0.1mol/L的盐酸标准溶液怎样配置
假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L的盐酸溶液10毫升
1、计算1mol/L溶液体积：
100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml
2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。
3、倒入烧杯里，加水稀释。
4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总体积不得超过100毫升）
5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到达100毫升刻度线。
6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀。
扩展资料：
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：
1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；
2、根据摩尔数计算母液体积；
3、用量筒量取母液；
4、慢慢注入在烧杯里水里；
5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；
6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；
7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。
容量瓶简介：
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参考资料来源：百度百科-容量瓶
m=C*M*V=0.5*36.5*0.1=1.825g
所需体积：V=1.825/1.19*37.5%=4.09ml
步骤：根据上式计算可知
1.用10ml量筒量取4.1ml（密度1.19g/cm，质量分数为37.5%）的盐酸至盛有少量蒸馏水的烧杯中。搅拌均匀。
2.再将盐酸溶液移入100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)
2.在烧杯中先加30ml的水,再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中
3.加水稀释到100ml就可以了.如果想配的准确一些就用加入100ml的容量瓶中,怎么移入容量瓶.楼上的朋友说的很清楚了.我觉得是没有必要啦,这样浪费时间.反正都是需要再标定的,盐酸是不能直接作为标准液的.
我个人觉得你配的0.1mol/L盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配500ml啦！
37％的浓盐酸就取4.2ml(如果不知道怎么来的,可以把上面的公式中的100ml改成500ml就可以了)
标定的方法.
1. 用电子天平称取5.300g的分析纯(AR级)无水碳酸钠(在105℃下,烘烤2小时以上)
溶解后全部移入1L的容量瓶中,摇匀!
2. 用25.00ml 的移液管准确吸取25.00ml于250ml的容量瓶中,加50ml的水.滴入2-3滴0.1%甲基橙指示剂.
3. 用0.1mol/L盐酸滴定.颜色由橙色变红色.为终点.记下用去的0.1mol/L盐酸的体积V(HCl).做三次.取平均值得V(HCL平均)
C(HCl)*V(HCL平均)=0.05mol/L*2*25ml
求:C(HCl) 此时才能得到真正你配的盐酸的浓度.
解题如下：
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml.
1、计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。
4、转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6、定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
8、将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
扩展资料：
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
参考资料：百度百科-配置溶液
滴定管是用来测量未知溶液浓度的仪器，用途；酸式管中有已知的溶液浓度和体积，可以测未知的碱的浓度!
还有玻璃棒，引流
| （1）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×2mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x=12.5，所以应量取的浓盐酸体积是12.5mL， 故答案为：12.5mL； （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取2.0mol?L -1 盐酸（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀． 所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶， 故答案为：胶头滴管、量筒；250mL容量瓶； （3）由（2）中的实验操作可知，正确操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED． |
故答案为：胶头滴管；玻璃棒；
②滴定管读数读到0.01mL，图1中液面在刻度线20以下的一个小刻度，所以读数为20.10mL，滴定所用盐酸体积为：20.10mL-0.10mL=20.00mL，
故答案为：20.00mL；
（2）集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中挤入水后，导致集气瓶中的气体体积减小，集气瓶中压强减小，
A、一氧化碳与氧气在光照下不反应，二者也不容易水，所以将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水不会进入集气瓶，故A错误；
B、甲烷与氯气在光照下反应生成了氯化氢和氯代甲烷，将滴管内的水挤入集气瓶，由于氯化氢极易溶于水，集气瓶中气体体积减小，导致集气瓶中压强减小，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，故B正确；
C、由于二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，而一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮；将滴管内的水挤入集气瓶，导致集气瓶中气体的体积减小，集气瓶中压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，故C正确；
D、氮气和氢气在光照下不反应，二者也不溶于水，所以将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水不会进入集气瓶，故D错误；
故答案为：BC．
分析 用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的盐酸500mL的配制的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用仪器即可．
解答 解：用4mol/L的标准盐酸配制500mL 0.1mol/L的盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，
根据配制步骤可知使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中选用仪器的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．
