长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化
（1）检验实验装置的气密性常用的做法是加热或形成液面差，以形成压强差来观察是否有气泡或液面是否发生变化，长颈漏斗没有塞子，必须加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成密闭系统并形成压强差，观察液面变化，
故答案为：关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气；
（2）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
故答案为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）根据硫元素守恒计算，
Na2SO3～SO2～BaSO4
126g 233g
m bg
m=
| 126b |
| 233 |
所以Na2SO3的质量分数为
| 126b |
| 233a |
故答案为：
| 126b |
| 233a |
（4）C中为NaOH溶液，作用是吸收尾气防止污染，二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO，反应为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O；
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O； SO2+2OH-═SO32-+H2O；
| (1)防止亚硫酸钡沉淀混于其中，以保证得到的沉淀都是硫酸钡 (2)不能 ；H + 和NO 3 - 能将SO 3 2- 氧化成SO 4 2- ，造成结果错误 (3)当加入一定量的BaCl 2 溶液后，让烧杯中的混合物充分静置， 取烧杯中上层清液少许于试管中，再向试管中加入少量硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，可知BaCl 2 溶液过量。 (4)取最后的滤液少许于试管中，向其中加入硝酸银溶液，若无白 色沉淀生成，则可以判断沉淀已洗净。 |
| （1）不能 在酸性溶液中，NO 3 － 能将SO 3 2 － 氧化成SO 4 2 － ，造成结果错误。 （2）保证得到的沉淀都是BaSO 4 ，没有BaSO 3 。 （3）连续两次称量的质量不变 （4）（ a g－142 g·mol －1 ×）××100% |
| Na 2 SO 3 容易被空气中的O 2 氧化为Na 2 SO 4 ，但 a g样品配成溶液加入HCl后，Na 2 SO 3 已经转化为SO 2 ，再加BaCl 2 就只得BaSO 4 沉淀。通过BaSO 4 的质量 b g求出变质生成的Na 2 SO 4 的质量即可。 具体的操作及设问均围绕不使Na 2 SO 3 沉淀及精确称量沉淀的质量展开，在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。 |
| (1)MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=4H ＋ +2Cl － +SO 4 2- (2) (3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体 吸收尾气，防止污染大气 (4)①②④ |
| 试题分析：（1）装置D是制氯气的装置，发生的反应为MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，装置B是氯气氧化SO 2 的反应，方程式为Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=4H ＋ +2Cl － +SO 4 2- 。 （2）得到的bg沉淀是BaSO 4 ，根据Na 2 SO 3 —SO 2 —BaSO 4 ，可知Na 2 SO 3 为 = ，所以Na 2 SO 3 的质量分为数为 。 （3）保证实验的准确性就是不让SO 2 流失掉，所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加。C中的NaOH是吸收尾气，防止污染大气。 （4）另外一种设计方案是将Na 2 SO 3 溶于水，然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止，在加BaCl 2 溶液，然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量，求出Na 2 SO 4 的质量分数，继而求得Na 2 SO 3 的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。 2 与Cl 2 的性质 点评：本题综合性强，主要考查学生分析实验设计实验的能力。 |
D中反应的化学方程式为:MnO2+4HCl=2H2O+MnCl2+Cl2↑
B中先后反应的化学方程式为:SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
设样品中含亚硫酸钠的质量为X
根据反应的化学方程式可知生成的白色沉淀为硫酸钡，根据硫原子守恒可得：
Na2SO3→BaSO4
142 233
X bg
X=0.61bg
原样品中的Na2SO3的质量分数=0.61bg/ag*100%=61b/a%
为保证实验测定的准确性 ，氯气量必须过量.只有氯气过量,才能保证生成的SO2全部转化成BaSO4,所以C装置中反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH^-=Cl^- + ClO^- + H2O
| (共8分) Ⅰ．乙(2分) Ⅱ．(1)2NH 3 ·H 2 O+SO 2 (少量)=2NH 4 + +SO 3 2 － +H 2 O NH 3 ·H 2 O+SO 2 (过量)=NH 4 + +HSO 3 － (各1分) (2)90﹪(2分) (3)1.25mol/L(2分) |
| 略 |
希望我的回答可以帮到您，谢谢。
溶液瓶进行抽真空，再密闭，约一个月。
溶液瓶里抽真空，并充入氮气保护，减轻水溶液中氧气的氧化作用，大约可用三个月。
我这几乎每个月都要做几次亚硫酸钠溶液作试剂。对于日常工作，一至三天，配好的亚硫酸钠溶液密闭好，都可以用。建议还是多花一点时间，现配现用好，这样最小化氧化作用。
亚硫酸钠本身的还原性很强。
要长期存放亚硫酸钠，关键是要避免溶液跟氧气或空气接触。
通过加入强还原剂并不是明智之举。活性炭的加入只能加快氧化过程，油也挡不住氧气的溶解.....。
推荐一个方法：用加热脱气后的蒸馏水将亚硫酸钠溶解，然后在氮气气氛中进行密封，这样就可实现到长期保存。
