亚硫酸氢钠去除余氯的原理

Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl,强酸HCl换出弱酸HSO3-,

酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物,盐中酸根离子中还有氢存在.如NaHCO3,KHSO4,NaHSO3,NaHS等.

NaHSO3 + Cl2 + H2O == NaHSO4 + 2HCl

Cl2+H2O==HCl+HClO

NaHSO3+HClO==NaHSO4+HCl

氯气的水溶液，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。

其他

氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处,且在其中加一些水。

由于含有多种成份，故其性质较复杂。

氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；

在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。

在碘化钾淀粉试液中滴加几滴氯水，现象是变蓝，若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液，现象是先变蓝后褪色，因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。

需要注意的是：液氯和 氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。

Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4

当然，在溶液中因为完全电离，所以也可以说是硫酸和氯化钠，硫酸氢钠和氯化氢都可以。

写成离子反映方程式就是SO32-+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO42-

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑

但实际上，饱和亚硫酸钠溶液同样能够吸收二氧化硫：

Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3

因此用饱和亚硫酸钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢，会造成二氧化硫的损失，应该用饱和亚硫酸氢钠溶液代替饱和亚硫酸钠溶液，饱和亚硫酸氢钠溶液不与二氧化硫反应，但可以与氯化氢反应：

NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2↑

最后提醒一句：配制饱和亚硫酸氢钠溶液可以用市售的亚硫酸氢钠（NaHSO3）试剂或者焦亚硫酸钠（偏重亚硫酸钠，Na2S2O5）试剂溶于水，效果都是一样的，因为焦亚硫酸钠溶于水重新生成亚硫酸氢钠：

Na2S2O5 + H2O = 2NaHSO3

市售的亚硫酸氢钠试剂或者焦亚硫酸钠试剂，实际上都是NaHSO3与Na2S2O5的混合物，这是因为亚硫酸氢钠从溶液中结晶析出时，极易发生分子间脱水反应得到焦亚硫酸钠，甚至有部分资料认为固态下根本不存在NaHSO3，只存在Na2S2O5，NaHSO3仅存在于溶液中。

饱和亚硫酸氢钠溶液通常并非完全无色，往往呈淡黄色甚至淡黄绿色。