H2O,HCL,NH3,O2,CL2,CO2,S,SO2,H2S他们分别用什么来吸收??
H2O,HCL,NH3,O2,CL2,CO2,S,SO2,H2S他们分别用什么来吸收??
一般地说，吸收就是把这些物质当作杂质去掉。
制取盐酸时，用水吸收HCl，就是另一种吸收。
吸收某种物质，吸收剂不只一种，下面只是举例：
H2O、NH3用浓H2SO4吸收
HCl、CL2、SO2、CO2、H2S用NaOH溶液
O2、S不能直接吸收，需要先与其它物质发生反应，再被吸收
O2通过炽热的碳，生成的气体再通过NaOH溶液
S高温加热后，生成的气体再通过NaOH溶液。
第2个,次此题目的是去掉硫酸,保留盐酸
第一个是碱,Hcl是酸,酸碱会反应,会把盐酸也中和,所以叉
第三个是盐,和盐反应的前提是生成水,气体或沉淀中的至少一种
你写下复分解反应公式,没有把,所以不会反映
第三种是金属.金属和酸都会发生反应,所以,也不行
只有第2种,盐酸和他没反应,和硫酸反应把ba沉淀,生成的也是hcl,没引入杂质,所以选第2个
记住啊,Ba和硫酸根联系在一起几率牛大 的
而溶液中虽然NaCl为饱和的,但是NaCl的饱和不会影响到其它溶质的溶解,而且HCl极易溶解在水中（500：1体积互溶）,故Cl2和HCl同时通入饱和NaCl溶液时可除去HCl.
用平衡来解释：氯气溶于水是可逆的，cl2+h2o=可逆=hcl+hclo.hcl溶于水，使平衡向左移动，cl2的溶解就少了，所以就可以收集cl2,除hcl.采纳咯
其实等你学过溶度积以後你就知道了,饱和溶液再加入溶质以後,溶质不是不溶,而是溶解和沉淀达到一个动态的平衡.比如一杯饱和食盐水,再加入食盐,那麼虽然我们看上去溶质是不变的,但其实它是在一边溶解一边析出.
所以在这里加入HCl以後,Cl-电离出来,打破NaCl的沉淀-溶解平衡,由於溶液中Cl-多了,所以此时会析出NaCl,通过析出NaCl的方法来保持溶液中Na+和Cl-的乘积不变.
