用什么标定盐酸溶液

标定盐酸溶液的常用基准物质为无水碳酸钠。碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

由于盐酸不符合基准物质的条件,只能用间接法配制,再用基准物质来标定其浓度.

标定盐酸常用的基准物质有无水碳酸钠 Na2CO3和硼砂Na2B4O7·10H2O.

采用硼砂较易提纯,不易吸湿,性质比较稳定,而且摩尔质量很大,可以减少称量误差.硼砂与盐酸的反应为：Na2B4O7 · 10H2O + 2HCL=== 2NaCL + 4H3BO3 + 5H2O .要看标准 GB/T601,应该是无水碳酸钠,小于0.05 mol/L要用稀释法

由于无合适的基准物来标定盐酸，选择用二次标定，即先用氢氧化钠标准滴定溶液来标定，而氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾来标定称取三份1.5000g（精确至0.0001g）预先在100～105℃烘干2h的邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）置于300mL锥形瓶中，加60mL不含二氧化碳的热水溶解，加入2滴酚酞指示剂（10g/L的乙醇溶液），用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色即为终点。随同标定作空白试验。按下式计算用氢氧化钠标准滴定溶液的浓度：M＝

m1×

1000

/（V1－V0）×204.2式中：M——氢氧化钠标准滴定溶液物质的量浓度，mol/L

m1——称取邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V1——标定时，邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；

V0——标定时，滴定空白试验溶液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；

204.22——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；

取三次标定结果的平均值。

标定盐酸标准滴定溶液的方法：移取10mL（V1）的盐酸溶液于含有50mL蒸馏水的250mL的锥形瓶中，滴加2~3滴甲基红-次甲其蓝混合指示剂，用标准的氢氧化钠溶液滴定，溶液由紫红恰变绿即为终点，记录氢氧化钠溶液的消耗（V2）。计算：M（HCl）=M（NaOH）*V2/V1

标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠。

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体，盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。

研究简史：

盐酸王水是一种由盐酸与 硝酸组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士伪贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为 氯化铵）溶于硝酸来制备王水 。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭 。

16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备它的。

也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国 本笃会的巴希尔·瓦伦丁制备的，他的方法是将食盐与 硫酸亚铁混合加热后酸化。

不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸。

以上内容参考百度百科—稀盐酸溶液

盐酸标准滴定溶液的配制与标定

盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的

1．学习减量法称取基准物的方法。

2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。

3．熟练滴定操作和滴定终点的判断。

二、原理

市售盐酸试剂密度为1.19g/mL，含量约37%，其浓度约为12mol/L。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成所需近似浓度，然后用基准物质进行标定。（考虑到浓HCl的挥发性，应适当多取一点。）

标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3，反应为：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑

以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。

三、试剂

1．HCl（密度1.19g/mL）。

2．无水碳酸钠（基准物）。在270~300℃烘至质量恒定，密封保存在干燥器中。

3．甲基橙指示液（1g/L）。1g甲基橙溶于100mL水中。

4．甲基红-溴甲酚绿混合指示液：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)按1+3体积比混合。

四、实验内容

1．0.1 mol/L HCl溶液的配制

用量杯量取9mL浓盐酸，倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，待标定。

2．标定

⑴用甲基橙指示液指示终点

以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.0002克)置于250mL锥形瓶中，加25mL水溶解，再加甲基橙指示液1~2滴，用欲标定的0.1mol/LHCl标准滴定溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录，平行测定三次，同时作空白。

⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)

准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克，溶于50mL水中，加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液，用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，读数并记录，平行测定三次，同时作空白。

五、计算公式

式中 c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L；

V（HCl）——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；

V（空白）——空白实验滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；

m（Na2CO3）——Na2CO3基准物的质量，g ；

M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量，g /mol。

六、数据记录

1

2

3

称量瓶+ Na2CO3（倾样前）/g

称量瓶+ Na2CO3（倾样后）/g

m(Na2CO3)/g

V（HCl）/ mL

V（空白）/ mL

c（HCl）/mol/L

HCl溶液平均浓度/mol/L

相对平均偏差

七、注意事项

用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐。因此，在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸，并摇动以赶出CO2 ，冷却后再继续滴定。

用碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度一般是用固体碳酸钠而不把它配成溶液，就是用盐酸溶液滴定碳酸钠。

方法：称取一定量的基准碳酸钠，溶于50毫升水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验

c(HCl)=m/[(V-V0)*0.05299]

盐酸溶液的浓度:1mol/L，称样量：1.9g

盐酸溶液的浓度:0.5mol/L，称样量：0.95g

盐酸溶液的浓度:0.1mol/L，称样量：0.2g

首先,应该先根据需要的浓度计算,用小量筒量取一定的浓盐酸,溶解于一定量的蒸馏水中,并保存在细口瓶中.

标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液,用甲基橙做指示剂,即可标定出盐酸的浓度.

第二题,会使测出的盐酸浓度偏高.

c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)

那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.

第三题,这个可以在网上查到详细步骤.

吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂,摇匀,用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时,把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以 10mg·L -1 ）.平行测定三份.

第四题,是前者.因为HAc是弱酸,解离常数低一些.

甲基橙的变色范围是PH=3.1—4.4；甲基红的变色范围是PH=4.4—6.2；酚酞的变色范围是PH=8.2—10.0；选择指示剂时其变色范围要与酸碱滴定的化学计量的PH值相符；标定盐酸通常选用无水碳酸钠和硼砂作为基准物质；用无水碳酸钠标定盐酸时,终点产物是碳酸,化学计量点PH值约为4.0,应选用甲基橙指示剂；用硼砂标定盐酸时,终点产物是硼酸,化学计量点PH值约为5.1,应选用甲基红指示剂；另外,用甲基橙作指示剂用无水碳酸钠标定盐酸,达到化学计量点时1摩尔的无水碳酸钠和2摩尔的盐酸反应,反应产物是碳酸,当改用酚酞作指示剂时,达到化学计量点时,1摩尔的无水碳酸钠和1摩尔的盐酸反应,反应产物是碳酸氢钠,指示剂不同,化学计量关系也不同,这点一定要注意.

用无水碳酸钠基准试剂标定盐酸时,将一定质量的无水碳酸钠置于锥形瓶中,加适量水溶解,以甲基橙指示剂用未知浓度的盐酸标准溶液滴定,根据消耗盐酸溶液的体积和称取无水碳酸钠的质量,计算盐酸标准溶液的浓度.