黄铜和稀盐酸反应化学方程式
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑。
黄铜是锌和铜的合金，锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生。
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；最后残留的固体是铜。
扩展资料：
黄铜中由于含锌量不同，机械性能也不一样，对于α黄铜，随着含锌量的增多，σb和δ均不断增高。对于（α+β）黄铜，当含锌量增加到约为45%之前，室温强度不断提高。
若再进一步增加含锌量，则由于合金组织中出现了脆性更大的r相（以Cu5Zn8化合物为基的固溶体），强度急剧降低。（α+β）黄铜的室温塑性则始终随含锌量的增加而降低。所以含锌量超过45%的铜锌合金无实用价值。
普通黄铜的用途极为广泛如水箱带、供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲制品、小五金件等。随着锌含量的增加从H63到H59，它们均能很好地承受热态加工，多用于机械及电器的各种零件、冲压件及乐器等处。
黄铜、生铁与稀盐酸反应会冒气泡，Cu+2HCl=CuCl2+H2（气）Fe+2HCl(稀）=FeCl2+H2（气）。2Fe+6HCl(浓）=2FeCl3+3H2(气）
再看看别人怎么说的。
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
所以有
（1）在黄铜中加入足量的稀盐酸,充分反应后过滤,所得固体为Cu ，滤液为 ZnCl2 溶液 不懂问
衡量一个酸液，除了酸度，还有氧化性。衡量酸度，用pKa表示。但是酸液的腐蚀性还要考虑酸根的氧化性（拉开不同酸强弱的关键），以及能否与溶解的金属离子络合。毕竟我不是专业，太详细的理论解释不了。只能说一个我自己课题中遇到的问题来作例子，姑且让你了解真正的化学反应要比初中课本上所写的复杂的多。金属为黄铜，酸液为1 mol/L的盐酸HCl。你想象以下，当黄铜浸入盐酸中以后，会发生什么？纯铜是不与稀盐酸反应的，稀盐酸的分界点是37%，高于1 mol/L的浓度。铜在我所指定的环境下不与盐酸反应。锌是活泼金属，所以锌会与盐酸反应。那么当两者混合成固溶体金属（可以理解为固体的溶液，一种原子级混合的固体混合物）以后，与盐酸如何反应呢？答案是两者都与酸反应。黄铜与稀盐酸接触以后，两种金属元素都会被酸溶解。但是实际情况比上面的文字要复杂的多。铜与锌都会被溶解。但是锌更活泼，所以未溶解的锌会将溶解的铜置换出来发生沉积。当铜完全覆盖金属表面以后，反应会暂时停止。但是铜虽然看上去不与酸反应，实际上表层的铜原子仍然不断地溶解，然后析出，处在一种动态的平衡状态。这种原子活动导致表面以下的锌有小概率接触到溶液，所以只需要基体内存在双联空穴（一种结构缺陷）。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
分析与解：本题以图像的形式反映黄铜与盐酸反应的情况，要求阅读、分析图像，获取、处理信息，完成黄铜组成和盐酸浓度的求算。
（1）黄铜投入盐酸中，Zn与盐酸反应而溶解，Cu不与盐酸反应而剩余。根据图1可以判断出：铜的质量为33.75g、Zn的质量为50.00－33.75＝16.25g。故黄铜中Cu的质量分数为：Cu%＝×100％＝67.50％。
（2）根据Zn与盐酸反应的化学方程式：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，可以计算出16.25gZn完全溶解时产生氢气的质量为0.5 g及消耗的盐酸的质量为18.25g。计算过程如下：
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H2↑
65 73 2
16.25g y x
65：2＝16.25g：x65：73＝16.25g：y 解得：x =0.50 g y =18.25g
（3）从图2可以看出：当黄铜中的Zn全部溶解后溶液质量不再发生变化。根据质量守恒定律反应后溶液的质量与产生氢气的质量之和等于反应前盐酸溶液的质量和Zn的质量之和。故恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g＋0.50g－16.25g＝182.50g。稀盐酸的溶质质量分数为：HCl％＝×100％＝10.00％。
特点之二：表格切题，考查数据处理能力
例2（2005年湖北十堰）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算（1）黄铜中锌的质量分数 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
分析与解：本题以表格的形式反映了黄铜与稀硫酸分组实验的情况，要求阅读、分析表格中的数据，获取黄铜与稀硫酸反应的定量关系，完成黄铜组成及稀硫酸浓度的求算。
由表格中的四组数据可以看出：实验过程中随着硫酸加入质量的增多，产生的氢气的质量逐渐增多到保持不变。说明第1、2次实验中黄铜中的锌有剩余，第3、4次实验中黄铜中的锌全部溶解；根据实验1数据，产生1.0g氢气需要硫酸溶液的质量为100.0g。根据方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑计算产生1.0g氢气所需的锌的质量为 32.5g、所需的H2SO4的质量为49.0g。计算过程如下：
Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
65 982
X y1.0g
65：2＝x：1.0g 98：2＝y：1.0g解得：x＝32.5g、y＝49.0g。
故黄铜中锌的质量分数为：Zn％＝×100％＝65.0％，所用稀硫酸中溶质的质量分数为：H2SO4％＝×100％＝49.0％。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
x 9.8%y z 0.1g
65/x=2/0.1
73/9.8%=2/0.1
136/z=2/0.1
x=3.25g
y=37.2g
z=6.8g
反应后溶液的质量=3.25+37.2-0.1=40.35g
溶质质量分数=6.8/40.35*100%=16.9%
答：反应后所得溶液溶质质量分数是16.9%
