在氧化还原反应中,能否用硝酸或盐酸作为反应的酸性介质?为什么？
这个要看情况，在氧化性不太强时是可以的，氧化性太强,比如说在检验司机是否酒后驾车时用到了重铬酸甲这种强氧化剂，就不能用盐酸了，因为氯离子会与它反应,在选用介质时,要看所选物会不会给反映带来其他影响
在氧化还原反应中，硝酸是强氧化性酸，不论稀的还是浓的，所以他不可用于氧化还原反应溶液酸度的调节，HCL是非氧化性酸，但一般也不用它调节溶液的酸度，因为氯离子具有还原能力，可以被强氧化剂氧化成氯气，例如 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O ，一般用稀硫酸（它不具有氧化性和还原性）调节溶液酸度（充当介质），呵呵，祝你学习顺利！
不能，这个反应会放出大量的热，而盐酸又有挥发性，这样会使盐酸大量挥发，会发到一定浓度，反应就会中断。故不能用盐酸代替。
有无酸性会对产物造成影响。氧化物在酸性条件下的氧化性更强。如果在酸性条件下中高锰酸钾的产物是二价锰离子，水中产物则是二氧化锰。
溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜。酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸。因为硝酸具有氧化性，不宜使用。而盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。
扩展资料：
标定时应注意以下条件：
1、温度：该反应在室温下速度极慢，预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分H₂C₂O₄会分解。
2、酸度：酸度过低部分部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高则H₂C₂O₄易分解；一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L。
3、滴定速度：滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度可随之加快，但仍然不能太快。
对于非氧化还原性物质，可以用间接法测定，例如测定钙离子时,可先让它生成草酸钙沉淀，然后用高锰酸钾测定沉淀中草酸根离子的含量，从而间接求得钙离子的含量。
参考资料来源：百度百科——高锰酸钾滴定法
盐酸还有一些其他优点，如盐酸是强酸，容易存放，比其他浓酸腐蚀性较小，它是一元酸化学反应比较单纯，除了浓酸易于挥发之外它的稀酸非常稳定，几乎不用考虑它的氧化性和还原性，它的金属盐绝大多数都溶于水，等等。
所以，盐酸是化学实验中使用最多的酸。
只有当不能使用盐酸时，才考虑使用其他酸。
有些化学实验不能使用盐酸，大概主要考虑盐酸对实验有干扰。如有以下几种情况都不能使用盐酸：
①检测氯离子或氯化物是否存在；
②测定氯离子或氯化物含量多少；
③溶液中含有能把盐酸氧化的强氧化剂；
④盐酸能使溶液中出现沉淀；
⑤实验需要特定的除盐酸之外的某种酸的介质。
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