氟化氢和苯酚反应
在微型反应器上催化合成了对叔丁基苯酚.考察了HF负载量、反应温度、空速及原料配比对烷基化反应的影响及催化剂的稳定性.结果表明,HF改性后USY的L酸中心增加,B酸中心减少,苯酚转化率增大.L酸中心是烷基化反应的主要活性中心.在反应温度160℃、HF负载量1%、反应空速1.7 h-1、n(MTBE):,n(苯酚)=1.5:1条件下,苯酚的转化率为91%,对叔丁基苯酚的选择性为79.05%.催化剂使用120 h后,仍保持较好的催化活性.
性状：无色有刺激气味液体
密度（g/mL,25℃）：1.54
相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：3.9
熔点（oC）：-15.4
沸点（oC,常压）：71.8
折射率（20oC）：1.2850
黏度（mPa·s,20oC）：0.926
蒸发热（KJ/mol,平均）：36.31
蒸气压（kPa,25oC）：14.4
临界温度（oC）：246
临界压力（KPa）：4.05
溶解性：能与水、乙醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳、己烷等混溶。能溶解多种脂肪族和芳香族化合物。三氟乙酸本身或与液态二氧化硫的混合物可溶解蛋白质。不燃。受热分解或与酸类接触放出有毒气体。具有强腐蚀性。
相对密度（25℃，4℃）：1.486
相对密度（20℃，4℃）：1.53510
溶度参数(J·cm-3)0.5：21.621
van der Waals面积（cm2·mol-1）：6.510×109
van der Waals体积（cm3·mol-1）：41.070
气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：-1031.4
液相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-1069.9
液相标准热熔(J·mol-1·K-1) ：170.2
作用与用途
1.与碱类、强氧化剂、强还原剂反应。与氟化氢，一氧化碳，二氧化碳分解。
化学性质：对热非常稳定，加热至400℃也不分解。在水中发生离子化，呈强酸性(25℃时，Ka＝0.588)。能形成稳定的金属盐或酯。三氟乙酸与三氯乙酸不同，在酸、碱的作用下不被水解。
2.毒性低于氟乙酸，大鼠口服LD50200mg/kg。因酸性强，其蒸气能刺激眼和黏膜，如与皮肤接触，能引起深度烧伤。生产设备应密闭，车间应有良好的通风。操作人员穿戴防护用具。空气中最高容许浓度2mg/m3。
3.是一类有机强酸，具有吸湿性和严重的腐蚀性，特别是对黏膜组织具有很强的损伤性，要避免吸入呼吸道。操作时应该在通风橱中进行，佩戴橡胶手套，防止接触性腐蚀，最好佩戴呼吸器。储存和使用时严禁和碱性溶剂或者对酸敏感的物质混合，三氟乙酸遇到高锰酸钾时发生剧烈爆炸!
性质与稳定性
1.该品是许多有机化合物的良好溶剂，与二硫化碳合用，可溶解蛋白质。也是有机反应的优良溶剂。可获得在一般有机溶剂中难以获得的结果。三氟乙酸用于合成含氟化合物、杀虫剂和染料。是酯化反应和缩合反应的催化剂；羟基和氨基的保护剂，用于糖和多肽的合成。还用作选矿剂。
2.三氟乙酸是重要的有机合成试剂，由它可以合成各种含氟化合物、杀虫剂和染料。三氟乙酸也是酯化反应和缩合反应的催化剂；还可作为羟基和氨基的保护剂，用于糖和多肽的合成
6
c6h5oh+fecl3→h3[fe(o
c6h5)6]（紫色）+3hcl
1、苯酚的硝化反应
C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O = C₆H₅OH+HCO₃⁻
2、苯酚与甲醛的反应，本质为缩聚反应，生产中用于制酚醛树脂。
C₆H₅OH + HCHO → C₆H₃OHCH₂ + H₂O
3、苯酚与溴的反应，生成三溴苯酚。
3Br₂+C₆H₅OH → (C₆H₅OH ) Br₃+3HBr
4、苯酚与氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水。
C₆H₅OH +NaOH→C₆H₅ONa+ H₂O
苯酚的物理性质：苯酚在室温下微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。
扩展资料
苯酚的使用：
1、苯酚常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等。 苯酚工业生产以异丙苯法为主，该法具有产品纯度高、原料和能源消耗低等优点，但其发展受联产物丙酮的制约。
2、苯酚是重要的有机化工原料，用它可制取酚醛树脂、己内酰胺、双酚A、水杨酸、苦味酸、五氯酚、己二酸、酚酞n-乙酰乙氧基苯胺等化工产品及中间体，在化工原料、烷基酚、合成纤维、塑料、合成橡胶、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油等工业中有着重要用途。
3、苯酚还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂,苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色。
参考资料来源：百度百科-苯酚
燃烧反应，火焰颜色没规律。与生成物也没关系。
具体现象 得记住
氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 钠在空气中燃烧，火焰黄色
铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）
1．钠在氧气中燃烧：
2．钠与氧气在常温下反应
3．钠与水反应
4．氧化钠与水反应
6．过氧化钠与水反应
7．过氧化钠与二氧化碳反应
8．碳酸钠与盐酸反应
9．碳酸氢钠与盐酸反应
10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应
11．碳酸氢钠加热分解
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液
13．碳酸钙加盐酸
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙
20．实验室制氯气
21．浓盐酸加高锰酸钾
22．氯气与水反应
23．氟气与水反应
24．工业上制漂粉精(或漂白粉)
25．氯气与氢氧化钠溶液反应
26．氯气与铁反应
27．氯气与铜反应
28．氯气与钠反应
29．氯气与溴化钠反应
30．氯气与碘化氢反应
31．溴与碘化钾反应
32．溴化银见光分解
33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应
34．硫与铜加热反应
35．硫与铁加热反应
36．过氧化氢与二氧化锰制氧气
37．臭氧层破坏
38．二氧化硫与硫化氢反应
39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2
41．氯气与亚硫酸钠溶液反应
42．铜与浓硫酸反应
43．碳与浓硫酸反应
44．二氧化硫制三氧化硫
三氧化硫与水反应
45．硫化氢与浓硫酸反应
46．硅与氢氧化钠溶液反应
47．二氧化硅与碳反应
48．二氧化硅与氢氧化钠反应、
49．二氧化硅与碳酸钙反应
50．二氧化硅与氢氟酸反应
51．工业上制取氨气的方法：
52．在放电条件下氮气与氧气的反应
53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：
54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3
55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3
56． P+ O2
57． P2O5+ H2O H3PO4
58． P+ Cl2(不足)
59． P+ Cl2(足量)
60．氨溶于水显碱性的原因：
61．NH3•H2O不稳定，受热易分解：
62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：
63．氨的催化氧化：
64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：
65．NH4HCO3 受热时的分解反应：
66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：
67．实验室制取氨气的反应原理：
68．浓硝酸呈黄色的原因是：
69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：
70．木炭与浓硝酸的反应：
71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：
72．氧化铁被CO还原：
73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：
74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：
75．写出下列电解质的电离方程式：
①CH3COOH：
②NH3 •H2O：
③H3PO4：
④Mg(OH)2：
⑤NaHSO4在熔融状态下电离：
⑥NaHSO4在水中电离：
⑦明矾溶于水电离：
76．写出下列盐发生的水解反应的方程式：
①NH4NO3：
②Na2S：
③Fe2(SO4)3：
77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：
78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：
79．泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ：
80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：
81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：
82．镁与CO2反应的化学方程式：
83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：
84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：
85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：
86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：
87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：
88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：
89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：
90．氮气和镁反应 ：
91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：
铁过量：
铁不足：
92． 在空气中加热FeO：
93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：
94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：
95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：
96．写出下列的铝热反应：
①铝粉与氧化铁：
②铝粉与磁性氧化铁：
③铝粉与二氧化锰：
97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：
98．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：
99．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式
100．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。
101．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。
102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：
103．红热的铁与水蒸气的反应：
104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：
105．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：
106．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：
107．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：
108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式
109．FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式
110．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式
111．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：
112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：
负极： 正极：
原电池反应：
113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：
负极： 正极：
114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：
负极： 正极：
115．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：
负极： 正极：
原电池反应：
116．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：
负极： 正极：
原电池反应：
117．以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：
负极： 正极：
原电池反应：
119．电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
负极： 正极：
120．CH4 与 Cl2光照下反应
121．实验室制乙烯的反应
122．乙烯燃烧
123．乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）
124．乙烯和水
125．制聚乙烯
126．乙烯和氢气
127．乙烯与氯化氢
128．制乙炔
129．乙炔燃烧
130．乙炔与溴水
131．乙炔与氯化氢
132．制聚氯乙烯
133．苯燃烧
134．苯与溴反应
135．苯的硝化反应
136．苯的磺化反应
137．苯与氢气反应
138．由甲苯制取TNT。
139．溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应：
140．氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应：
141．乙醇与钠反应
142．酒精燃烧
143．乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应
144．乙醇的消去反应
145．苯酚与氢氧化钠
146．苯酚钠溶液与CO2
147．苯酚溶液与溴水
148．乙醛与氢气
149．乙醛的催化氧化
150．乙醛银镜反应
151．乙醛与新制Cu(OH)2
152．制乙酸乙酯
153．乙酸乙酯的水解
154．葡萄糖的银镜反应
155．葡萄糖与Cu(OH)2
156．蔗糖的水解
157．麦芽糖的水解
158．淀粉的水解
159．葡萄糖变酒精
160．纤维素水解
161．制取硝化纤维
162．油酸甘油酯的氢化
163．硬脂酸甘油酯酸水解
164．硬脂酸甘油酯碱水解
165．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式：
166．在101KPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热是_________，写出氢气燃烧的热化学方程式。
167．写出表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式。
168．电解CuCl2溶液：
阳极： 阴极：
总反应：
169．电解氯化钠溶液：
阳极： 阴极：
总反应：
170．精炼铜：
阳极： 阴极：
总反应
C6H5OH + 3CI2===C6H2CI3OH(2,4.6-三氯苯酚) + 3HCI
这个反应最容易，无论氯气干燥还是在水里。当然在水里除了生成上述产物外，氯气与水反应生成的次氯酸也会氧化苯酚，生成有颜色的苯醌
酚醛树脂
、
双酚A
，与醋酐；水杨酸反应生成
醋酸苯酯
、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、
烷基化
、羧基化、酯化、醚化等反应。
与
甲醛
可以生成酚醛树脂
与
丙酮
发生
缩合反应
生成双酚A
在氧气中燃烧生成
二氧化碳
和水
在氧气中可以被氧气氧化成对苯醌
和
氢气
加成生成
环己醇
和
有机酸
反应生成酯类
和醇反应生成醚类
苯酚与溴反应生成
三溴苯酚
