如何判断乙酸乙酯反应完全

1．“6滴乙酸乙酯”相对于“5.5ml蒸馏水”而言用量太少 科学数据表明,15℃时乙酸乙酯的溶解度为8.5g／100g水,而乙酸乙酯的密度为0.901g／ml.据此可以推知,6滴乙酸乙酯（每滴约0.1ml）完全可能溶解在5.5ml蒸馏水中.另外,也因为乙酸乙酯只用6滴,反应中其减少的可见度很小,实验只能根据气味变化来判断乙酸乙酯的水解程度,显然让人难以置信.

2．乙酸乙酯的沸点（77.1℃）在70～80℃的水浴温度范围内,在这样的温度条件下加热,乙酸乙酯会因挥发而消失.实验的说服力不强.

3．无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率,在没有催化剂时,乙酸乙酯的水解也能进行,只是速率很小,对此实验不能说明.

乙酸乙酯不能完全水解，只能发生可逆的部分水解。

反应方程式为：

CH3COOC2H5+H2O=（可逆）=CH3COOH+C2H5OH

乙酸乙酯

无色透明液体，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。

能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。

能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃（开杯）。易燃。

蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半

数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。

制乙酸乙酯的原料是乙醇和乙酸

浓硫酸具有脱水性，强氧化性

因此制乙酸乙酯时用浓硫酸做催化剂可能引起的问题有如下：

浓硫酸使乙醇脱水形成乙烯，在进一步可以氧化成碳黑。

�床患�陀玫庋�蛘咂渌�旆ㄏ陨��iwenliang8935(站内联系TA)这个反应不用确定终点，一定很快能反应完的dajiefang(站内联系TA)如果不能确定反应完没有就升温几分钟在降温就行了ymwdoctor(站内联系TA)点板子。再说这个反应很容易进行完全的，看看是否还残留有机层也可以看出是否完全反应。heefone(站内联系TA)加水水解后打个ＧＣ，不知道行不。你试试撒feelwma(站内联系TA)Originally posted by heefone at 2010-06-04 17:00:53:加水水解后打个ＧＣ，不知道行不。你试试撒 你可以点板，GC没戏，这是盐，很难气话的，还有你可以加入极性溶剂观察是否分层，不分层，就代表OK了xiaoshch26(站内联系TA)好东西啊gxh2148(站内联系TA)这个反应你只要是碱过量就可以反应完全的mpbn(站内联系TA)直接酸化，打个HPLC看看！transer(站内联系TA)很多方法啊，最简单的是点板对照啊，很多人都不愿意用GC而愿意点板heefone(站内联系TA)Originally posted by feelwma at 2010-06-04 18:13:13:你可以点板，GC没戏，这是盐，很难气话的，还有你可以加入极性溶剂观察是否分层，不分层，就代表OK了 我说水解后再打，谁不知道盐难气化啊。虫友yzqyzq110(站内联系TA)点板对照?,没有点过，可以分开吗？luger117(站内联系TA)直接一点的就是做液质.可以点板啊，酯的话极性应该不大，用乙酸乙酯和石油醚作展开剂，把反应液和原料点板对照一下，反应物中原料点没有了就反应完了 他们能在紫外区有吸收吗？点板能显色吗baibingxue(站内联系TA)反应物和产物都带有羰基，可以使用高锰酸钾溶液显色，或者可以使用2，4- 二硝基苯肼溶液显色，你可以先试一下高锰酸钾溶液。TLC监测时盐是无法点出的，但是你在检测时我建议你用滴管取少量反应液，用乙酸乙酯萃，点板上层有机相，然后在点板，之后用高锰酸钾显色就可以了。baibingxue(站内联系TA)反应物和产物都带有羰基，可以使用高锰酸钾溶液显色，或者可以使用2，4- 二硝基苯肼溶液显色，你可以先试一下高锰酸钾溶液。TLC监测时盐是无法点出的，但是你在检测时我建议你用滴管取少量反应液，用乙酸乙酯萃，点板上层有机相，然后在点板，之后用高锰酸钾显色就可以了。yzqyzq110(站内联系TA)Originally posted by 致远以静 at 2010-06-08 09:41:28:我也是觉得没有紫外吸收，点板不知道是不是可以？ 那就不可以 啊，不过可以试试碘熏

高中和中师化学教材中关于乙酸乙酯水解反应的演示实验存在以下几个问题：

1．“6滴乙酸乙酯”相对于“5.5ml蒸馏水”而言用量太少 科学数据表明，15℃时乙酸乙酯的溶解度为8.5g／100g水，而乙酸乙酯的密度为0.901g／ml。据此可以推知，6滴乙酸乙酯（每滴约0.1ml）完全可能溶解在5.5ml蒸馏水中。另外，也因为乙酸乙酯只用6滴，反应中其减少的可见度很小，实验只能根据气味变化来判断乙酸乙酯的水解程度，显然让人难以置信。

2．乙酸乙酯的沸点（77.1℃）在70～80℃的水浴温度范围内，在这样的温度条件下加热，乙酸乙酯会因挥发而消失。实验的说服力不强。

3．无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率，在没有催化剂时，乙酸乙酯的水解也能进行，只是速率很小，对此实验不能说明。

因此，笔者对乙酸乙酯的水解实验进行了一些改进。

一、操作和现象

1．取型号相同的4支试管，向第1，第2支试管中加入6ml饱和食盐水，向第3支试管中加入5ml饱和食盐水和1ml稀硫酸（1∶5），向第4支试管里加入5ml饱和食盐水和1ml30%氢氧化钠溶液，再分别向4支试管中各滴入4滴石蕊试液。4支试管里的溶液分别呈紫色、紫色、红色和蓝色。

2．分别向4支试管中加入2ml乙酸乙酯，将第1支试管置于试管架上，然后同时连续振荡另外3支试管1～2min，静置并与第1支试管比较。可以观察到第2支试管中水层呈紫红色，第2，3，4支试管中乙酸乙酯层的高度依次明显减小（约为1.5ml，1ml，0.5ml）。

二、优点

1．以饱和食盐水代替蒸馏水，可以减小乙酸乙酯在水中的溶解度。

2．在水层中滴加石蕊试液能够指示水层的成份，便于观察乙酸乙酯与水之间的界面，并且可以根据第2支试管中水层颜色由紫色变为紫红色判断水解产物乙酸的生成。

3．增加乙酸乙酯的用量，便于从乙酸乙酯体积的明显减小判断其水解程度，从而增强实验结果的说服力。

4．采用连续振荡的方法代替加热，不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了乙酸乙酯受热挥发的可能。

5．通过与第1支试管的比照，不仅能说明无机酸和碱促进乙酸乙酯水解的情况，而且还能说明在没有催化剂存在的条件下乙酸乙酯也能发生微弱的水解。