氯酸钾和亚硫酸钠反应的化学方程式
提示网友：不要被无知的人误导
氯酸钾与亚硫酸氢钠反应形成二氧化氯
两者酸性条件下反应生成二氧化氯ClO2
2ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2+SO42-+H2O
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应, 是:ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- +3 H+ ，原因很简单，这个反应是酸性条件下发生的，只有在酸性条件下，ClO3-才有强氧化性，碱性条件下没有强氧化性，该反应不会发生。再者，亚硫酸氢钠也不能与碱性溶液共存，亚硫酸氢钠是酸式盐，会与碱发生反应，生成盐和水。所以无论从哪个方面来说，第二个方程式都是错的，第一个方程式完全正确。
望采纳！谢谢！
1、ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- + H+
2、开始速率大是因为放热 。
3、后来速率减小是因为浓度降低。
| (1)B (2)ClO 3 - +3HSO 3 - =Cl - +3H + +3SO 4 2- (3)反应生成H + ，溶液中c(H + )增大，ClO 3 - 的氧化性增强 (4)反应物浓度逐渐减小 |
（2）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．
