乙醛和乙醇还原性谁强

引言：在日常生活中接触到的含酒精类饮料以及含酒精的饮品中，都有一个化学物质叫做乙醇。乙醇是比较常见的一种化学物质，为何乙醇氧化成乙醛之后，乙醛的还原性反而比乙醇高呢？

首先乙醇跟氧气发生反应的时候，在特定的条件下就会生成乙醛。乙醛是一个全新的物质，乙醛是在氧化反应反应中乙醇的氧化产物，在这个过程中乙醛就会生出一个新的还原性基团。这个还原性基团的还原性非常强的，所以说乙醛是能够和氧化剂进行反应并且发生氧化反应反应的，但是乙醇却不能够，所以在这个过程中乙醛的还原性是要比乙醇强的，这也是符合化学规律的，经过多次化学实验所能够形成的。只是氧化还原反应跟化合价的高低是没有明显关系的，再进行氧化还原反应的推论中，一个是要积累原始的基础知识，这样的话就能够知道一些经典的氧化反应反应。第二个就是要搞清氧化剂，还原剂，哪个是氧化反应，哪个是还原反应，只要自己能够明白其中的道理，那么氧化还原反应就能够轻松的解决了。

酒精中毒对人体的伤害是非常大的，而且酒精中毒经常会出现在那些喜欢喝酒的人群当中，尤其是一些不太喜欢买正规酒的人。因为这些假酒中可能就参杂着一些不好的物质，这样的话就会出现酒精中毒，所以要注意。另外的话，很多人的身体里面都是没有消化乙醇的酶，这样的话以前就会使人脸色通红，并且降低人的认知能力。这也就说明了在日常生活中还是少喝酒，喝酒喝多了会让人的心情不佳，而且很容易会产生依赖性。这样的话也会影响自己的正常生活，如果说不喝酒坚持锻炼的话，就会让自己的身体更好。

举个例子，在稀的水溶液中，ClO4-几乎没有氧化性，而ClO-有极强氧化性，没错，7价氯氧化性还不如1价。为什么会这样？主要是因为动力学阻碍。

比如银镜反应和菲林反应，醛在碱性条件下容易生成烯醇或含有氧负离子的中间体，这些都是很好的提供电子的物质。而醇在碱性条件下相对稳定。刚刚说的氯的含氧酸原理类似。在酸性下，ClO-离子非常不稳定容易结合氢离子，而氢离子反极化使得Cl-O键不稳定，容易暴露出Cl+这部分。而ClO4-虽然Cl氧化态高，但其四面体对称结构时整个体系非常稳定，Cl被紧紧包围在O中间，就算氧化态再高也很难和还原剂接触说了那么多，其实简单一句话概括就是，乙醛稳定性不如乙醇。

H-O（水和羧基中的氢氧键键能约498kJ·mol-1）、H-O（醇羟基中键能约420kJ·mol-1）、H-C（被羟基极化的碳氢键键能约400kJ·mol-1左右）、C=O（羰基断裂一根键键能约为300~350kJ·mol-1）、H-C（被羰基氧极化的碳氢键键能约360kJ·mol-1）、O-C（羧基中碳氧单键的键能约为450kJ·mol-1）

我们取自由氧原子做氧化剂，最终得到1mol醇羟基氧化为醛基释放470~520kJ能量：醛基被氧化成羧基释放约580kJ能量。（由于氧化剂也需要断键，因此实际还要少一些）所以醛基还原性要比醇强。

那么为什么乙醇不会继续被氧化成羧酸呢？因为两步氧化的机理不同（我们不考虑暴力氧化的机理），用通俗的话说吧（因为通俗，所以实际上不准确的，但理解方便）。醇氧化成醛，是“拔氢”的机理，在加热条件下的氧化铜很容易做到：但从醛到羧酸，则是（第一步）先加成羰基（第二步）再移走氢的过程，氧化铜中的氧无法完成第一步，所以无法继续氧化。

有机的反应没有无机氧化反应来的剧烈，因此很多有机反应看似可行，但由于活化能太高而发生不了。

乙醇可以被氧化为乙醛，但是乙醛不稳定，更容易被氧化，乙醇则相对稳定，不容易被氧化；

氧化还原其实是一个转化过程，不仅与本身有关，还与产物有关；

当然学过电极电势就更容易理解了；

乙醇--乙醛电势差小；

乙醛--乙酸电势差大；

这是一个电对，需要考虑产物；

有问题请追问~

乙醛放在空气中会缓慢被氧化的,但是在乙醇的催化氧化中,Cu催化的是乙醇不是乙醛,所以对乙醛和O2的反应速率无影响,那麼刚制取出来的东西肯定是乙醛咯.