为什么浓硫酸通入次氯酸钠会生成氯气

浓硫酸与次氯酸钠储罐在一个罐区可以吗？

答：应该是不行的，次氯酸钠与盐酸反应会放出氯气的，都有泄露的话就不好整了！

需编组分别储存，不能在同一围堤内。泄漏的话会发生反应。事故池得分开设置。各原料性质不同，应急处理方法也不一样。

+

Cl-

+2H+

=

Cl2

↑+

H2O

当时溶液中存在H+，Na+，（SO4）2-这些离子（同时还有硫酸分子），而浓硫酸是过量的，所以生成硫酸氢钠。也可以理解（注意只是理解）为（SO4）2-与Na+的比例尽可能大，故再加入一个H+（H+也是过量，要多少有多少）合成硫酸氢钠。

扩展资料：

硫酸的氧化性

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为

SO2

，S或

H2S

：

例如，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质：

2HBr

+

H2SO4

(浓)

=

Br2+SO2+

2H2O

3H2S

+

H2SO4(浓)

=

4S↓+

4H2O

8HI

+

H2SO4(浓)

=

4

I2

+H2S+

4H2O

还原剂量不同时，产物也可能有所不同：

Zn

+

2H2SO4(浓)

=

ZnSO4

+SO2↑+

2H2O

3Zn

+

4H2SO4(浓)

=

3ZnSO4+S+

4H2O

4Zn

+

5H2SO4(浓)

=

4ZnSO4+H2S↑+

2H2O

参考资料来源：百度百科-次氯酸根

参考资料来源：百度百科-硫酸

按离子反应原理:

ClO- +Cl- +2H+ = Cl2 （气体）+ H2O .

这是Cl2水解反应的逆反应:

Cl2 +H2O＜ 可逆=＞ HClO + H+ +Cl- .

在碱性条件,平衡向水解完全方向移动,在酸性条件,水解程度减弱.按次氯酸盐和酸作用,一般都产生Cl2.当然也有例外.

如NaClO和硫酸反应,则先按复分解反应原理,生成HClO,它再分解出氧.而新生的氧有强的氧化性.

2ClO- + 3SO4 2- ==2ClO2 + 3SO2(g) + 4H2O

化学方程式：硫酸只提供氢离子提高硫酸钠的电极电势，反应分为两步，第一步是次氯酸根离子、硫酸根离子和氢离子的反应，第二步是硫酸根离子和钠离子的结合

一：2NaClO+3Na2SO4 + 8H+ == 2ClO2 + 3SO2(g) +4H2O +8Na+

二：8Na+ + 4SO4 2- ==4Na2SO4

总：2NaClO + 3Na2SO4 + 4H2SO4 ==2ClO2 + 3SO4(g) +4H2O +4Na2SO4

方程简化后得：2NaClO+4H2SO4 ==2ClO2 + 3SO2(g) +4H2O +Na2SO4

当浓硫酸不断加入时，会使HClO大量受热分解，同时还会有部分被脱去水，生成极不稳定的Cl2O，因此有如下反应:

2HClO=△=2HCl+O2↑(随着浓硫酸的继续加入会有大量HCl挥发而出）,

2HClO=浓H2SO4=2Cl2O↑+H2O,

至于关于Cl2O的反应就已经离开题目讨论体系就不做说明了。

Cl2与浓硫酸的是不反应的,浓硫酸中没有可供Cl2结合反应的自由H2O,而从溶解平衡来看也知道:Cl2完全不溶于浓硫酸,所以更不用说反应了.

次氯酸钠和草酸反应:

完全反应：H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2+H2O；

不完全反应:

H2C2O4+2NaClO==2NaHCO3+Cl2

因为草酸有强还原性，可以与具有强氧化性的NaClO发生氧化还原反应生成NaCl，如果NaClO过量，则会生成Cl2。

比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。

在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS

这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）

弱酸制强酸有两种情形：

1）非氧化还原反应的复分解反应

诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。

2）氧化还原反应

这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl

H2O+H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + 2HCl等等

浓硫酸

1、先用水将桶

多洗

几遍

2、然后就可以装浓硫酸了

3、注意第一次加酸时，如果桶内有水，会很危险，注意安全

4、如果有残存的

次氯酸钠

，遇到硫酸易产生氯气（有毒）