五氧化二钒与硫酸反应速度

SO3可由SO2经催化（五氧化二钒）氧化法制得，通常不是将它分离出来而是直接转化成硫酸。SO3与水剧烈反应放热生成H2SO4

，但通常不用水吸收SO3，因为大量的热使水蒸发为水蒸气后与SO3形成酸雾会影响吸收效率，所以工业上采用浓硫酸吸收SO3制得发烟硫酸，经稀释后又可得硫酸.

问题一：工业如何制硫酸 一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备 1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。 2．三步骤、三反应：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化剂，加热），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔 4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。（3）逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料 三阶段 三反应（均放热） 三设备 三净激黄铁矿或S 造气 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）或S+O2=SO2 沸腾炉 除尘空气 接触氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化剂） 接触室（含热交换器） 洗涤 98.3%浓硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 干燥接触法制硫酸示意图：

问题二：工业硫酸的制备 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。

将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸抚关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。

根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。

接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

问题三：如何自己制浓硫酸 V2O5只是制S03的催化剂，这个无所谓，你要用到以下方程式

S+02=点燃=S02气体 发生装置

SO2+02=可逆=SO3 （这一步楼主难以础作，高温高压催化剂，否则转化率非常低，注意尽量用高浓度氧气，使之尽量充分的反应，还是可以收到S03的）

将SO3气体通过冷凝管（最好买个），将S03变为液体与S02与02分离。（或者买来少量浓H2SO4，用这个硫酸吸收S03，然后再稍微稀释，这个更好）

再将SO3溶于水，得到稀硫酸，蒸发浓缩得到的硫酸就比较浓了（如果买了浓硫酸吸收S03就不用这一步了）

最后的尾气不要浪费，让其通回合成S03的反应容器中。

希望对你有用

问题四：如何制取浓硫酸？ 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 ----向黄铁矿石通入过量氧气在沸腾炉中进行

2SO2(气) + O2（气） = 2SO3（气）+196.6kJ-----在接触室进行

SO3 + H2O ==H2SO4 -----在吸收塔中进行！

问题五：硬盘格式化后，有什么方法以前的恢复文件 如果你不是专业数据恢复人员，而且原来的数据又非常重要的话，建议你什么都不要作，保留硬盘，然后请求专业人士的帮助。

这是因为楼上的朋友提出的方法都是不可逆的，也就是说一旦使用了这些方法，极有可能造成数据的永久丧失，到时候神仙也没办法了。

当然，要是没那么严重，可以按照上面的方法尝试一下。记住，一旦对硬盘进行了操作，尤其是写操作，那么数据就存在极大的永久丧失的可能。所以，最好是有把握的。

1. 2H2SO4 + S → 2H2O + 3SO2 硫溶于热浓硫酸中，并生成无色窒息性气味的气体，该气体可令酸化重铬酸钾试纸由橙色变成绿色。 2. 2H2SO4 + C → 2H2O + 2SO2 + CO2 碳溶于热浓硫酸中，并生成无色窒息性气味气体及另一无色无嗅无味的气体的混合物，该气体混合物可令石灰水变混浊及令酸化由橙色重铬酸钾试纸变成绿色。 要留意两点：(1) 二氧化硫与二氧化碳均可令石灰水变混浊，但在会考程度通常都不会论及二氧化硫这个性质。而二氧化硫可令酸化重铬酸钾试纸由橙色变成绿色，而二氧化碳不可。(2) 所用的浓硫酸最好是 98% 浓硫酸。虽然书上有谈及以上反应，但个人经验上，这两个实验很多时都会失败，做不到预测的反应，尤以浓硫酸与碳之间的反应为甚。

历史 硫酸发现于公元8世纪。 *** 炼丹家Jabir通过干熘硫酸亚铁晶体得到硫酸。 [编辑] 自然界的存在 硫酸常在火山周围的积水中被检出。大气污染产生的酸雨中也常含硫酸。在生物界，有一种海蛞蝓(notidean pleurobranchs)也能喷射含硫酸的分泌物来御敌[1]。 [编辑] 用途 硫酸是工业上一种重要的化学品，它用途十分广泛，如制造肥料、非皂性清洁剂、以及油漆添加剂。 [编辑] 物理性质 纯硫酸是无色、粘稠的油状液体，并不易挥发。 [编辑] 制备硫酸 历史上曾先后用铅室法和接触法制备硫酸。 采用接触法可大量制造廉价的硫酸。 制备二氧化硫的原料包括：硫和硫矿石，例如硫磺。在空气中燃烧硫磺可以产生二氧化硫气体。 二氧化硫和空气会先经过净化，除去杂质，以免对下一过程采用的催化剂造成影响。 在常压和摄氏450度下，把二氧化硫和空气通过催化剂，制得三氧化硫。加上五氧化二钒(V2O5)作催化剂，就可产生三氧化硫。注 二氧化硫和氧的反应是一个可逆反应。三氧化硫的产量百分比为98%。 在吸收塔内，三氧化硫会溶于98%的硫酸中，形成发烟硫酸。 发烟硫酸经适量的水稀释后，便形成98%的硫酸，所制得的硫酸会被冷却及储存。 三氧化硫与水的反应非常剧烈，如果直接溶于水中，就会释出大量热能，并形成硫酸雾，阻碍溶解过程。此外，三氧化硫在硫酸中的溶解度比水高，因此硫酸制造厂不会把三氧化硫直接溶于水。 在反应过程中，五氧化二钒担当了一个中间物的角色： 注：这个反应也可用铂(Pt)催化，但五氧化二钒较常见，一来其价格较铂为低，二来铂较易和杂质反应而损失。 [编辑] 浓硫酸的性质与稀释 浓硫酸是黏稠油状液体，具有吸水性，强氧化性以及脱水性。 [编辑] 脱水性 脱水性是指硫酸能将碳水化合物中的水份脱去（严格地说是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去），留下黑色的碳。例如将浓硫酸滴在方糖上，白色的糖逐渐转成黑色。 [编辑] 稀释硫酸 硫酸溶于水放出大量热，可使水沸腾，因此稀释硫酸时应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，同时不断搅拌，切不可将水倒入硫酸中，这样会导致水因为密度小于浓硫酸浮在浓硫酸上，并且沸腾使得浓硫酸溅出伤人。 [编辑] 浓硫酸的氧化性质 稀硫酸具有酸的一般性质，能与锌(Zn)反应，释出氢气(H2)，但只有浓硫酸会与铜(Cu)产生反应。 浓硫酸是强氧化剂，在反应过程中，它被还原为二氧化硫(SO2)，硫的氧化数由+6降至+4。 [编辑] 氧化金属 热的浓硫酸可以氧化大部分金属。例如，它可与锌和铜反应，生成二氧化硫气体。 铜的氧化作用 半反应式： (a) 浓硫酸的还原作用 半反应式： (b) 把上述两个半反应式合并，便得到浓硫酸与铜的氧化还原反应的平衡方程式： (a)+(b) [编辑] 氧化非金属 热的浓硫酸可以氧化非金属，例如碳和硫。 在上述反应，碳和硫的氧化数由0升至+4。 [编辑] 跟活泼金属的反应 硫酸可与活泼金属反应生成相应的硫酸盐和氢气。 [编辑] 跟碱性氧化物反应 硫酸可与碱性氧化物反应生成相应的硫酸盐和水。 [编辑] 跟某些盐反应（可溶性钡盐和碳酸盐） 硫酸可与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和相应的酸，可与碳酸盐反应生成相应的硫酸盐、水和二氧化碳。 [编辑] 验证 能使石蕊变红的，即表示该物质带有酸性的，证明其有H+，加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，证明其有SO42-证明是硫酸。 [编辑] 酸雨 主条目：酸雨 由于燃烧硫磺所产生的二氧化硫会跟水混合产生硫酸及亚硫酸，现时先进国家都严格限制汽油内的硫化物含量，以免汽车运作时，所排出的废气跟雨水混合，成为了酸雨。酸雨可以严重侵蚀建筑物，威胁居民的安全

参考: zh. *** /w/index?title=%E7%A1%AB%E9%85%B8&variant=zh-#.E8.B7.9F.E7.A2.B1.E6.80.A7.E6.B0.A7.E5.8C.96.E7.89.A9.E5.8F.8D.E5.BA.94

五氧化二钒

五氧化二钒(V2O5)为橙黄至砖红色固体，无味、有毒(钒的化合物均有毒)，微溶于水，其水溶液呈淡黄色并显酸性。目前工业上是以含钒铁矿熔炼钢时所获得的富钒炉渣(含FeO·V2O3)为原料制取V2O5：

先与纯碱反应： 4FeO·V2O3 + 4Na2CO3 + 5O2 8NaVO3 + 2Fe2O3 + 4CO2↑

然后用水从烧结块中浸出NaVO3,用酸中和至pH=5～6时加入硫酸铵，调节pH=2～3，可析出六聚钒酸铵，再设法转化为V2O5。

V2O5为两性氧化物（以酸性为主），溶于强碱（如NaOH)溶液中： V2O5 + 6 OH - 2VO43- + 3H2O

(正钒酸根,无色)

V2O5 + 2OH- 2VO3- + H2O

(偏钒酸根,黄色)

V2O5 也可溶于强酸(如H2SO4), 但得不到V5+, 而是形成淡黄色的VO2+: V2O5 + 2H+ —→ 2VO2+ + H2O

(淡黄)

V2O5为中强氧化剂，如与盐酸反应，V(Ⅴ)可被还原为V(Ⅳ)，并放出氯气： V2O5 + 6H+ + 2Cl- —→ 2VO2+ + Cl2↑+ 3H2O

（蓝）

V2O5在硫酸工业中作催化剂；石油化工中用作设备的缓蚀剂

五氧化二钒

五氧化二钒五氧化钒钒酸酐Vanadium pentoxideVanadium pentaoxideVanadic anhydrideC.I.77938CAS: 1314-62-1

理化性质

黄至铁锈色结晶粉末。分子式V2O5。分子量183.88。相对密度3.357。熔点690C,沸点1750C分解。在水中溶解度很小(1克溶于125ml水)溶于浓酸,生成红至黄色溶液溶于碱,生成钒酸盐不溶于醇。熔解时形成稳定气溶胶。非可燃性。但能增加着火强度。不能与三氟化氯、锂、过氧甲酸、(钙+硫+水)共存。

接触机会

用于制造熔铁炉电极的外套,或加入钢中制特种钢材可作为玻璃及陶瓷工业的接触剂是合成硫酸、硝酸和苯二甲酸酐等氧化反应的催化剂也用于制造染料、油漆、照相显影及杀虫剂等。在生产与使用过程中可接触。

侵入途径

可经呼吸道、消化道进入体内。

毒理学简介

人吸入TCL0: 346 mg/m3，1 mg/m3/8H。大鼠经口LD50: 10 mg/kg吸入LCL0: 70 mg/m3/2H。小鼠经口LD50: 5 mg/kg。人较动物敏感得多。IDLH: +35 mg/cu m (as V) [R15]

临床表现

吸入过量V2O5尘后可出现鼻痒,随之可出现鼻塞与流清鼻涕,经数小时至1天后,开始出现咽部、肺部和眼粘膜的刺激症状,可有头晕、头痛、乏力,少数严重病例有烦躁或嗜睡等。检查时可见眼、鼻、咽部粘膜充血,肺有哮鸣音,舌乳头肿大,舌苔呈黑绿色(可能因口腔中的细菌及唾液中酶的作用,使V2O5还原为V2O3所致)。

急性中毒一般较轻,可恢复。

处理

对症治疗。可用巯基类药物或依地酸二钠钙治疗。亦可试用较大量的维生素C。

（1）催化反应室发生的反应是二氧化硫的催化氧化反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）

催化剂 .

△

2SO3（g）；该催化循环机理是V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化为五氧化二钒，反应的化学方程式为：SO2+V2O5=SO3+2VO2； O2+4VO2=2V2O5；

故答案为：2SO2（g）+O2（g）

催化剂 .

△

 2SO3（g）；SO2+V2O5=SO3+2VO2； O2+4VO2=2V2O5；

（2）依据工业生产流程结合反应原理分析；

a．过量空气增大氧气浓度，能提高SO2的转化率，故a正确；

b．催化剂可以加快反应速率，平衡不动，但使用催化剂能不提高SO2的转化率，故b错误；

c．三氧化硫易溶于水，用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率，故c正确；

故答案为：a、c；

（3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，80g三氧化硫与水反应放热130.3KJ，反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol；

故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol；

（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做吸收二氧化硫防止污染环境，得到高浓度的二氧化硫，除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，能得到较高浓度的SO2，实现原料循环再利用；

故答案为：得到较高浓度的SO2，原料循环再利用；

二氧化硫到三氧化硫是五氧化二钒.V2O5

浓硫酸催化.一般是针对有机化学反应.比如酯化反应.以及实验室制乙酰水杨酸,都用到浓硫酸.

基本的是吸水脱水.

e.g.一个是酚羟基,一个是羧基,羧基和羟基都可以发生酯化,而且还可以形成分子内氢键,阻碍酰化和酯化反应的发生.浓硫酸中间态是形成磺基环.过渡具体大学有机化学第二册和有机化学基本实验上都有.

五氧化二钒是一种金属氧化物，分子式为V2O5，两性氧化物，但以酸性为主，微溶于水，易形成稳定的胶体溶液。

钒是一种有色金属，五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，即触媒，约占总量的10%，另处用作无机化学品、化学试剂、搪瓷和磁性材料等约占总量的10%。

预防注意事项：

作业后彻底清洗。

使用本产品时不要进食、饮 水或吸烟。

避免吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。

只能在室外或通风良好处使 用。

使用前取得专用说明。

在阅读并明了所有安全措施 前切勿搬动。

戴防护手套/穿防护服/戴防 护眼罩/戴防护面具。

不要吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。

避免释放到环境中。

一、出口运输

1. 在海运运输中，五氧化二钒鉴定为6.1类危险货物，有毒物质。

2. HS编码：2825301000

3. CAS号码：1314-62-1

4. UN号码：2682

5. 外观与形状：橙黄色粉末

6.仓库储存及操作要求：

（1） 处置场所应除去所有发火源、避免热源。

（2） 处置场所张贴禁烟标志，采用不产生火花的通风系统。

（3）大量操作时宜加装泄漏及火灾的侦测器与自动灭火装置。

（4） 在与储存区隔离的通风良好场所，尽可能采用最小量，勿与不兼容物一起使用

因为五氧化二钒属于6.1危险品，所以五氧化二钒出口必须严格按照危险品渠道订舱申报出口

（1）甲中橡胶管将分液漏斗和烧瓶相连，烧瓶和外界大气相连，这样橡胶管可以维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下，故答案为：维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下；

（2）先加热V2O5，后滴加浓硫酸，能保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，使SO2有较高的转化率，故选A；

（3）图甲将二氧化硫获得以后，要将之干燥，用浓硫酸干燥即可，三氧化硫在常温下是固体，可以用冰水将之冷凝，但是二氧化硫的量会剩余，不会完全转化，所以加上装置C或是E来确定二氧化硫的剩余量，故答案为：B；A；C或E；

（4）二氧化硫转化为三氧化硫的反应是放热反应，温度升高，会使化学平衡逆向移动，降低SO2的转化率，故答案为：降低；

（5）用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应，会获得二氧化硫amol，继续通入O2一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，剩余二氧化硫的质量是bg，所以二氧化硫的转化率=

反应掉的二氧化硫

所有二氧化硫的总量

×100%=

a? b 64

a

×100%，故答案为：

a? b 64

a

×100%； 

（6）“接触法”制硫酸，现在沸腾炉中将黄铁矿氧化为二氧化硫，然后再在B中将二氧化硫转化为三氧化硫，所以b处所含气体又未转化的二氧化硫，生成的三氧化硫以及剩余的空气，故答案为：沸腾炉；SO3、SO2、O2、N2．

三氧化硫在常温常压下为液态，在标况（273k，0℃)下为固态。

三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

扩展资料：

气态的三氧化硫是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。三氧化硫分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。与二氧化硫一样都是硫的氧化物。

在同一温度下固体三氧化硫的相对蒸气压大小为α<β<γ，亦指明它们相对分子质量的大小。液态三氧化硫的蒸气压说明它是γ构型。因此加热α-SO3的晶体至其熔点时会导致蒸气压的突然升高，巨大的压力甚至可以冲破加热它的玻璃管。这个结果被称为 "α爆炸"。

参考资料：百度百科 三氧化硫