石墨，银，硫酸亚铁，硝酸银，盐桥能构成原电池吗

1、从理论上来讲可以。

组成原电池的条件是二极要有电势差，即电动势大于0时，就可以进行反应：

2、电极反应

正极：2H++ 2e- = H2 φθ = 0 V

负极：:2Ac- + H2 - 2e- = 2HAc φθ = - 0 .28 V

电池反应：2H+ + 2Ac- = 2HAcEθ = 0 - (-0.28 ) > 0

3、电极材料

石墨，铂都是作为电极材料，起着传导电流的作用，本身不反应。

银为负极，石墨为正极。

银为负极失去电子，负极反应式为：Ag- e- =Ag+

石墨为正极得电子，溶液中阳离子放电：Fe2+ + 2e- =Fe

得失电子守恒配平：负极：2Ag- e- =Ag+

正极：Fe2+ + 2e- =Fe

总反应式：2Ag + Fe2+ =2Ag+ + Fe

望采纳

第二个应该是铜和银在硝酸银溶液中形成原电池，这时的释放能量的氧化还原反应是铜与硝酸银反应，负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2Ag

2、假如石墨为阳极，银为阴极，则电极方程式为：阳极：2Cl- -2e- =Cl2，阴极：2H+ +2e- = H2

3、假如石墨为阴极，银为阳极极，则电极方程式为：阳极：2Ag -2e- =2Ag+，阴极：2H+ +2e- = H2

3、假如银为阴极，银为阳极极，则电极方程式为：阳极：2Ag -2e- =2Ag+，阴极：2H+ +2e- = H2

实质上Cu和银所形成的原电池的实质仍为Cu与HNO3的反应，只是Cu中的电子转移到了Ag上，而现象好象是Ag失去了电子，实际上Ag根本没有参加反应。

而Cu与HNO3的反应中，得电子的仍是HNO3中的氮，而不是氧。

A中加入蒸馏水会稀释溶液中的HNO3浓度，使反应速率降低。

B中加入无水醋酸钠可以使溶液中部分游离态的氢离子转变为化合态的CH3COOH，也相当于稀释了HNO3的浓度，使反应速率降低。

不选C的原因是无法使石墨附着在Cu上而形成回路，因此在溶液中加入石墨无法与Cu形成原电池。

(1)构成原电池有三条件：一是电极材料，这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成；二是两电极必须浸在电解质溶液中；三是两电极之间要用导线连接。

(2)原电池的正、负极的判断方法：

①由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

(3)原电池的工作原理：

原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提

原电池

将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。

原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。

1、若：银接正极、石墨接负极：

阳极：Ag - e- = Ag+

阴极：Cu2+ + 2e- = Cu

总反应：2Ag + Cu2+ ===电解=== 2Ag+ + 2Cu

2、若：石墨接正极、银接负极：

阳极：2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑

阴极：Cu2+ + 2e- = Cu

总反应：2Cu2+ + 2H2O ===电解=== 2Cu + 4H+ + O2↑