含量36%~38%盐酸”是什么意思啊

1.36%的盐酸浓度是6mol/l。

2.已知质量分数为36%的盐酸的密度是18克/毫升。

3.公式：C=1000*ρ*质量分数/M，所以C=1000*18*36%/35=6mol/l。

4.C=n/V，C代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。

5.物质的量的SI单位为mol·m?3，常用单位为mol·dm?3或mol·L?1。

36%的盐酸这样配制成0.1摩尔每升的盐酸：

1、计算36%盐酸的摩尔浓度，（假设密度是1克/毫升）

a毫升×1×0.36÷36.5÷（a÷1000）=9.863mol/L

假设是配制500毫升；

500×0.1÷9.863=5.07（毫升）

所以需要36%的盐酸5.07毫升。

2、用10毫升的量筒量取5.07毫升36%的盐酸，倒入烧杯里，加水稀释。（总体积不得超过500毫升）

3、移液，把烧杯里的稀盐酸全部移倒500毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也移到容量瓶。（总体积不得超过500毫升）

4、定容，向容量瓶里加水，快到500毫升刻度线的时候，用滴管滴加水，直到液面到达500毫升刻度线。

5、盖上500毫升容量瓶的盖子，轻轻摇匀。

注意：需要选用500毫升容量瓶，使用前，检查容量瓶是否漏水。

扩展资料：

容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。

使用容量瓶配制溶液的方法是：

1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。

为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。

3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。

4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却 。计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

盐酸是氯化氢HCl溶于水形成的溶液,氯化氢HCl在水中存在一定的溶解度,通常情况下做氯化氢气体的喷泉实验时,1体积水最多能溶解约500体积的氯化氢气体，你可以理解为1升水中溶解500升HCl气体，HCl气体的密度在标准状况下约为1.63g/L,500升的质量为815克，1升水的质量为1000克，溶液的质量为1815克，溶质（HCl）的质量为815克，所以，浓盐酸的质量分数最大应在45%，事实上达不到45%,更没有73%的盐酸.

在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。

比如：想要用36%盐酸配制 500mL 1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol  解得V=43mL

1.用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶。

2.洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中。

3.然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。

扩展资料：

实验室制法：

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

参考资料来源：百度百科-盐酸

36％－38％是指质量浓度，就是一千克盐酸里面含有三百六十到三百八十克氯化氢，这里还少一个参数，就是这种浓度的盐酸的密度。

一般这个密度是1．19g／ml，摩尔浓度＝1190g乘以36．5％（假设的盐酸浓度）再除以36．5（HCL的分子量）再除以一升＝11．9mol／L。

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

扩展资料

注意

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

例如：配制1mol／L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23＋35．5＝58．5，故称取58．5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol／L的氯化钠溶液。

4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如c（NaCl）。

5、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如1mol／L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol／L。

6、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

比重（密度）：1.19g/ml。

解题的思路为：

质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有氯化氢1190*36%=428.4g

氯化氢的分子量为36.5，所以氯化氢的物质的量为11.74mol。物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是mol/l

所以：

质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为(

11.74mol/l)

取出10ml该溶液,加水稀释到100ml，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，

所以：取出10ml该溶液,加水稀释到1174ml时,其物质的量浓度为(

11.74mol/l/117.4--应该是0.1mol/l)

或者取出8.5ml该溶液,加水稀释到1000ml

氯化氢是无色有刺激性气味的气体。密度比空气大。易溶于水，在0℃时，1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢的水溶液叫盐酸。

易溶于水是氯化氢的突出性质，这一性质决定了氯化氢：

（1）、在空气中易形成白雾；

（2）、不能用排水法收集；

（3）、尾气处理时要用一倒扣的漏斗；

（4）、可以做“喷泉”实验。

我们来计算一下.

假设1L水,和500L氯化氢气体.

1L水 = 1000ml水 = 1000g水.

500L氯化氢 = (500/22.4)mol * 36.5g/mol = 814.74g

HCl% = 814.74/1814.74 = 45%

再考虑到其有挥发性,所以,一般稳定的浓盐酸的浓度为 37-38%.

工业上一般为36%.

另：计算式中36.5为盐酸的分子量，1.17为36%盐酸的密度。

质量分数为36%的盐酸它的摩尔浓度11.64mol/l。

已知质量分数为36%的盐酸的密度是1.18克/毫升。

公式：C=1000*ρ*质量分数/M，所以C=1000*1.18*36%/36.5=11.64mol/l。

C=n/V，C代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m⁻³，常用单位为mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。

扩展资料：

注意：

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。

5、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

6、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

参考资料来源：百度百科-质量分数