大，滑行距离就会越短。因此，他认为数据有问题，于是对上表数据做了如下改动：

请你评判小敏的做法并阐述理由：                          ；

（3）小思同学反思上述实验后认为：在初速度和所受到的摩擦阻力大小相同的条件下，物体的质量越大在不平面上滑行的距离将越远，因为：                             。

1、你要先写出化学方程式:Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4

设生成氢气质量为X，

24

2

10g

x

24/10g=2/x

x=5/6g

即生成氢气为5/6g

2、(1)算出稀盐酸和稀硫酸的相对分子质量，稀盐酸是36.5，稀硫酸是98.，天平指针偏向左，因为Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4,生成的氢气逃逸了

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷下册及答案，希望对大家有所帮助。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40

一、选择题(只有一个正确答案)(共30分)

1.不会造成空气污染的物质是

A.PM2.5B.一氧化碳C.氮气D.二氧化硫

2.下列变化属于化学变化的是

A.湿衣晾干B.镁带燃烧C.石蜡熔化D.橙子榨汁

3.氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟(In2O3)中，铟元素(In)的化合价为

A.0B.+3C.+2D.+6

4.属于纯净物的是

A.食醋B.海水C.液态氧D.洁净的空气

5.下列化学用语表示正确的是

A.2个氢分子—2HB.3个氧原子—O3C.水分子—D.+1价钠元素—

6.能与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是

A.奶粉B.蔗糖C.植物油D.冰块

7.图示实验操作中正确的是

A.取少量液体B.闻气体气味C.点燃酒精灯D.给液体加热

8.关于空气的说法正确的是

A.空气是由空气分子构成的

B.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变

C.分离液态空气法制氧气属于分解反应

D.空气是由氮气、氧气等组成的混合物

9.下图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是

A.酱油呈碱性B.牙膏呈酸性

C.胃酸过多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

10.在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是

A.木炭B.甲烷C.硫D.红磷

11.下列化学方程式书写正确的是

A.H2+O2H2OB.H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O

C.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+2H2OD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

12.霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳

13.物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是

14.既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的是

A.CuB.NO2C.ND.SO2

15.汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式是

A.NO2B.CO2C.H2OD.C

16.属于分解反应的是

A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O22H2O+O2↑

C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

17.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气的共同点是

A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧分子D.都含有氧元素

18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的个数为

A.3.01×1023B.6.02×1023C.9×6.02×1023D.3×6.02×1023

19.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为

A.纸的质量好B.碳的化学性质在常温下比较稳定

C.保存 方法 得当D.碳在任何条件下都不与其他物质反应

20.下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是

A.H2、CO2B.CO、O2C.H2、COD.CO、N2

21.有关催化剂的说法中错误的是

A.催化剂能改变其他物质的化学反应速度B.催化剂所起的作用叫催化作用

C.化学反应后催化剂的质量会变小D.化学反应前后催化剂的化学性质不会改变

22.判断下列各组物质，属于同素异形体的是

A.冰和水B.一氧化碳和二氧化碳

C.水与双氧水D.红磷和白磷

23.纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是

A.X由四种元素组成B.X的化学性质很稳定C.X中有水D.X是氧化物

24.化学变化中有新物质生成是指

A.原子重新组合成分子，有新的元素生成B.分子分成原子，有新的原子生成

C.有组成或结构上与原物质不同物质生成D.有组成与结构不变的新分子生成

25.对下列一些事实的解释不正确的是

事实解释

A墙内开花墙外香分子在不断地运动

BH2O2能杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同

C温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变

D50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL分子间有间隔

26.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d数值为

A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、2

27.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是

A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6

C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%D.N(NO2)3的摩尔质量是152

28.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

29.1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A.32nB.(1/32)nC.16nD.(1/16)n

30.60℃时，A、B两种物质的溶解度A<b。分别取60℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出a、b晶体的质量分别为mg和ng(a、b均不含结晶水)。下列判断正确的是<p="">

A.30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为A<b<p="">

B.30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B

C.30℃时，若溶解度A>B，则晶体质量一定为m<n<p="">

D.30℃时，若溶解度An

二、填空题(共40分)

31.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题:

Ⅰ.现有如下几种常见物质：A、氧气B、二氧化碳C、食盐D、活性炭E、碳酸钠。请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是(1)，供人呼吸用的是(2)，生活中用于做调味品的是(3)。

Ⅱ.右图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气(主要成分是CH4)

为燃气。①写出CH4完全燃烧的化学方程式：(4)

②当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体M的

化学式为(5)。

Ⅲ.运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖(C6H12O6)，以及时补充能量。生理盐水的溶质是(6)葡萄糖的摩尔质量为(7)，葡萄糖中碳元素的质量分数为(8)。

32.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。

Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加液氯)→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2?12H2O]作用是(9)，明矾中含有的原子团名称为(10)加液氯的目的是(11)。

Ⅱ.电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是(12)，

检验该气体的方法是(13)。

电解水发生化学反应的示意图如下：

从示意图中可获得的正确信息是(14)(填写编号)。

A.反应前后共有6种原子，4种分子B.反应前后元素种类不变，都为3种

C.化学变化的实质是原子的重新组合D.化学变化中分子是最小的微粒

E.该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2∶1F.水是由氢气和氧气组成

电解水的化学方程式为(15)。

33.如图所示的是初中化学中的一些重要实验.请回答下列问题：

Ⅰ.写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式(16)。

该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)(17)。

Ⅱ.实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是(18)，写出化学方程式(19)

该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是(20)。

Ⅲ.实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是(21)，写出该反应的化学方程式(22)。

34.A物质的溶解度资料如下表。向100-中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如右图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。

Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)

Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为(24)g

溶液①——⑤中属于饱和溶液的是(25)(填写编号)。溶液③的溶质质量分数是(26)。

Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质(27)g。

35.纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图，请回答下列问题：

Ⅰ.煅烧炉中发生反应的化学方程式是(28)。操作1、2与实验室(29)操作类似。

Ⅱ.沉淀池中反应的基本类型属于(30)。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是(31)(填：溶液、悬浊液、乳浊液)。

Ⅲ.上述流程中可循环使用的物质的化学式为(32)。

三、简答题(共30分)

36.根据下图中所示装置，回答问题。

Ⅰ.写出标号仪器名称：a(1)b(2)。

Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是(3)。

Ⅲ.用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是(4)(填字母，下同)，并写出此反应的化学方程式(5)。

Ⅳ.实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体，可选用的发生装置和收集装置是(6)。

37.某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图。

回答下列问题：

Ⅰ.写出上述流程中制取氧气的化学方程式(7)。

Ⅱ.步骤Ⅱ中加适量水的目的(8)(填标号)。

A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.加快固体溶解速度D.减少固体2的损失

Ⅲ.步骤Ⅳ中的操作n应选择右图中(9)(填“甲”

或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是(10)。

Ⅳ.实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来

氯酸钾中的大，可能的原因有(11)(写一点)。

38.兴趣小组同学用下图甲所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并对生成气体的成分进行探究。

Ⅰ.根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：①只有二氧化碳②(12)③只有一氧化碳。写出假设①所发生反应的化学方程式(13)，该反应中氧化剂的化学式为(14)。

Ⅱ.实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是(15)。

Ⅲ.装置B中可观察到的实验现象是(16)装置C的作用是(17)。

Ⅳ.如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是(18)。

39.某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：

Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为(19)mol.

Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式计算)。

(20)

Ⅲ.该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是(21)。

一、选择题(每题1分，共30分)

编号123456789101112131415

答案CBBCDBDDCCDCDAB

编号161718192021222324252627282930

答案BDABBCDACCABCAC

注意：除特别注明外，每空1分。化学方程式都为2分，化学式错误不给分，遗漏反应条件、未配平、未标明状态每大题总扣1分)。

二、填空题本题含5小题，共42分分值备注

31题共10分

31(1)CO2

31(2)氧气1

31(3)食盐1

31(4)CH4+2O2CO2+2H2O

31(5)CO1

31(6)NaCl1

31(7)180g/mol2

31(8)40%1

32题共9分

32(9)除去悬浮物1

32(10)硫酸根1

32(11)消毒杀菌1

32(12)O21

32(13)带火星的木条,观察是否复燃1

32(14)CE2

32(15)2H2O2H2↑+O2↑2

33题共10分

33(16)4P+5O22P2O5

33(17)装置漏气(其他合理也给分)1

33(18)火星四射,生成黑色固体1

33(19)3Fe+2O2Fe3O4

33(20)防止溅落的熔融物炸裂瓶底1

33(21)检验生成的二氧化碳1

33(22)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O2

34题共6分

34(23)1

34(24)39.3g1

34(25)②⑤2

34(26)29.28%1

34(27)9g1

35题共7分

35(28)CaCO3CaO+CO2↑

35(29)过滤1

35(30)化合1

35(31)悬浊液1

35(32)CO2H2O2

三、简答题本题含4小题，共28分

36题共9分

36(1)酒精灯1

36(2)长颈漏斗1

36(3)防止冷凝水倒流,使试管破裂1

36(4)CF2

36(5)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2

36(6)AD或AE2

37题共7分

37(7)2KClO32KCl+3O2↑

2

37(8)AB2

37(9)乙1

37(10)搅拌溶液,防止飞溅1

37(11)洗涤不干净,混有KCl(或没有完全烘干)1

38题共8分

38(12)二氧化碳和一氧化碳1

38(13)C+2CuO2Cu+CO2↑

2

38(14)CuO1

38(15)用氮气排去装置中的空气,防止干扰检验二氧化碳1

38(16)澄清石灰水变浑浊1

38(17)吸收除去二氧化碳1

38(18)假设②成立1

39题共4分

39(19)0.021

39(20)解：设碳酸钙的物质的量为xmol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

x=0.02(mol)

CaCO3%=0.02×100/2.5=80%

答：碳酸钙的质量分数为80%

39(21)石蕊试液由紫色变红色1

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学习是每个一个学生的职责，而学习的动力是靠自己的梦想，也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现，下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案上册，希望对大家有所帮助。

可能用到的相对原子质量：

H：1C：12O：16Mg：24S：32Al：27Cu：64Fe：56

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页(第1至20题)，第Ⅱ卷5至8页(第21至29题)，共100分，考试时间100分钟。

说明:

1、答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。

2、第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。

3、非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。

4、考试结束，试卷与答题卡一并上交。

第I卷(选择题共40分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列现象中涉及到化学变化的是

A.纸张燃烧B.滴水成冰C.铁杵成针D.石蜡熔化

2.下列物质中，属于纯净物的是

A.食用醋B.酒精C.精制碘盐D.“雪碧”可乐

3.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为

A.+1B.+3C.+5D.+2

4.下列物质中不属于氧化物的是

A.冰水B.双氧水C.蒸馏水D.盐水

5.下列关于溶液的说法正确的是

A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂

C.影响气体物质溶解度的外界因素只有压强D.均一稳定的液体不一定是溶液

6.下图所示实验基本操作正确的是

A.点燃酒精灯B.取少量液体C.加热液体D.称取氯化钠

7.下列所涉及到的物质中不属于合金的是

A.制作窗框的铝合金B.建构“鸟巢”的新型钢材

C.用作钻探机钻头的金刚石D.冶炼铁矿石得到的生铁

8.生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是

A.为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺

B.硒(Se)元素可以防癌，则人体摄入越多越好

C.用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢

D.废铁属于可回收垃圾

9.下列生活事实不能体现分子性质的是

10.实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对M的成分推测正确的是

A.M是一氧化碳B.M是甲烷

C.M中一定含有碳元素D.M中含有碳、氧两种元素

11.北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是

A.丙烷分子由碳和氢分子组成(改)

B.丙烷由碳和氢气直接构成(改)

C.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8

D.丙烷相对分子质量为44g(改)

12.区分下列物质的 方法 中不可行的是

A.用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B.用水区分硝酸铵和食盐两种固体

C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金

13.以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是

A.木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热

B.“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水

C.硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味

D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

14.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

物质XYZQ

反应前质量/g82205

反应后质量/g待测10813

A.反应后X的质量为6gB.该反应类型一定是置换反应(改)

C.参加反应的X、Z的质量比是1：3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

15.下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是

A.加热一定质量的高锰酸钾固体

B.相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中

C.一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

D.一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)

二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

16.下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，(注：浓硫酸具有吸水性)其中正确的是D

17.下列实验操作正确的是

A.往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部

B.配制l0%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL

C.用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头

D.过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处

18.当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是

A.氢气在氧气中燃烧B.镁在氧气中燃烧

C.木炭在氧气中燃烧D.甲烷在氧气中燃烧

19.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线(三种物质从溶液中析出时均不带结晶水(改))，则下列说法不正确的是

A.0℃时，a、b、c三种物质中溶解度的是C

B.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和

C.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小

D.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g

20.在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是

A.左盘中碳粉的质量一定大于右盘B.两个烧杯中产生的氢气一定相同

C.两个烧杯中金属可能都有剩余D.两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应

九年级期末考试化学试题

第Ⅱ卷Ⅱ卷总分积分人核分人

题号三四五

得分

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

得分阅卷人

三、(本题包括5小题，每空1分，共28分)

21.(8分)元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：(1)地壳中含量最多的金属元素(2)空气中含量最多的气体

(3)能保持氧气化学性质的微粒(4)调味品食盐的阳离子_______

(5)铁锈的主要成分(6)温度计中填充的液态金属__

(7)最常用的溶剂是_____(8)“侏儒症”的患者应补充的元素是。

22.(6分)(1)根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：

①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是

②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是

③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是

④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________

(2)仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与 其它 三种气体不同之处，请你列举两例：

①

②。

23.(4分)写出除去下列物质中杂质的化学方程式(括号内为杂质)，并注明基本反应类型：

(1)铜粉(铁粉)()

(2)氧化钙(碳酸钙)()。

24.(3分)小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。

(1)下列有关说法中不正确的是()

A.塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”

B.禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染

C.回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”

D.将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染

(2)暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志②新塑料袋更厚也更结实③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收②不容易破损，可重复使用③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋你认为上述说法正确的是___________(用序号填空)。在生活中可用_来代替塑料包装袋盛装物品。

25.(7分)M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：

(1)该原子有___________个电子层，X的值是________，M元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素

(2)下列微粒示意图中属于离子的是________(填序号，下同)，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列________元素的化学性质相似

(3)M元素形成的离子的符号是____

(4)已知第(2)题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为____。

得分阅卷人

四、(本题包括2小题，每空1分，共9分)

26.(6分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

(1)分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________

(2)实验室制取氧气可选用_________________装置(填序号)，请你根据所选用的装置，写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________

(3)实验室收集氧气可选用_______________装置(填序号)，请你说出选用该装置的理由_______________________________________________________________________。

27.(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是____，加入该液体的目的是____________________________________________________甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。

得分阅卷人

五、(本题包括2小题，共23分)

28.(7分)小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。

(1)用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_________________________________________________，可观察到的现象是：__________________________________________________________________

(2)从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。

①____________________

②____________________。

(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①________，②_________________________________，发生的化学反应方程式为_______。

29.(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁稀硫酸、稀盐酸、

Na0H溶液、氨水。

请你参与并完成以下实验探究过程：

Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________。

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用____________

。

(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

_____________，反应的化学方程式为___________。

(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论

①取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到

固体。固体粉末，

并有。仅除去铝

②再往大试管中加，充分反应。固体

，

溶液。证明含有铁

③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

(1)为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是()

A.当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g

B.当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4

C.当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%

D.当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

(2)若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数(Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。

参考答案

题号12345678910

答案ABCDDACDDC

题号11121314151617181920

答案CABCDDACCDBCAD

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

三、(本题共5小题，每空1分，共28分)

21.(8分)(1)Al(2)N2(3)O2(4)Na+(5)Fe2O3(6)Hg(7)H2O(8)Zn。

22.(6分)(1)①CO②CH4③CO2④H2(2)①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素

②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。(只要答案合理，均可给分)

23.(4分)(1)Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应(2)CaCO3==CaO+CO2↑、分解反应。

24.(3分)(1)D(2)①②③布袋或竹筐等(只要答案合理，均可给分)

25.(7分)(1)4，20，金属(2)D，C(3)Ca2+(4)CaF2

四、(本题共2小题，共9分)

26.(6分)(1)酒精灯、长颈漏斗

⑵A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑

(3)C或D，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。

27.(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染集气瓶底炸裂。

五、(本题包括2小题，共23分)

28.(7分)(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生

(2)①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。

(3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置(顺序颠倒也给分)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。

29.(16分)

Ⅰ、Cu(或铜)(1分)

Ⅱ、设计并实施实验方案

(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁(每个要点1分，共2分)

(2)有气泡生成，剩余部分固体(1分)，2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)

(3)(共6分)

实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论

①用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足(或过)量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体(共1分)粉末部分溶解，并有气泡放出(共2分)仅除去铝

②往大试管中加足(或过)量的稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应(共1分)固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色(共2分)证明含有铁

Ⅲ、(1)(2分)(CD)(错选、多选均不给分，漏选给1分)

(2)(3分)解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(1分)

543426

xy0.3g

x=2.7gy=17.1g(共1分，求错1个不得分)

Al2(SO4)3%=(1分)

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做好每一份试卷，会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!

　 　高一必修一化学期末试卷：

第I卷(共54分)

一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)

1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的 (　 )

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

2.下列说法中正确的是 (　 )

A.纯净物一定由分子 构成

B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 (　 )

A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- 　D.H2CO3===2H++CO32-

4.下列图示不正确的是 (　 )

5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 (　 )

A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液

6.下列有关实验操作正确的是 (　 )

A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 (　 )

A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 (　 )

A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.稀释浓硫酸 D.工业酒精制备无水酒精

9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) (　 )

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热

10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 (　 )

A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液

B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸

C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸

D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 (　 )

①它们所含的分子数目之比为1∶1　 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4

③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

12.下列常见现象与胶体无关的是 (　 )

A.清晨在密林中看到一缕缕的光束

B.向 豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积 在镀件上

二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 (　 )

①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl-===AgCl↓

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤

14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出 来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 (　 )

A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

15.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 (　 )

A.石灰水和稀盐酸混合

B.小苏打溶液和柠檬水混合

C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

16.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、F e(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是 (　 )

A.Fe(OH)3胶体区别于 其它 分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间x k b 1 . c o m

B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D.三种分散系中分散质均属于电解质

17.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 )

A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

B.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

C.常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

18.在两 个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 (　 )

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的 物质的量小

C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (　 )

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-x k b 1

D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

20.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为 (　 )

A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

21.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 (　 )

A.7d B.4d C.2.5d D.2d

22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是 (　 )

A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁

第II卷(共46分)

三、填空题(本题包括5小题，共46分)

23.(4分)今有11种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的KNO3⑩NH3⑪盐酸。其中：

(1)能导电的是(填序号，下同)____________________________

(2)属于电解质的是___________________________________

(3)属于非电解质的是_______________________________

(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

24.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

25.(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充 分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　 ，(填化学式，下同)一定不含有　 ，可能含有　 　

(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：

____________________________________________________________________。

26.(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

(1)如果用胆矾(CuSO4•5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。

(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。

(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是_ _______(填序号，下同)对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

①在烧杯 中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：

(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请 分别写出发生反应的离子方程式：

九年级化学上学期期末试卷2012/1/11 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分） 1、下列变化中，属于化学变化的是 A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎D．铜丝弯曲 2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂 C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸 3、下列说法正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．不锈钢就是永不生锈的钢 C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性 4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是 A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1 5、下列灭火措施不正确的是 A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭 C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭 6．下列所示的实验操作正确的是 7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 (A)①②③④(B)②④①③(C)②①④(D)①③④ 8、下列物质中，属于混合物的是 A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水 9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是 A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸 C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花 10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是 A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒 11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架 12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是 A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧 B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳 C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D．稀硫酸跟铜反应制取氢气 13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为 A．CH4B．C2H5OH C．C D．CO 14．将充满下列四种气体的四支试管，分别倒立在水中，试管内水面上升最高的是（） A、氢气 B、氮气C、二氧化碳 D、氧气 15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是 A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物 C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 16.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （） A．分子、原子都在不停地运动B．分子、原子都是构成物质的微粒 C．原子是不能再分的最小微粒D．分子是保持物质化学性质的唯一微粒 17、下列对一些事实的解释不正确的是 事实 解释 A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同 B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同 C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多 D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大 18.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素53.3%，其余为氢元素。则R的化学式为 （　 ） A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5 19、下列对有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成 B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A B C D A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧 B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸 D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 三、（本题包括5小题，共28分） 21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式： （1）“西气东输”工程中输送的气体是； （2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ； （4）氧元素的质量分数最多的氧化物是。 22、(4分)回答下列问题： 据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有： （1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________； （2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。 （3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。 23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。 (3)与钠元素化学性质相似的元素为 。 (4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。 24、(6分) 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题： （1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：、、、； （2）写出反应①的化学方程式： ； （3）写出反应②的化学方程式： 。 25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。 （1） 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。 (2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_______________ ，___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。 四、（本题包括1小题，共7分） 28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验： a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体； b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。 根据实验现象，回答下列问题： （1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。你做出这个判断的理由是 。 （2）实验a中产生的气体，可用 法收集。 （3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设： ①该气体是CO； ②该气体是H2。 请你推测该气体还可能是 （写化学式）。 （4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。 操作步骤 反应现象 结论 五、（本题包括1小题，共5分） 29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。 (1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。 (2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。 (3)汁算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ； ②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t； ③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。 九年级化学试题参考答案和评分标准 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D A D D C C D D D A A C B 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 题号 16 17 18 19 20 答案 CD D D BD AC 三、（本题共4小题，每空1分，共28分） 21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2 22、（4分） （1）2CO+2NO催化剂N2+2CO2 （2）CH4＋2O2 点燃 H2O＋2CO2 验纯（3）2H2＋O2 点燃 2 H2O 23、（8分）（1）28.09 2O非金属（2）＜ ＜（3）锂 （4）每一横行，质子数逐渐增大 24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分，对2个或3个给1分） （2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 25、(6分)（1）pH试纸、酸 （2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4 四、（本题包括1小题，共7分） 26、（7分）（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分） （2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分） 操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。 反应现象：带火星的木条复燃 结论：是氧气 六、（本题共1小题，共5分） 27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 （3）160 4200 3000

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案人教版，希望对大家有所帮助。

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是( )

A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 ( )

⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品

⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是( )

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变

C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的 学习 方法 ，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是 ( )

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应—— CO2

5.下列说法不正确的是( )

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是( )

物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

A.洗衣液 B.洗发精 C.厕所清洁剂 D.厨房清洁剂

7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是( )

A. CO和CO2—— 看颜色，闻气味 B.氧气和氮气 —— 燃着的木条

C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液

8.2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中硅的化合价为( )

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )

A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn和稀盐酸

10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是( )

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

C.生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.有单质参加的反应一定是化合反应

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计 16分)

11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。请按要求填空。

(1)2个铁离子 ，

(2)空气中含量的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。

12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。

(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水经过沉淀后，还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可

发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。

13.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1) 实验室制取CO2所选用的实验装置是 ____ (填字母)

(2) 实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。

14.分析、归纳、 总结 是学习化学的有效方法。

(1)小东用“三”总结化学知识如下：

①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水

②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和 。

③铁生锈的三种反应物质是：铁、和

(2)在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu + CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。

② 根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是 。

15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来

(1) NaOH ( Na2CO3 )：

(2) Cu (CuO )： ___ 。

16.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________

(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______

(只填一种)

(3)在t2℃时， B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质

饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)

三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的 说说 如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18. (3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19. (3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。请按要求写出

NO3- SO42- OH-

K+ 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶

Cu 2+ 溶 溶 不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。请你根据生活 经验 及所学的知识回答下列问题：

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实 验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

① 亮亮所用的另一种溶液是_______________ 。

② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________ _。

③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+ (2)AlCl3

12、(1) 用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH (2) CO2

13、(1)B和C (2)2H2O2 2H2O+O?2↑ 操作简便易行，无需加热。

14、(1)②温度达到着火点③氧气、水 (2)①还原剂在反应中元素化合价升高②铁

15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高温Cu + CO2 (其他合理答案均可)

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等 (2)升温( 加C物质或蒸发溶剂)(3)大于

三、简答题

17、 (1) 瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它 就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)

(2)保持矿井内良好的通风(1分)矿井区严禁一切烟火(1分) (其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH— (1分)

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2 点燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。 (0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小) (0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分) (其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈 (1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分)

(4)(5分)解：生成氢 气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分

65 73 2

x y 0.2g

x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35% ……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3% ……………………1分

答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。

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