请问三价铁和硫代硫酸钠能不能反应

硫代硫酸钠滴定三价铁离子时碘化钾加多了会有影响

1.必须在中性或弱酸性溶液中进行,因为在碱性溶液中,Na2S2O3与I2会发生副反应.

2.碘量法的误差来源主要有两方面：一是生成的I2易挥发,一是溶液中I-被空气氧化.

防止I2挥发的办法是：

（1）加入过量的KI(一般比理论值大2-3倍),使I-与氧化剂作用完全

（2）滴定时轻轻摇动,最好使用碘量瓶

防止I-被空气氧化的办法是：

（1）析出I2后,一般应该及时用Na2S2O3溶液滴定.

（2）滴定速度适当快些.

3.淀粉溶液应在滴定接近终点时加入.

用Na2S2O3溶液滴定I2时,应该在大部分的I2已被还要,溶液显浅黄色时,才加入淀粉溶液.否则,将会有较多的I2被.淀粉包住,使滴定时蓝色退去很慢,妨碍终点观察.

(S2O3)3,Fe2(S2O3)3为紫黑色,然而Fe2(S2O3)3不稳定,因为Fe3+有氧化性,S2O3有还原性,所以 2Fe2(S2O3)3=4FeSO4+7S+SO2 淡黄色是因为产物中有硫单质

用硫代硫酸钠滴定时，注意产品 要加盐酸溶解，并加入碘化钾，于暗处放置5min，再用滴定液滴定

用重铬酸钾滴定液是，根据产品的特性，看是否需要还原，可以盐酸溶解，并用氯化亚锡还原，注意在沸腾状态下加入氯化亚锡，以便还原完全，然后再加入指示剂

2、测定二价铁可以用高锰酸钾、硫酸铈标准溶液。

高锰酸钾测定样品时，一定要加入磷酸和硫酸，而后再滴定

硫酸铈测定样品时，加入硫酸溶解待测试样，再加入亚铁邻菲罗啉指示剂测定

3、测定微量元素铁，主要用原子吸收分光光度计

样品的前处理比较重要，根据试样是否无机或者有机，有机试样需消化，通常固体干样0.5-1.5g，湿样2.0-4.0g，液体5.0-10.0g于250ml锥形瓶中，加混合酸（1:4硝酸，高氯酸）20-30ml与电热板上加热消化，如未消化好而酸液过少时，再补加混酸，继续消化，直至无色透明，再加几毫升谁，以除去多余的硝酸，待试液接近2-3ml，取下冷却，用去离子水洗并转移至10ml试管中，加水定容至刻度。 同时取余消化试样相同两的混合酸消化液，安上述做空白试验

除了Na2S2O3一部分被Fe3+氧化外,还有一部分发生自氧化还原反应,得到S沉淀

2、要实现滴定,直接选指示剂有一定难度,这是因为碘单质是有色的,会严重影响滴定终点判断；

3、可用的方法是先将三价铁离子完全转化为碘单质（加过量KI就可以了）,然后再用淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠滴定到蓝色消失.

2Fe(3+) + 3I(-) = 3Fe(2+) + I3(-)

I3(-) + 2S2O3(2-) = S4O6(2-) + 3I(-)

Fe(3+) S2O3(2-)

由于碘溶液的氧化性，选用酸式滴定管。

使用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时：

硫代硫酸钠虽然热稳定性较高，但酸化容易变质，因而加碱性试剂来增加稳定，常用碳酸钠，导致其溶液碱性加强，用碱式滴定管。

硫氰化钾滴定就拉倒吧，不如用EDTA。或者考虑碘量法啊，操作如下：

1，精确取待测液适量（通常25 mL），加入过量KI溶液；

2，加入少量淀粉溶液（实际上是胶体），此时溶液呈蓝色；

3，滴定管中加入已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液适量，进行滴定，直至溶液蓝色消失或略显黄色。

根据硫代硫酸钠用量可以算出被三价铁氧化的碘量，进而算出三价铁的量。

碘遇淀粉变蓝，说明反应开始，当蓝色消失时，证明碘离子以完全被三价铁所氧化，反应结束

（ 硫代硫酸根)（三价铁）（硫酸根）（二价铁）

经过计算，三价铁全部消耗，六代硫酸根剩余 28.2克生成0.091mol 二价铁

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