浓盐酸中溶质是什么

会有nacl晶体析出。

这可用同离子效应解释:

在饱和nacl溶液中加入浓盐酸,增大了溶液中的cl－的浓度，使nacl溶液中的nacl在该温度下溶解度减小，造成nacl晶体析出。

具体的我也忘差不多了。。

随着滴加盐酸胶体逐渐变成絮状最后变成红褐色沉淀（因为加入稀盐酸后胶体先聚沉，形成沉淀）

再加盐酸红褐色沉淀逐渐溶解最后形成澄清黄色溶液（过量盐酸和氢氧化铁发生中和反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色）

胶体是可以在发生反应的，胶体他只是一种状态，并没有改变其物质构成。比如上面讲的氢氧化铁胶体。常见的胶体还有硅酸胶体，硅酸胶体他物质组成就是硅酸，很明显他可以和氢氧化钠等一些碱发生反应。

故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动；

（2）反应CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，置于热水中，溶液变为蓝色，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应；升高温度，平衡常数变小，

故答案为：＞；变小；

（3）Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，调节pH使Fe3+沉淀完全即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1时，c（Fe3+）×c3（OH-）=1.0×10-38，c3（OH-）=10-33，c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10-3mol/L，溶液pH=3；

Co（OH）2在溶液中Qc=c（Co2+）c2（OH-）=c（Co2+）×（10-11）2=0.1mol/L×10-22mol/L=10-24＜Ksp=1.6×10-15，此时Co2+还没有开始沉淀；

故答案为：3；否．

浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数

稀释不同物质的量浓度的溶液

浓溶液的物质的量浓度×浓溶液的体积(L)＝稀溶液的物质的量浓度×稀溶液的体积

同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于两溶液之间，混合溶液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：

(1)混合溶液中所含溶质的总质量等于两原溶液的溶质质量之和。

(2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合溶液的体积近似地看做两原溶液的体积之和)。

在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。解答：

设需加入VmL 2mol／L的盐酸

混合溶液中溶质的总物质的量

n(HCl)＝ ＝1.18＋0.002V(mol)

混合溶液的总体积

混合溶液的物质的量浓度

c(HCl)＝

解之：V＝0.138L＝138mL

氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠,碳酸钠溶于水,使溶液质量增大

石灰水吸收空气二氧化碳,发生化学变化,生成碳酸钙沉淀,沉淀从溶液中析出,使溶液质量减小.

所以选石灰水

1、浓硫酸中水极少，滴到盐酸中，就会与盐酸中的水反应生成水合离子，那盐酸中的水就会减少，浓盐酸就由原来的饱和溶液变为过饱和溶液，所以HCl就会释放出来；

H2SO4 + H2O = H3O(+) + HSO4(-) （此为化学反应）

2、温度效应：浓硫酸与水作用会放热，产生的热量使盐酸溶液的温度升高；对于气体来说，温度越高，其溶解度越小；因此升温也导致浓盐酸由饱和溶液变成过饱和溶液，也导致HCl气体的释放。

所以，将浓硫酸滴进浓盐酸中，既有现象，又有反应。

3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o