0.2盐酸溶液如何标定

1、配制： 盐酸滴定液（0.1 mol/L） 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。

2、标定：取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g/份，三份置250ml锥形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色，即为终点。记录消耗盐酸滴定液的体积。平行测定三次。

注意事项：

除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。

标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。

以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液

准确称取一定重量的经110℃烘干至恒重的基准碳酸钠，用蒸馏水溶解后，用甲基橙或酚酞为指示剂，用待标盐酸溶液滴定，终点时，读取消耗盐酸的体积。

根据盐酸的体积和碳酸钠的重量计算盐酸标准溶液的浓度。

1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制：用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞，即得。

2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定：递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。

扩展资料：

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

参考资料来源：

百度百科-盐酸标准溶液

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例如，使用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定25.00mL盐酸，终点时NaOH溶液消耗20.00mL，即可由上述公式求得HCl的浓度为0.0800mol/L。然后由HCl的摩尔质量即可求得其质量分数。

盐酸标定

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C=m/（V*0.0529）

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

氢氧化钠标定

氢氧化钠（NaOH）的标定

一、目的要求

1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。

2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。

二、方法原理

NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：

C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

三、仪器和试剂

仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

四、操作步骤

1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制

用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定

将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。

要求做三个平行样品。

五、结果结算

NaOH标准溶液浓度计算公式：

CNaOH = m/【（V1-V2）× 0.2042】

式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g

V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL

0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g

1.测定方法：

称取下列规定量的、于270—300.C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠,称准至0.0001 g.溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,再煮沸2min,冷却后,继续滴定至溶液再呈暗红色.同时作空白试验.

C（HCl）,mol/L -----基准无水碳酸钠,g ------ 无CO2水mL

1 . 1.6 . 50

0.5 .0.8 . 50

0.1 . 0.2 . 50

3. 计算：

盐酸标准溶液的浓度按下式计算：

. M

C（HCl）= －－－－－－－－－－－－－－－

.（V—V0）×0.05299

式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度,mol/L；

M——无水碳酸钠之质量,g

V——盐酸溶液之用量,mL

V0——空白试验盐酸溶液之用量,mL

0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量,K g/ mol.

溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合

（二）氢氧化钠标准溶液的标定：

1.测定方法：

称取下列规定量的、于105—110.C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾,称准至0.0001 g,溶于下列规定体积的无CO2的水中,加2滴酚酞指示液（10 g/L）,用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验.

C（NaOH）----- 基准邻苯二甲酸氢钾 ----------- 无CO2水

mol/L . g. mL

1 . 6 . 80

0.5 . 3 . 80

0.1 . 0.6.80

2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：

. M

C（NaOH）= －－－－－－－－－－－－－－－

.（V—V0）×0.2042

式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度,mol/L；

V——消耗氢氧化钠的量,mL；

V0——空白试验消耗氢氧化钠的量,mL；

M——邻苯二甲酸氢钾的质量,g；

0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量.K g/ mol.