硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上用锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnS

（12分） （1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分）    ZnO+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 O（2分） （2）除去Cu 2+ （2分） （3）H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O（2分） （4）c 3 (H + )/c(Fe 3+ ) （2分）   防止生成Zn(OH) 2 （2分）

试题分析：（1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸锌的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率，故答案为：适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）；ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 O，故答案为： ZnO+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 O；⑵加入锌粉，发生以下反应：Zn＋2H ＋ =Zn 2 ＋ ＋H 2 ↑，Zn＋2Fe 3 ＋ =2Fe 2 ＋ ＋Zn 2 ＋ ,Fe＋Cu 2 ＋ =Cu＋Zn 2 ＋ ,Zn过量后：Fe 2 ＋ ＋Zn=Fe＋Zn 2 ＋ ，所以题目中加入适量的锌粉，②除去Cu 2 ＋ ，答案：除去Cu2 + ；⑶H 2 O 2 将Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3 ＋ 便于在pH较低的条件下，利用水解除去Fe 3 ＋ ，答案：H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O；⑷根据水解方程式Fe 3 ＋ ＋3H 2 O Fe(OH) 3 ＋3H ＋ ,写出平衡常数K= c 3 (H + )/c(Fe 3+ ) ；Ca(OH) 2 不能过量的原因是：Fe 3 ＋ 在pH为1.1―3.2时沉淀，pH在5.9―8.9时Zn 2 ＋ 沉淀，答案：c 3 (H + )/c(Fe 3+ )；防止生成Zn(OH) 2 。

硫化锌的化学式是ZnS。

硫化锌是一种无机化合物，化学式为ZnS，为白色或微黄色粉末，见光色变深。在干燥空气中稳定，久置湿空气中或含有水分时，渐氧化为硫酸锌。

化学性质

久置潮湿空气中转变为硫酸锌。一般由硫化氢与锌盐溶液作用而得。若在晶体ZnS中加入微量的Cu、Mn、Ag作活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。

用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃，充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉。

以上内容参考：百度百科-硫化锌

分子式(Formula)： ZnS 分子量(Molecular Weight)： 97.43

CAS No.： 1314-98-3

白色或微黄色粉末。在H2S气体中灼烧即转变为晶体。α变体为无色六方晶体，密度3.98g/cm3，熔点1700±28℃(202.66千帕--20大气压)；β变体为无色立方晶体，密度4.102g/cm3，于1020℃转化为α型。存在于闪锌矿中。 不溶于水、易溶于酸。见阳光色变暗。久置潮湿空气中转变为硫酸锌。一般由硫化氢与锌盐溶液作用而得。若在晶体ZnS中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃，充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉。由硫跟锌共热制得。

相对密度4.087。

熔点1700℃。

导热系数25.1w/(m·K)，

热膨胀系数(体积)：100℃，0.163；200℃，0.395；400℃，0.919；800℃，2.146。

Β型硫化锌为立方结晶。白色至灰白色或黄色粉末。相对密度4.102，熔点l700℃。热膨胀系数(体积)：100℃，0.156；200℃，0.386；400℃，0.898；800℃，1.996。在空气中能缓慢氧化成硫酸盐。晶型转变温度1020℃。

硫化锌(ZnS)的相对分子质量为97。计算方法为Mr(ZnS)=Ar(Zn)+Ar(S)=1×65+1×32=97

硫化锌是白色至灰白或浅黄色粉末。见光色变深。在干燥空气中稳定，久置湿空气中或含有水分时，渐氧化为硫酸锌。

硫化锌能溶于稀无机酸，可溶于碱，不溶于水,有刺激性。主要用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃，充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉。

锌单质是不会形成的，包括在水溶液中，因为锌是氢前金属，而氧气又是一种常用的中强性氧化剂。但硫的话在水溶液中，可能会生成单质硫，如加压浸出硫化锌精矿时，也能生成二氧化硫，如硫化锌精矿氧化焙烧时。硫化锌是沉淀的白色至灰白或浅黄色粉末，见光色变深。在干燥空气中稳定久置湿空气中或含有水分时，渐氧化为硫酸锌。溶于稀无机酸，可溶于碱，不溶于水。有刺激性。硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有130多年的历史，在20世纪20年代到40年代对硫化锌材料的研究一直受到人们的关注。

物理性质

白色或微黄色粉末。在H2S气体中灼烧即转变为晶体。α变体为无色六方晶体，密度3.98g/cm3，熔点1700℃；β变体为无色立方晶体，密度4.102g/cm3，于1020℃转化为α型。存在于闪锌矿中。不溶于水、易溶于酸。见阳光色变暗。

化学性质：

久置潮湿空气中转变为硫酸锌。一般由硫化氢与锌盐溶液作用而得。若在晶体ZnS中加入微量的Cu、Mn、Ag作活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃，充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉。

ZnS 通电 Zn+S

硫化锌是白色至灰白或浅黄色粉末。见光色变深。在干燥空气中稳定，久置湿空气中或含有水分时，渐氧化为硫酸锌。溶于稀无机酸，可溶于碱，不溶于水。相对密度3.98（α型），（d25）4.102（β型）。有刺激性。主要用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃，充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉。由硫跟锌共热制得。硫化锌具有优良的荧光效应及电致发光功能，纳米硫化锌更具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学、力学和催化等领域呈现出许多优异的性能，因此纳米硫化锌的研究引起了更多人的重视，

在几何晶体学上,按照晶体的对称性将晶体分为七个晶系、32种宏观对称类型、230种微观对称类型. ZnS具有不改变配位情况的多晶型现象,有立方硫化锌和六方硫化锌两种结构. 【硫化锌】化学式ZnS,式量97.43.白色或微黄色粉末. α变体为无色六方晶体,密度3.98克/厘米3,熔点1700±28℃(202.66千帕——20大气压)； β变体为无色立方晶体,密度4.102克/厘米3,于1020℃转化为α型. 不溶于水、易溶于酸.见阳光色变暗.久置潮湿空气中转变为硫酸锌.若在晶体ZnS中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂,经光照后,能发出不同颜色的荧光.用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃,充填橡胶、塑料,以及用于制备荧光粉.由硫跟锌共热制得. 以下供参考： http://cache.baidu.com/c?word=%C1%F2%BB%AF%D0%BF%2C%BE%A7%CC%E5%3B%BD%E1%B9%B9%3B%C0%E0%D0%CD%2C%C1%A2%B7%BD&url=http%3A//www%2Ewiki%2Ecn/wiki/%E6%99%B6%E4%BD%93%E7%BB%93%E6%9E%84&b=26&a=17&user=baidu 立方硫化锌结构(zinc blende structure) 国际上表达这种结构形式的记号为B3型； 属立方晶系,面心立方点阵型式； Zn2+和S2-离子周围都由4个异号离子呈四面体方式配位； 这种结构也可看作S2-作立方最密堆积,Zn2+填入四面体的空隙中； 或者,由于Zn-S间共价键占很大成分,可将它的结构看作立方金刚石结构中的C原子,交替地由Zn和S原子置换而得； 属于B3型的化合物有氯化亚铜(CuCl),溴化亚铜(CuBr),碘化亚铜(CuI),碘化银(AgI),碳化硅(SiC),氮化硼(BN),磷化硼(BP),硫化铍(BeS)等. 六方硫化锌结构(wurtzite structure) 国际上表达这种结构形式的记号为B4型； 属六方晶系,简单六方点阵型式； Zn2+和S2-离子周围都由4个异号离子呈四面体方式配位； 这种结构也可看作S2-作六方最密堆积,Zn2+填入四面体的空隙中； 属于B4型的化合物有氧化锌(ZnO),卤化铜(CuX,X=Cl,Br,I),氧化铍(BeO),硫化镉(CdS),硒化镉(CdSe),碘化银(AgI),碳化硅(SiC)等.