如何比较乙酸和丙醇的沸点
乙酸大于丙醇。
丙醇，分子式C3H8O。丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点零下126.5℃，沸点97.4℃，相对密度0.8035。溶于水、乙醇和乙醚。可与水形成共沸混合物，沸点87℃，含水量28.3%。
据分子间作用力排序如下解释。
乙酸：有羧基，氢键作用，分之间相互作用力强。
正丙醇：羟基，氢键作用力，没有羧基强。
溶于水的：低级醇（甲醇,乙醇,正丙醇,异丙醇,丙烯醇）
多元醇（乙二醇,甘油等溶解度很大）
低级醛（甲醛,乙醛,丙醛）
低级羧酸（甲酸,乙酸,丙酸,正丁酸,正戊酸）
多元羧酸（乙二酸（草酸）,丙二酸等）
磺酸一般都易溶于水（如苯磺酸,对甲苯磺酸）
苯酚（70度热水混溶,常温下溶解度小）
不溶于水：这个在有机物占大多数,所有烷烃,烯烃,炔烃,苯和苯系物（苯,甲苯,二甲苯等）,卤代烃（一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,2,4,6-三溴苯酚（属于苯环上卤代物）,氯苯等都不溶）,硝基化合物（硝基苯,TNT等都不溶）,苯环氨基取代物（苯胺,邻甲苯胺等）,酯（乙酸乙酯,丙酸甲酯,甲酸丁酯等,三硬脂酸甘油酯）,中级或高级羧酸（正己酸,癸酸,油酸,硬脂酸,软脂酸,月桂酸等）,中级或高级醇（正丁醇,十六醇,十八醇等）.
易溶于饱和碳酸钠溶液的有机物：1.中级或高级羧酸（正己酸,癸酸,油酸,硬脂酸,软脂酸,月桂酸等）2.苯酚等酚类物质.这些虽不溶于水,但和碳酸钠作用生成CO2和相应的羧酸钠盐可溶于水
易溶于氢氧化钾（钠）的物质：
1.中级或高级羧酸（正己酸,癸酸,油酸,硬脂酸,软脂酸,月桂酸等）2.苯酚等酚类物质.3.酯类（乙酸乙酯,丙酸甲酯,甲酸丁酯等,三硬脂酸甘油酯,丙烯酸乙酯等等）.这些虽不溶于水,但和强碱作用生成CO2和相应的羧酸盐（酚盐）可溶于水
密度：
大于1的：主要是一些多代烃（四氯化碳,三氯甲烷,四溴化碳等）,多元羧酸（乙二酸,丙二酸,丁二酸.,邻苯二甲酸等）,甲酸,乙酸,丙烯酸,丁烯酸,磺酸.
小于1的：基本上占多数：
烃类（烷烃,烯烃,炔烃,芳烃（苯,甲苯,二甲苯,乙苯等）,丙酸以后的饱和一元羧酸,甲醛,乙醛等,大多数饱和一元醇（乙醇,甲醇,丙醇等）,酯类乙醚等醚类,等等
这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外-COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。
晚上好，溶解度最大是正丙醇，其次是丙三醇因为这两者都能与水兼容，甲乙醚如果是指正丙醚溶解度要小于乙醚可能勉强会微溶于水，正丁烷是纯碳氢结构可认为不溶于水。这四者溶解度和极性从大到小排序是正丙醇 >丙三醇 >甲乙醚 >正丁烷。
乙醇可以与水以任意比例互溶，也可以与乙酸乙酯以任意比例互溶。所以谈不上溶解度谁大谁小。不过由于都是有机溶剂，乙醇更易溶于乙酸乙酯。当水中含有微量宜春市可以萃取，采用一般的方法就可以。但由于乙醇可以溶于水和乙酸乙酯，所以当水中含有大量乙醇时，乙醇相当于表面活性剂或者说是助溶剂。所以乙醇、水、乙酸乙酯三种液体会混溶。很难萃取。
在分子极性上讲，乙酸的极性大于丙酮。
这是因为：
乙酸的羧基不仅仅含有两个氧， 更因为
-OH基团可以与极性基团形成H键， 而羧基还可以形成离域酸碱如图所示：
