怎么证明盐酸大于醋酸

如何证明醋酸的弱酸性

证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质,不完全电离.（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH.现

象

测出的pH＞1.原

理,醋酸在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+

浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1.（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积,加入烧杯中,接通电.现

象

通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.原

理

电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关.因为盐酸和醋酸都是一元酸,盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度,说明盐酸中离子浓度大,醋酸中离子浓度小,而盐酸是强电解质,所以醋酸是弱电解质.

应该是醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量.

这是因为在溶液中,盐酸是完全电离,而醋酸是部分电离.

所以如果两者的物质的量浓度相同时,醋酸中电离出来的氢离子浓度小于盐酸中电离出来的氢离子浓度.

因此想要让两者PH相同,即两者的氢离子浓度相同,醋酸的浓度就应该更大一些,从而电离出更多的氢离子,因此醋酸的物质的量浓度应该是大于盐酸的.

试题答案：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法有：测定相同浓度醋酸和盐酸溶液的PH值大小；用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断；通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别等．实施方法有：①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸．②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．答：证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强的方法为①分别取两张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测pH，用标准比色卡对照，pH小的为强酸，大的为弱酸；②取等量碳酸钙粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸．

【离子方程式】

【鉴别方法及原理】

物理方法：由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度下载溶液中的离子数不同，盐酸溶液里离子数远大于醋酸，所以两个溶液的到点能力不一样，可以通过测点到来区别。

化学方法：通过酸性的强弱来看，可以通过测pH的方法来鉴别。如果通过鉴别特征阴离子，可以通过加硝酸银溶液来却别，因为AgCl不溶于硝酸的白色沉淀，而醋酸银溶于硝酸，所以现象是前者生成白色沉淀，后者无明显现象。其实根据“强酸制弱酸”的原理也能判断，如果后者反应能进行，则是出现“醋酸制硝酸”的结果，即“弱酸制强酸”，不符合一般规律。

【举例】

根据“强酸制弱酸”的原理，两者都能和碳酸钙反应，因为两者的酸性都大于碳酸，现象是生成无色无味的气体。

电解质溶液通电往往伴随着化学变化，氯化氢溶液通电等于电解氯化氢，氯化氢会分解，醋酸溶液通电等于电解水，在通电一段时间后，氯化氢分解掉大部分之后导电性大幅度降低，醋酸溶液变化则不大，而且酸溶液的导电性不光是受其中溶质的酸性强弱的影响，还有其他多种因素也会影响溶液导电性，比如溶质的浓度，溶液的温度等等很多因素都会影响到溶液导电性。另外纠正楼上错误，氯化氢虽然是共价化合物但是它本身是强电解质，其水溶液也会导电，而且氯化氢本身常温下是气体，何来熔融状态，当它处于液态或气态时，它以分子形式存在，没有自由移动的离子，更不可能导电，很明显楼上没搞清楚共价化合物和电解质的概念

这个实验，我在上课时作为探究题讨论设计过，并且开过课，很成功。

方案1，取等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液，如0.1mol/L，测pH，HCl的pH为1，说明完全电离，CH3COOH的pH大于1，说明没有完全电离，即不完全电离，即存在电离平衡。

用pH试纸可以，用pH计更准确。

但问题是，如何肯定两种酸的浓度都是0.1mol/L。

方案2，取等物质的量浓度的CH3COOH与HCl，等体积，分别与等量的Mg（或者其它物质，如Na2CO3等）反应，观察反应速率即快慢。HCl的反应速率比CH3COOH快，说明等浓度的两种溶液中HCl中的H+浓度比CH3COOH大，即CH3COOH电离出的H+更少，即没有完全电离，即存在电离平衡。

但问题是，如何肯定两种溶液的原浓度相同。

方案3，取CH3COOH溶液，加入甲基橙指示剂，会显红色，然后向溶液中加入少量CH3COONH4固体，会观察到溶液颜色变为黄色。

解释是，CH3COONH4能电离出大量的CH3COO-离子，由于CH3COOH存在电离平衡，所以大量的CH3COO-离子使该平衡逆向移动，即电离出的H+离子少了，溶液的酸性减弱了，所以指示剂的颜色变化。

上课时为了更充分说明，还需要设计对照试验。

证明CH3COONH4是中性的，可以用pH试纸检测其溶液。

向HCl溶液中加甲基橙指示剂，变红色，再加入NaCl固体，指示剂颜色没有变化，即说明HCl中不存在电离平衡。

实验设计中一定要注意使用固体的盐，不能用溶液，以免造成溶液体积的变化，使实验设计不严密。

在相同条件和状态下,盐酸的酸性比醋酸强,因为

1、盐酸与活泼金属反应比醋酸更为剧烈,如铁与盐酸反应有气泡产生,而铁与醋酸极为缓慢反应.

2、盐酸属于强酸,在水中完全电离,而醋酸（CH3COOH）可归为有机物,在水中不完全电离,自然属于弱酸.

1闻 ,两种味道不一样；2用NH3检验,看是否有白烟生成；3 用pH试纸检验4 与碳酸根离子反应 5分加入Ba（HO）2 6 取少许两种溶液7 加入AgNO3 然后互滴 8 电解两种溶液 9.是否容易与金属反应；10.看生成的烟能否点燃.

一般稀盐酸是没有味道的而浓盐酸有气味且容易挥发，挥发出的氯化氢与水蒸气结合而出现白雾

醋酸有刺激性气味可与稀盐酸区分；但不会有白雾，可与浓盐酸区别

这、、这、、就是高一知识呀