1.5ml浓盐酸相当于多少ml浓硝酸
68%浓硝酸密度是1.405g/ml ；
36%浓盐酸密度是1.18g/ml 。
因此400ml水中加3ml浓硝酸后溶液浓度质量分数：
3ml*1.405g/ml*68%/(400ml*1g/ml+3ml*1.405g/ml)
=2.866/(400+4.215)
=0.00709≈0.71%
同理，在400ml水中加4ml浓盐酸溶液浓度质量分数：
4ml*1.18g/ml*36%/(400ml*1g/ml+4ml*1.18g/ml)
=1.699/(400+4.72)
=0.00419≈0.42% 。
（两种溶液的体积不一定等于400m
王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制
HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl
王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
HNO3 + 3HCl 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.
王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益
王水中硝酸与盐酸的比例为体积比，取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌，即可得到王水。也就是说10mL浓硝酸与30mL浓盐酸，混合得到王水。
严格而言，10mL浓硝酸和30mL浓盐酸混合，得到的王水并不是40mL，两者混合后体积会发生变化，并不是两者体积之和。
要配制40mL王水需要密度数据进行计算，计算方法：
V(HNO3)d(HNO3)+V(HCl)d(HCl)=40d(王水)
V(HNO3)/V(HCl)=1/3
密度d的单位为g/mL，联立计算即可。
