酸性比较甲酸，乙酸，丙酸 它们酸性强弱为什么是渐

酸性的强弱可通过电离常数来确定，对多元酸来说，主要看它的一级电离常数就可以了，需要注意的是它的强弱跟它是几元酸无关，这个概念要清楚。

乙二酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2

，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5，甲酸的电离常数为Ka=1.77×10^-4，所以乙二酸的酸性比甲酸强，甲酸、乙酸、丙酸的电离常数逐渐减小，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱。对饱和一元脂肪酸，它的酸性随碳原子数的增加而减弱，这也可以用大学里的供电子的诱导效应来解释。

结论：酸性：乙二酸>甲酸>乙酸>丙酸。

因此酸性：甲酸>乙酸>丙酸。

然后，具有多个羧基可以显著提高羧酸的酸性，尤其是在和碳原子数目相差不大的单羧基的羧酸比较。比如草酸的酸性比乙酸高出3个数量级。因此酸性：丙二酸>>丙酸，并且丙二酸>甲酸。

最后，苯甲酸具有特殊性。苯甲酸本身羧基电离后的负离子可以和苯环发生共轭（超出高中知识），导致苯甲酸根很稳定，使得苯甲酸很容易电离出氢离子，酸性比乙酸还强。但是比甲酸弱。

因此总体上，酸性：丙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。

从电子云角度看，烃基斥电子，烃基长的氧原子周围电子云密度大，与氢结合紧密，所以甲醇更容易解离氢原子，酸性强。

综上，酸性，甲乙丙逐渐减弱

酸的定义是一个物质把H（proton）给另一个物质，所以酸性的强弱通常是通过生成的碱(A-)的稳定性来判断的，对应的碱越稳定，酸性越强

1. 丙酸 和 乙酸相比COO-连的碳链比乙酸要长，所以生成的碱更加不稳定，CH3是EDG（electron donating group）所以碳链越长，生成的碱越不稳定，酸性越低

2. 一氯乙酸和一溴乙酸相比，Cl的吸电能力比Br强（more electronegative）所以一氯乙酸生成的碱更稳定，酸性更强。这二者都是EWG（electron withdrawing group)，所以可以稳定生成的碱的negative charge，因此它们俩都比甲酸乙酸的酸性强。

3. 所以酸性比较，一氯乙酸>一溴乙酸>乙酸>丙酸

常见的有机酸，例如题主列出的这几种，可以通过在化学手册（或大学分析化学教材的附录）中查得pKa值，用pKa值衡量其酸性。pKa越小，酸性越强。

不常见的有机酸，例如实验室自行合成的有机酸，就需要自行测定pKa值。方法见相关文献。

首先，羧基上的那个氧原子（羰基）电负性大，碳氧之间电子云偏向氧，羧基碳带部分正电荷，而且碳氧（羟基）之间电子云密度减小，而且偏向碳，不稳定，由于诱导效应，导致羟基部分电子云密度变小，极性增强且偏向氧，容易断键，这是羧酸酸性的原理。

氯原子溴原子电负性大，电子云更多偏向氯原子或者溴原子，羧基上氧氢键极性进一步增加，氧氢键更容易断。氯的吸电子能力比溴强，所以氯乙酸大于溴乙酸。

然后甲基乙基相对于羧基是推电子基团，能够增加羧基的电子云密度，减小氧氢键极性，导致氢氧键不易断键，酸性减弱，这两者之间乙基推电子能力大于甲基，所以丙酸酸性弱于乙酸。

碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，这样甲酸酸性最强

>乙酸>丙酸。

一分子草酸（乙二酸,HOOC—COOH）上有两个羧基(—COOH)，一分子甲酸(H—COOH)、一分子乙酸（CH3—COOH）上都只有一个羧基。而羧基越多，就能电离出更多氢离子(H+),使溶液呈酸性：—COOH → —COO- + H+。

NH4+更强

（CH3COOH）属于弱酸 比醋酸还弱 

烃基为供电子基团，接在羧基上会使酸性减弱，烃基越大酸性越弱。所以丙酸比醋酸（乙酸）弱！

醋酸与一水合氨的电离常数基本相同，氯化铵的水解常数等于Kw除以一水合氨的电离常数，由于醋酸的电离常数为10^-5，所以得到一个结论，一般情况下，电离程度大于水解程度。由此得到，相同浓度时，醋酸的酸性比氯化铵溶液的强。另外，同浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性，同浓度的氨水与氯化铵混合溶液显碱性，也符合电离大于水解。

若吸电子，则酸性增强，若给电子，则酸性减弱，而H是对照标准

H-COOH，就是标准

Cl-CH2-COOH，和乙酸CH3-COOH比较，因为1个H换成Cl，Cl的吸电子能力更强，所以ClCH2COOH酸性强于CH3COOH

CH3COOH与HCOOH比较，因为CH3是给电子基团，所以HCOOH酸性较强

CH3CH2COOH与CH3COOH、HCOOH比较，烷基的C越多，酸性越弱

至于常见的吸电子、给电子基团，书上有，要记住