锌，氧化铁，硫酸，氢氧化钾，氯化钙的5个反应式？
锌与硫酸反应，锌失电子，硫酸中的氢离子的电子，锌发生还原反应，氢离子得电子是氧化反应。 硫酸和氯化钙，生成硫酸钙沉淀，无电子转移，不发生氧化还原反应 氧化铁和硫酸 生成硫酸铁和水，不发生氧化还原反应 氢氧化钾和锌反应生成K2ZnO2和氢气。锌失电子，还原反应，氢氧化钾得电子，氧化反应 硫酸和氢氧化钾，不转移电子，不发生氧化还原反应
除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，实质就是除去钙离子和硫酸根离子．硫酸根离子能与钡离子生成硫酸钡白色沉淀；碳酸根离子能与钙离子生成碳酸钙白色沉淀；由于过量的碳酸钾能被稀盐酸除去，故应先加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入碳酸钾除去钙离子；否则过量的氯化钡无法除去．
（a）可在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的氯化钡溶液，硫酸钙能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，过滤后所得溶液为氯化钾、氯化钙、氯化钡的混合溶液．
（b）在（a）滤液中加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤后所得溶液为碳酸钾、氯化钾的混合溶液．
（c）在（b）滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可得到较纯净的氯化钾溶液．
（1）在实验（a）中加入的A溶液要过量的目的是除尽杂质硫酸钙．
（2）实验（a）中硫酸钙与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：CaSO 4 +BaCl 2 =CaCl 2 +BaSO 4 ↓．
故答案为：（a）BaCl 2 ；（b）K 2 CO 3 ；（c）HCl；（1）除尽杂质硫酸钙；（2）CaSO 4 +BaCl 2 =CaCl 2 +BaSO 4 ↓．
比如硫酸钾 左边是硫酸就是硫酸 右边是钾就是氢氧化钾
KNO3 氢氧化钾+硝酸
CaSO4 硫酸+氢氧化钙
CaCl2 氢氧化钙+盐酸
| A、氯化钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再加入碳酸钾除去过量的氯化钡溶液（生成碳酸钡沉淀和氯化钾），最后再加入稀盐酸除去过量的碳酸钾溶液（生成氯化钾、水和二氧化碳），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项加入试剂的顺序正确． B、Ca（NO 3 ） 2 溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，硝酸钾与碳酸钾、盐酸均不反应，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项加入试剂错误． C、CaCl 2 溶液和硫酸钾反应生成微溶于水硫酸钙和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙，不符合除杂原则，故选项加入试剂错误． D、氯化钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再加入碳酸钠除去过量的氯化钡溶液时，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项加入试剂错误． 故选A． |
硫酸钾会板结土壤。这是因为土壤中含有钙盐，会与硫酸钾反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，所以会板结土壤。
同理，硫酸铵也会。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
首先假设他们会反映,然后看生成物的不容状态是不是比他高
比如硫酸钙和NaHO是Ca(HO)2,Ca(HO)2>CaSO4.
但是和NaNO3就不会反映了
和Na2(CO)也会反映
问题补充：
硫酸钙是微容的,碳酸钙是不容的,当然要反映了.而且不是微乎其微,
可以把硫酸钙消耗掉的,你这样理解好了,硫酸钙的乳浊液是一部分沉淀,一部分离子状态,当把钙离子消耗掉后,那一部分沉淀又会分解成离子状态.
你加如硝酸之类的,碳酸钠中的碳酸根成离子状态,当然先和离子反映了,
如果酸过量,才和碳酸钙反应的,而且这个酸的酸性,肯定大于碳酸,
比碳酸弱的酸就免了.
这个有点类似与把钠放入盐酸溶液中,纳先和hcl反应的一样道理.
在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.16克、硫酸钙是0.204克
所以 在20℃时,不会和氢氧化钙反映的,其他温度就不一定了
【2】(b)CaCl2+K2CO3→CaCO3↓+2kCl BaCl2+K2CO3→BaCO3↓+3KCl
(c)K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑
【3】PH=7
